Question

【題目】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小麗在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖1所示，連線表示相互反應(yīng)）小君為表示反應(yīng)實質(zhì)繪制圖2、圖3.請根據(jù)下列圖示和要求回答問題：

（1）圖1中為了驗證性質(zhì)①，小麗將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變_____色。

（2）圖1中A所表示的物質(zhì)類別是______。

（3）圖1中鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于消除鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應(yīng)的學(xué)方程式是_____。

（4）圖1中選用合適的物質(zhì)驗證性質(zhì)⑤，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（5）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_______，圖中A、B、C處應(yīng)填入的離子符號或化學(xué)式依次為_______。

（6）鎂與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象是_______，圖3是二者反應(yīng)過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是_____（寫微粒符號，下同），產(chǎn)生的新微粒是______。

（7）不同酸具有相似的性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異，稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸卻能與其反應(yīng)，原因是_______。

Answer 1

【答案】紅 堿 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) OH－、H＋、H2O 固體物質(zhì)逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，放熱 Mg和H＋ Mg2＋和H2 兩種酸中的陰離子不同（或酸根離子不同）

【解析】

（1）圖1中為了驗證性質(zhì)①，小麗將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色，石蕊遇酸變紅；

（2）圖1中A所表示的物質(zhì)類別是：堿；

（3）圖1中鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于消除鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應(yīng)的學(xué)方程式是：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；

（4）圖1中選用合適的物質(zhì)驗證性質(zhì)⑤，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；

（5）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，圖中A、B、C處應(yīng)填入的離子符號或化學(xué)式依次為：OH－、H＋、H2O；

（6）鎂與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象是：固體物質(zhì)逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，放熱，圖3是二者反應(yīng)過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是：Mg和H＋，產(chǎn)生的新微粒是：Mg2＋和H2；

（7）不同酸具有相似的性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異，稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸卻能與其反應(yīng)，原因是：兩種酸中的陰離子不同（或酸根離子不同）。