分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的主要進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)固體溶解過程中,玻璃棒的作用是:攪拌,加速固體溶解進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋喝〕鏊幤,稱量,把粗鹽和水轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解,過濾,蒸發(fā)進(jìn)行分析;
(5)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,過濾要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析;
(6)根據(jù)俯視讀數(shù)時,水的實(shí)際體積小于所讀數(shù)據(jù)的體積進(jìn)行分析.
解答 解:(1)通過分析題中所指儀器的作用可知,A是托盤天平;
(2)操作⑥中的錯誤是沒用玻璃棒引流;
(3)固體溶解過程中,玻璃棒的作用是:攪拌,加速固體溶解;
(4)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋喝〕鏊幤,稱量,把粗鹽和水轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入水?dāng)嚢枞芙猓龠^濾,蒸發(fā)即可得到精鹽,所以粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋孩佗茛冖邰蔻埽?br />(5)鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進(jìn)行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以正確的順序?yàn)椋杭舆^量的BaCl2溶液,加過量的Na2CO3溶液,加過量的NaOH溶液,過濾,加適量的鹽酸;或者,加過量的NaOH溶液,加過量的BaCl2溶液,加過量的Na2CO3溶液,過濾,加適量的鹽酸或加過量的BaCl2溶液,加過量的NaOH溶液,加過量的Na2CO3溶液,過濾,加適量的鹽酸;所以操作順序?yàn)椋孩邰蔻茛佗堍,加過量的Na2CO3溶液的目的是:除去氯化鈣和過量的氯化鋇;
(6)俯視讀數(shù)時,水的實(shí)際體積小于所讀數(shù)據(jù)的體積,所以配制一定量5%的NaCl溶液時,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.
故答案為:(1)托盤天平;
(2)沒用玻璃棒引流;
(3)攪拌,加速固體溶解;
(4)①⑤②③⑥④;
(5)③⑥⑤①④②,除去氯化鈣和過量的氯化鋇;
(6)偏大.
點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提,因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn),為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ).
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A. | 圖①表示室溫下,向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀 | |
B. | 圖②表示在 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉 | |
C. | 圖③表示兩份質(zhì)量和濃度都相同的 H2O2溶液產(chǎn)生 O2的質(zhì)量與時間 t的關(guān)系 | |
D. | 圖④表示向相等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬中,加入足量的稀鹽酸 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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