Question

17．將盛有稀鹽酸（HCl）的小試管放入裝有碳酸鈉（Na₂CO₃）的燒杯中，稱量反應(yīng)前質(zhì)量是112.6g，然后將鹽酸與碳酸鈉混合，充分反應(yīng)后再稱量質(zhì)量是108.2g；（已知：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳）
（1）反應(yīng)生成的CO₂體積是多少？（已知：CO₂密度約為2g/L）
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為112.6g-108.2g=4.4g．其體積為$\frac{4.4g}{2g/L}$=2.2L
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂O₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                          4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
答：（1）反應(yīng)生成的CO₂體積是2.2L．
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．