Question

11．在相同質量的鎂、鋁、鐵（表面均無雜質及氧化物）中，所含原子個數由少到多的順序為Fe＜Al＜Mg（直接用金屬的元素符號表示，并用“＜”進行連接，下同）．分別加入到相同質量、相同濃度的稀硫酸中，充分反應金屬均有剩余，產生氫氣質量大小關系是Fe=Al=Mg．

Answer 1

分析 對于相同質量的鎂、鋁、鐵來說，相對原子質量越大，含有的原子數越少；
相同質量的鎂、鋁、鐵加入到相同質量、相同濃度的稀硫酸中，充分反應金屬均有剩余，產生氫氣質量決定于稀硫酸．

解答 解：對于相同質量的鎂、鋁、鐵來說，相對原子質量越大，含有的原子數越少，鎂、鋁、鐵的相對原子質量分別是24、27、56，因此所含原子個數由少到多的順序為Fe＜Al＜Mg；
相同質量的鎂、鋁、鐵加入到相同質量、相同濃度的稀硫酸中，充分反應金屬均有剩余，產生氫氣質量決定于稀硫酸，因為稀硫酸是相同質量、相同濃度的，因此產生氫氣質量相等．
故填：Fe＜Al＜Mg；Fe=Al=Mg．

點評 本題主要考查相對原子質量、質量和微觀粒子個數的關系，要注意正確的運用．