Question

5．水和溶液在生產、生活中十分常見．
（1）水常用于滅火，其滅火原理是隔絕氧氣并降溫至著火點以下．
（2）自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖1：

資料：常用的絮凝劑有明礬，消毒劑有液氯（Cl₂）
回答下列問題：
①操作X的名稱是過濾，試劑Y的名稱是活性炭．
②明礬作絮凝劑是因為明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的．
③Cl₂與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸有氧化殺毒作用，寫出Cl₂與水反應的化學方程式Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO中Cl的化合價為+1價．
④自來水廠的凈水過程不能（填“能“或“不能”）將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的常用方法是煮沸．
⑤甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示，下列說法中，正確的是BC
A.20℃時，相同質量的甲、乙溶液，溶質的質量分數(shù)一定相等
B.40℃時，將相同質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，甲需要水的質量比乙少
C.40℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20℃，過濾，得到甲、乙兩種固體的質量一樣多
D.20℃時，分別在100g水中加入50g甲、乙，加熱到40℃時，甲、乙固體全部消失，均形成飽和溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滅火的原理分析回答．
（2）①過濾是一種分離不溶性固體與液體所形成混合物的方法．
②明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的．
③根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合次氯酸（HClO）的化學式進行解答本題．
④根據(jù)日常生活軟化硬水的方法進行解答．
⑤根據(jù)溶解度曲線的有關知識進行分析解答．

解答 解：（1）水常用于滅火，其滅火原理是隔絕氧氣并降溫至著火點以下．故答案為：隔絕氧氣并降溫至著火點以下；
（2）①由自來水廠凈水流程圖可得知，經過過濾池后的水中的不溶性固體雜質已經清除，結合過濾操作的作用，因此可推測過濾池在凈水過程中的作用是除去不溶性雜質；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，故試劑Y的名稱是活性炭，故填：過濾；活性炭；
②明礬作絮凝劑是因為明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的，故填：膠狀物．
③氯氣能跟水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），化學方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價．故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；+1．
④自來水廠的凈水過程只能除去一些不溶性的雜質和一些可溶性的雜質，不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能將硬水軟化成軟水；生活中常用來降低水硬度的方法是煮沸；故填：不能；煮沸．
⑤A、20℃時，相同質量的甲、乙溶液，溶質的質量分數(shù)不一定相等，如果是飽和溶液它們的質量分數(shù)相等；故選項錯誤；
B、40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此將相同質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，甲需要水的質量比乙少，故選項正確；
C、40℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液，且在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是30g，因此過濾，得到甲、乙兩種固體的質量一樣多；故選項正確；
D、20℃時甲乙的溶解度都為30g，20℃時，分別在100g水中加入50g甲、乙，兩者均為飽和溶液；40℃時，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，加熱到40℃時，甲固體全部消失，乙固體仍有10g沒有溶解，此時兩者均形成飽和溶液，故選項錯誤；
故選BC．

點評 本題主要考查了水的凈化、軟水硬水的檢驗方法和轉化方法，以及水滅火的原理等，難度不大，需要加強記憶．