Question

7．如圖所示，王珂同學在室溫下配制了三份蔗糖溶液．請據(jù)圖回答下列問題．
（1）圖甲中，溶液的上表面與下表面甜度相同，這說明了溶液具有
均一（選填“均一”或“穩(wěn)定”）性．
（2）若三份溶液都未達到飽和狀態(tài)，則甲、乙、丙三份溶液中最甜的是乙．
（3）已知在某溫度下，蔗糖的溶解度為20g．若王珂將這三份蔗糖溶液置于該溫度下，則此時甲、乙、丙三份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．（選填“相等”或“不相等”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的均一性考慮；（2）濃度大的最甜；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮．

解答 解：（1）溶液具有均一性，所以溶液的上表面與下表面甜度相同；
（2）濃度大的最甜，甲和乙相比較，溶劑相同，溶質(zhì)大的就甜，所以乙比甲甜，乙和丙比較，溶質(zhì)相同，乙的溶劑少，所以乙最甜；
（3）蔗糖的溶解度為20g，即在該溫度下，100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，所以40g水最多溶解8g，所以甲、乙、丙都屬于飽和溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$，所以甲、乙、丙三份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．
故答案為：（1）均一；（2）乙；（3）相等．

點評 應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．