19.金屬是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的材料.
(1)酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長(zhǎng)期盛放,因?yàn)殍F會(huì)與酸反應(yīng)而使鐵質(zhì)器具被腐蝕.
(2)為減緩海水對(duì)鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕,制造海輪時(shí),會(huì)在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬.下列金屬適宜船底鑲嵌的是D(填選項(xiàng)).
A.Pb(鉛)  B.Cu    C.Pt(鉑)   D.Zn
(3)對(duì)鐵“發(fā)藍(lán)”處理,其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕.
①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是致密的氧化膜使鐵與氧氣(或空氣)和水隔絕.
②“發(fā)藍(lán)”過程的化學(xué)方程式如下,式中X的化學(xué)式為Fe3O4
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3
③為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜,將該零件浸泡于硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì).由此可知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果不好(填“好”或“不好”).
(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗(yàn)證產(chǎn)物.實(shí)驗(yàn)時(shí),在點(diǎn)燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣,然后繼續(xù)實(shí)驗(yàn).
①B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2,該反應(yīng)的還原劑是CO.
②對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是AD.
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅B處酒精燈
B.C中增加的質(zhì)量與B中固體減少的質(zhì)量相等
C.反應(yīng)開始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g銅
D.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化
③甲同學(xué)認(rèn)為A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應(yīng),乙同學(xué)認(rèn)為省略A可達(dá)到同樣的目的,理由是為了排盡裝置中的空氣,反應(yīng)前已經(jīng)通入一段時(shí)間的一氧化碳.
(5)某學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)步驟:①連接好裝置;②檢查裝置的氣密性;③裝入藥品; ④打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加入稀鹽酸; ⑤一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈;⑥D(zhuǎn)中黑色固體完全變成紅色,停止加熱,待D中玻璃管冷卻至室溫,關(guān)閉分液漏斗活塞; ⑦數(shù)據(jù)處理.

請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟②.
Ⅱ.若使制取氫氣的裝置隨開隨用,隨關(guān)隨停,下列裝置可選用的是GH.

Ⅲ.B裝置中水的作用是吸收鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體;長(zhǎng)玻璃管的作用起安全作用,當(dāng)B中氣體壓力過大時(shí),水就會(huì)從玻璃管上端溢出;C裝置的作用是干燥氫氣.
Ⅳ.已知:CuO樣品質(zhì)量為m1克,E中增重為m2克,D中反應(yīng)后固體質(zhì)量為m3克,實(shí)際參加反應(yīng)氫氣的質(zhì)量為m4克,試用m1,m2列出銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16.若無F裝置,則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 、“無影響”),以下數(shù)據(jù)還能測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的是ABC.
A.m2   m3B.m3 m4C.m1  m4     D.m2  m4
Ⅴ.請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)有什么不妥之處,并說明原因?qū)嶒?yàn)中無法判斷CuO是否完全反應(yīng),從而無法進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算.

分析 (1)根據(jù)鐵會(huì)與酸反應(yīng)生成進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕的變化規(guī)律,為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕,通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬活動(dòng)性應(yīng)比鐵的活動(dòng)性強(qiáng);
(3)①根據(jù)防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕進(jìn)行分析;
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析;
③根據(jù)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,可觀察到鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色進(jìn)行分析;
(4)①根據(jù)一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳進(jìn)行分析;
②根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)的注意事項(xiàng)以及物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系進(jìn)行解答即可;
③根據(jù)裝置A的作用進(jìn)行分析;
(5)Ⅰ根據(jù)制取氣體是先要檢查裝置的氣密性進(jìn)行分析;
Ⅱ要使裝置隨開隨用,隨關(guān)隨停,那就要控制可以兩種藥品接觸與分離;
Ⅲ水可以吸收鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體,同時(shí)與長(zhǎng)玻璃管起到緩沖壓力的作用,濃硫酸具有吸水性;
Ⅳ根據(jù)CuO樣品的質(zhì)量,E中增重水的質(zhì)量分析銅的相對(duì)原子質(zhì)量;F裝置阻止空氣中的水蒸氣浸入E裝置,結(jié)合方程式只要能包含銅或氧化銅的質(zhì)量數(shù)據(jù),列比例式就可求解;
Ⅴ根據(jù)實(shí)驗(yàn)中無法判斷CuO是否完全反應(yīng).

解答 解:(1)鐵的活動(dòng)性在H的前面,能與酸反應(yīng),所以酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長(zhǎng)期盛放;
(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為鋅>鐵>鉛>銅>鉑,根據(jù)分析,為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕,通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板,故選:D;
(3)①經(jīng)“發(fā)藍(lán)”處理后的鋼鐵零件表面上的藍(lán)黑色氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕,從而避免(減緩)鋼鐵腐蝕;
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)前:Fe原子數(shù)目為36,Na原子的數(shù)目為13,N原子的數(shù)目為13,O原子的數(shù)目為57,H原子的數(shù)目為52;反應(yīng)后:Fe原子數(shù)目為0,Na原子的數(shù)目為13,N原子的數(shù)目為13,O原子的數(shù)目為13,H原子的數(shù)目為52;所以X的化學(xué)式為Fe3O4;
③如果氧化膜不致密,裸露出來的鐵與硫酸銅的反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵,反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu,所以將該零件浸泡于硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì).由此可知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果不好;
(4)①一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳,化學(xué)方程式為:CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2,該反應(yīng)的還原劑是CO;
②A中的液體是排除二氧化碳?xì)怏w;CO通入灼熱的氧化銅,將其黑色氧化銅還原為紅色的銅單質(zhì),并有二氧化碳?xì)怏w生成,其反應(yīng)方程式為:CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2;因?yàn)镃O具有毒性,所以在D處將多余的CO點(diǎn)燃,防止污染空氣;
A、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅B處酒精燈,故A正確;
B、C中增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量,B中固體減小的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量,故質(zhì)量不相等,故B錯(cuò)誤;
C、該反應(yīng)前后都要通入一氧化碳,所以反應(yīng)開始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g銅,故C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化,故D正確;
故選:AD;
③甲同學(xué)認(rèn)為A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應(yīng),乙同學(xué)認(rèn)為省略A可達(dá)到同樣的目的,理由是:為了排盡裝置中的空氣,反應(yīng)前已經(jīng)通入一段時(shí)間的一氧化碳;
(5)Ⅰ、制取氣體是先要檢查裝置的氣密性;
ⅡF、裝置當(dāng)液體與固體接觸時(shí)反應(yīng),由于另一端橡皮塞,關(guān)閉活塞不能使液體進(jìn)入另一端使兩種藥品分離,所以不可選;
G、裝置當(dāng)液體與固體接觸時(shí)反應(yīng),關(guān)閉活塞后液體在壓力作用下進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗,使兩種藥品分離,反應(yīng)停止,所以可選;
H、裝置當(dāng)把干燥管浸入液體,液體與固體接觸時(shí)反應(yīng),把干燥管從液體中拿出,使兩種藥品分離,反應(yīng)停止,所以可選;
故選:GH;
ⅢB是安全瓶,B中氣體壓力過大時(shí),水就會(huì)從玻璃管上端溢出,D中所盛是水,水的作用吸收鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體,濃硫酸具有吸水性,干燥氫氣;
Ⅳ設(shè)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為x
H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.
   x+16      18
   m1         m2
$\frac{x+16}{{m}_{1}}$=$\frac{18}{{m}_{2}}$
x=$\frac{18{m}_{1}}{m2}$-16;
F裝置阻止空氣中的水蒸氣浸入E裝置,若無F裝置,E中增重m2變大,則對(duì)測(cè)定結(jié)果偏;結(jié)合方程式只要能包含銅或氧化銅的質(zhì)量數(shù)據(jù),列比例式就可求解,故選ABC;
Ⅴ實(shí)驗(yàn)中無法判斷CuO是否完全反應(yīng),從而無法進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算.
故答案為:(1)鐵會(huì)與酸反應(yīng)而使鐵質(zhì)器具被腐蝕;
(2)D;
(3)①致密的氧化膜使鐵與氧氣(或空氣)和水隔絕;
②Fe3O4;
③不好;
(4)①CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2,CO;
②AD;
③為了排盡裝置中的空氣,反應(yīng)前已經(jīng)通入一段時(shí)間的一氧化碳;
(5)Ⅰ.檢查裝置的氣密性;
Ⅱ.GH;
Ⅲ.起安全作用,當(dāng)B中氣體壓力過大時(shí),水就會(huì)從玻璃管上端溢出;干燥氫氣;
Ⅳ.$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16,偏小,ABC;
Ⅴ.實(shí)驗(yàn)中無法判斷CuO是否完全反應(yīng),從而無法進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理以及根據(jù)反應(yīng)的原理選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置,學(xué)生的平常的化學(xué)學(xué)習(xí)中一定要注重對(duì)雙基知識(shí)的學(xué)習(xí),只有具備完整的知識(shí)系統(tǒng),才能夠很好的解決綜合問題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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17.完成下列變化的化學(xué)方程式,并按要求填空.
(1)高溫煅燒石灰石生成兩種氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;該反應(yīng)類型為分解反應(yīng).
(2)西漢時(shí)期,我國(guó)首開“濕法煉銅”之先河,該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;反應(yīng)類型為置換反應(yīng).
(3)銅器在潮濕的空氣中,表面會(huì)慢慢地生成一層銅銹(堿式碳酸銅),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3;反應(yīng)類型為化合反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.據(jù)圖回答問題.

(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),所選用的發(fā)生裝置是A(填字母序號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,選用C裝置收集二氧化碳時(shí),驗(yàn)滿方法是將燃著的木條接近瓶口,若熄滅,則滿.

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7.小強(qiáng)和幾位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取幾種氣體.

(1)寫出儀器名稱:①試管     ②酒精燈     ③集氣瓶
(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),這個(gè)反應(yīng)的類型屬于分解反應(yīng),所用的制取裝置(也叫發(fā)生裝置)為A(填圖中代號(hào),下同),排水法的收集裝置為C或D.試管口放一團(tuán)棉花的目的是防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管,用排水法收集完氧氣后,先要把導(dǎo)管移出水面,然后再熄滅酒精燈.
(3)實(shí)驗(yàn)室利用過氧化氫溶液制取氧氣,為了改變此反應(yīng)的速率需要加入一種黑色固體藥品是二氧化錳,它在此反應(yīng)中起催化作用.實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的制取裝置為BC或BD.

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14.在下列表中填上符合要求的化學(xué)符號(hào)或名稱
符號(hào)名稱2個(gè)氧分子七氧化二氯2個(gè)鈣離子
化學(xué)符號(hào)2O2Cl2O72Ca2+

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4.1g某鋼樣在純氧中完全燃燒,得到0.013g二氧化碳.求此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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11.金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
(1)下列廚房用品所使用的主要材料,利用金屬導(dǎo)熱性的是B(填字母序號(hào)).

(2)鐵路上鋪接鋼軌常利用鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng).
(3)汽車表面噴漆,可以延緩鋼鐵的銹蝕,其防銹原理是隔絕氧氣和水蒸氣.
(4)人類從自然界中提取金屬.工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(5)小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,他只選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,這三種藥品是Fe、CuSO4溶液、Ag.
(6)根據(jù)圖示中的變化,下列結(jié)論正確的是B(填字母序號(hào)).

A.燒杯②中溶液含有鹽酸            B.燒杯③中一定沒有鹽酸
C.燒杯③中溶液為氯化鋅溶液        D.燒杯③中的固體一定是鐵.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.完成下列化學(xué)變化的文字表達(dá)式,并注明基本反應(yīng)類型.
(1)硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫;(化合 )反應(yīng)
(2)紅磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷;
(3)鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ 四氧化三鐵;
(4)過氧化氫 $\stackrel{MnO_2}{→}$水+氧氣;(分解 )反應(yīng)
(5)高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣.

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9.有一研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某銅鋅合金的成分,取l0g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中,再加入93.7g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(反應(yīng)后硫酸有剩余),反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答下列問題:
(1)將合金粉碎的目的是增大合金與酸的接觸面積,利于充分反應(yīng)
(2)該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%
(3)充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少?

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同步練習(xí)冊(cè)答案