Question

歸納和演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法．
（1）我們已經(jīng)學過試驗室制取O₂和CO₂氣體的反應原理、制取與收集方法，請你們歸納出實驗室制取氣體的共同點是

 

（填序號）
①需要加熱 ②使用催化劑  ③沒有氣體參加反應 ④原料為純凈物 ⑤只生成一種氣體
（2）化學上可以通過多種反應得到NH₃（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

加熱  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②NH₄HCO₃（固）

△   .

 NH₃↑+H₂O+CO₂↑
③CaO（固）+NH₄?H₂O（濃）═NH₃↑+Ca（OH）₂
我將選擇反應

 

（只寫一個，填序號）作為實驗室制取NH₃的反應原理，我需要用下列儀器中的

 

（填序號）作為NH₃氣體的發(fā)生裝置，我采用的收集方法是

 

，我選擇的制取裝置還可用來制取

 

，其反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氣體的思路,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．

解答：解：（1）利用過氧化氫制取氧氣，利用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳不需要加熱；
利用高錳酸鉀制取氧氣，制取二氧化碳不需要催化劑；
都是沒有氣體參加反應；
利用氯酸鉀、過氧化氫制取氧氣，制取二氧化碳等的原料不是純凈物；
都是只生成一種氣體．
故填：③⑤．
（2）選擇反應①作為實驗室制取NH₃的反應原理，需要用下列儀器中的鐵架臺a、試管b、酒精燈f和帶導管的橡皮塞g；
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集；
選擇的制取裝置還可用來制取氧氣，其反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
故填：①；abfg；向下排空氣法；氧氣；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．

點評：實驗是化學的重要組成部分，正確的實驗操作是得出科學結論的前提條件之一，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結論奠定基礎．