Question

19．現(xiàn)有氯酸鉀與二氧化錳的混合粉末28.5g加熱到不再產(chǎn)生氧氣為止，冷卻，稱量得到固體殘留物18.9g．試回答：
（1）生成氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）生成氧氣的質量為9.6g；
（3）根據(jù)氧氣的質量求解氯化鉀質量（X）的比例式為$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$；
（4）原固體粉末中氧酸鉀的質量為24.5；
（5）生成氯化鉀占所得固體的質量分數(shù)為78.9%；
（6）反應后所得固體中二氧化錳的質量為4g；
（7）反應后所得固體中氯化鉀與二氧化錳的質量比為149：40．

Answer 1

分析 反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據(jù)氧氣的質量可以計算氯化鉀的質量、反應的氯酸鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳的質量等．

解答 解：（1）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合粉末生成了氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）生成氧氣的質量為：28.5g-18.9g=9.6g；
（3）設生成的氯化鉀的質量為x，氯酸鉀的質量為y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245        149   96
 y         x    9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{y}{9.6g}$  解得：y=24.5g
求解氯化鉀質量（X）的比例式為：$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$  解得：x=14.9g
（4）由以上計算可知，原固體粉末中氧酸鉀的質量為24.5g；
（5）生成氯化鉀占所得固體的質量分數(shù)為：$\frac{14.9g}{18.9g}×100%$≈78.9%；
（6）二氧化錳的質量為：18.9g-14.9g=4g；
（7）反應后所得固體中氯化鉀與二氧化錳的質量比為：14.9g：4g=149：40
答案：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（2）9.6g；（3）$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$；（4）24.5g；（5）78.9%；
（6）4g；（7）149：40．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性