Question

【題目】探究鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的差異性，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)用98%的濃硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。為準(zhǔn)確量取濃硫酸的體積，還應(yīng)查閱的數(shù)據(jù)是___。

(2)取兩塊表面積相同的鋅片和鐵片的原因是___。鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)取等質(zhì)量鋅片、鐵片置于多孔隔板上，與5%稀硫酸液面不接觸(如圖)，同時(shí)打開兩個(gè)活塞滴入足量5%稀硫酸，中間U形管內(nèi)反應(yīng)初期觀察到的現(xiàn)象是__，__；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是__。

(4)本實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是①___②___。

Answer 1

【答案】98%的濃硫酸的密度 控制變量 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快 鐵片下方溶液變?yōu)闇\綠色；液面左高右低 鋅比鐵活潑 等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣較多

【解析】

（1）將一定質(zhì)量的98％的濃硫酸換算成體積，根據(jù)體積=可知，需要查閱98%的濃硫酸的密度，故填98%的濃硫酸的密度。

（2）探究鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的差異性時(shí)，應(yīng)取兩塊表面積相同的鋅片和鐵片參加反應(yīng)，這是因?yàn)橐环N變化受多種因素影響，探究其中一種因素的影響方式時(shí)，其他因素保持不變，這種方法是控制變量，故填控制變量；

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（3）鋅的活動性比鐵強(qiáng)，所以金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率明顯比鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率快，觀察到的現(xiàn)象是鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快，故填鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快；

等質(zhì)量的鋅與鐵與足量的酸反應(yīng)后，鐵與酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量大于鋅與酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量，且鐵與酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵溶于水溶液呈淺綠色，所以觀察到的現(xiàn)象是鐵片下方溶液變?yōu)闇\綠色，液面左高右低，故填鐵片下方溶液變?yōu)闇\綠色，液面左高右低。

（4）由上述現(xiàn)象可知，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快，說明鋅的活動性強(qiáng)于鐵，反應(yīng)后，中間U形管中的液面左高右低，說明等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣較多，故填鋅比鐵活潑，等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣較多。