Question

13．水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）自來水生產(chǎn)過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，則X的化學式是ClO₂，NaClO₂中Cl的化合價為+3．
（2）井水中通常含有較多的鈣、鎂離子，屬于硬水．可用加入肥皂水的方法區(qū)別井水和蒸餾水．請寫出生活中降低井水硬度的一種方法煮沸．
（3）下面是水與其他物質之間的轉化關系（反應條件及部分反應物已省去）．其中屬于復分解反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
H₂→H₂O→Ca（OH）₂→H₂O
（4）下列有關水的說法正確的是BC．
A．水分子可以保持水的物理性質B．溶液中有水存在時水一定是溶劑
C．水可以用來鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣四種固體
D．在水蒸發(fā)的過程中，水分子分解成氫原子和氧原子
（5）水是一種重要的溶劑，可溶解多種物質．
甲、乙兩種物質溶解在水中所得溶解度曲線如圖．
①溫度為t₁℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；
②t₂℃時，用等質量的甲、乙分別配制飽和溶液，所需水的質量甲＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（2）肥皂水可區(qū)分硬水和軟水；煮沸是常用的硬水轉化為軟水的方法．
（3）根據(jù)化學方程式的書寫以及反應類型的知識進行分析．
（4）A．水分子可以保持水的化學性質；B．溶液中有水存在時水一定是溶劑；C．硝酸銨溶于水溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變；碳酸鈣不溶于水；D．在水蒸發(fā)的過程中，水分子不變．
（5）根據(jù)溶解度曲線的有關知識進行分析．

解答 解：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，反應前氯、鈉、氧原子個數(shù)分別為4、2、4，反應后的生成物中氯、鈉、氧子個數(shù)分別為2、2、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氯原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氯原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為ClO₂．NaClO₂中鈉顯+1價，氧顯-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知Cl的化合價為+3價．故填：ClO₂；+3．
（2）硬水加肥皂后，產(chǎn)生的泡沫很少，還會形成白色垢狀物；而軟水則形成較多泡沫．煮沸是常用的硬水轉化為軟水的方法．故填：肥皂水；煮沸．
（3）氫氣在氧氣中燃燒得到水，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應生成水，其中氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水屬于復分解反應，方程式是Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（4）A．水分子可以保持水的化學性質，故錯誤．
B．溶液中有水存在時水一定是溶劑，故正確．
C．硝酸銨溶于水溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變；碳酸鈣不溶于水，故水可以用來鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣四種固體，故正確．
D．在水蒸發(fā)的過程中，水分子不變，故錯誤．
故選：BC．
（5）①t₁℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，因為它們有交點；故答案為：t₁   
②t₂℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此用等質量的甲、乙兩種物質配制甲、乙的飽和溶液需要水的質量：甲小于乙，故答案為：＜．

點評 本題難度不大，但涉及知識點較多，掌握利用原子守恒來確定物質的化學式的方法、方程式的書寫方法、溶解度曲線有關知識等即可正確解答．