Question

7．某化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗．請根據圖上信息計算：

（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數？
（3）B中溶質的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，混合物前后質量之差為生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈣和氯化鈣的質量，再計算出樣品中碳酸鈣的質量分數B中溶質的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成CO₂的質量為：12.5g+100g-108.1gg=4.4g
（2）設該石灰石樣品中CaCO₃的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                111               44
x                     y                4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$    解得：x=10g   y=11.1g
樣品中碳酸鈣的質量分數是：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%
（3）B中溶質的質量分數是：$\frac{11.1g}{108.1g-2.5g}×100%$≈10.5%
答：（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是80%；
（3）B中溶質的質量分數是10.5%．

點評 解決本題的關鍵是根據前后質量之差得出二氧化碳的質量，然后進行計算．