Question

9．在今年沈陽市化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查中，我們認(rèn)真完成了用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)據(jù)此實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）要檢查A裝置的氣密性是否良好，通常是把導(dǎo)管口插入水中，然后雙手緊握錐形瓶外壁，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)你回答這種做法依據(jù)是什么？（用微粒的觀點(diǎn)解釋）手握錐形瓶，使瓶?jī)?nèi)氣體受熱，微粒運(yùn)動(dòng)速率增大，間隔變大，氣體體積膨脹，能從導(dǎo)管口逸出．
（2）A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化錳在該反應(yīng)中作催化劑，實(shí)驗(yàn)后回收二氧化錳的最佳方法是過濾．
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，某同學(xué)由于動(dòng)作太慢，氧氣還沒有收集滿，錐形瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)就已經(jīng)停止（如圖所示）．若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置的前提下，請(qǐng)你幫他想出兩種方法．
①再加入適量的雙氧水使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．②從分液漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水，將錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣壓入集氣瓶中．

Answer 1

分析 （1）熟悉微粒的性質(zhì)之二：運(yùn)動(dòng)性、微粒之間有間隔，知道宏觀與微觀的聯(lián)系，即：宏觀上體積的膨脹與微觀上粒子的運(yùn)動(dòng)和微粒之間的空隙變大有著密切的關(guān)系；
（2）熟記雙氧水制取氧氣的反應(yīng)方程式，二氧化錳是催化劑；不溶性固體與液體分離的方法常用過濾；
（3）可再加入反應(yīng)物，反應(yīng)就會(huì)繼續(xù)；再者就是將生成物全都收集起來．

解答 解：
（1）根據(jù)受熱時(shí)微粒運(yùn)動(dòng)加快，間隔變大的原理，手握錐形瓶，使瓶?jī)?nèi)氣體受熱，微粒運(yùn)動(dòng)速率增大，間隔變大，氣體體積膨脹，能從導(dǎo)管口逸出；
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，能加快過氧化氫的反應(yīng)速率；因?yàn)槎�氧化錳是固體，雙氧水是液體，固體和液體分離要用過濾的方法；
（3）①因?yàn)槎�氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，所以再加入適量的雙氧水反應(yīng)又會(huì)繼續(xù)；
②因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)仍然有氧氣停留，所以可從分液漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水，將錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣壓入集氣瓶中；
故答案為：
（1）手握錐形瓶，使瓶?jī)?nèi)氣體受熱，微粒運(yùn)動(dòng)速率增大，間隔變大，氣體體積膨脹，能從導(dǎo)管口逸出；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化；   過濾；
（3）①再加入適量的雙氧水使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；
②從分液漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水，將錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣壓入集氣瓶中．

點(diǎn)評(píng) 該題主要考查實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理、二氧化錳的催化作用、裝置氣密性檢查等知識(shí)，掌握相關(guān)知識(shí)才能結(jié)合題意正確解答．