8．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題．
（1）儀器X的名稱是集氣瓶．
（2）①用大理石和稀鹽酸制取CO2時，能作為發(fā)生裝置的是A或C、F．（填字母，相同）
②若要制備多瓶CO2，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，發(fā)生裝置應選擇C，收集裝置應選擇F．
（3）若實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應選擇D與G組合而成的裝置．（N2的密度與空氣的密度幾乎相等）

分析 集氣瓶是收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，分液漏斗方便加液體藥品或控制反應的速率．若實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應該選擇的發(fā)生裝置是D，氮氣難溶于水，可以用排水法收集，N2的密度與空氣的密度幾乎相等，一般不用排空氣法收集．

解答 解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；
（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，分液漏斗方便加液體藥品或控制反應的速率；故答案為：A或C；F；C；F；
（3）若實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應該選擇的發(fā)生裝置是D，氮氣難溶于水，可以用排水法收集，N2的密度與空氣的密度幾乎相等，一般不用排空氣法收集；故答案為：DG；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了裝置的優(yōu)點等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．教育部于2014年1月29日發(fā)布關于在各級各類學校禁煙有關事項的通知，這是因為香煙的煙氣中含有幾百種有毒物質，其中有一種物質極易與血液中的血紅蛋白結合，這種物質是（　　）
A．CO2B．SO2C．COD．NO2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．家里蒸饅頭的純堿中含有少量的氯化鈉．為測定該純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)：取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g．（反應方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）計算：
（1）反應生成沉淀的質量m為多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
（3）濾液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列不包含化學變化的是（　　）
A．鋼鐵生銹B．澄清石灰水通入二氧化碳后變渾濁
C．食物腐敗D．食鹽溶于水配成溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．用適當?shù)姆柼羁眨?br />（1）2個硫酸根離子2SO42-；
（2）氧化亞鐵FeO；
（3）保持氨氣化學性質的最小粒子NH3；
（4）N的原子結構示意圖；
（5）碳酸鈉Na2CO3；
（6）氯化鎂中鎂元素顯+2價$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．證明一瓶氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條伸入瓶中，若木條能復燃，說明是氧氣，做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗中，集氣瓶中裝少量水的目的是防止生成物濺落到集氣瓶底部，使集氣瓶炸裂．區(qū)別硬水和軟水可用肥皂水．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．用相關“化學用語”填空：
（1）一個氮分子N2；
（2）兩個碳酸根離子2CO32-；
（3）“氯化鈣”中氯元素的化合價Ca$\stackrel{-1}{Cl}$2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

（1）反應②的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，基本反應類型為分解反應；
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于物理變化（填“物理”或“化學”）；
（3）操作a的名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組的同學們學習了純堿的知識后，對著名的侯氏制堿法產(chǎn)生了濃厚的興趣，巨鼎對侯氏制堿法進行深入的探究，請你一起參與他們的探究．
【查閱資料】
1、侯氏制堿法的原理：
第一步：向飽和食鹽水中先通入過量氨氣（溶液顯堿性），再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固體，反應方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
第二步：將第一步反應后所得的混合物進行過濾后，將濾渣加熱，可生成純堿，一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種常見的氧化物．
2、已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
 物質NaCl  NaHCO3NH4Cl NH3CO2
 溶解度 36.0g9.6g  37.2g710  0.9
3、已知NH4Cl 加熱條件下易分解，反應的化學方程式是$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
【資料回顧】
（1）第一步中析出NaHCO3固體的原因是：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化鈉和碳酸鈉小．實驗中先向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，其原因是①（填序號）．
①使CO2更容易被吸收  ②NH3比CO2更易制取  ③CO2的密度比NH3大
（2）寫出第二步中將濾渣加熱發(fā)生反應的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．（3）該工業(yè)同時可得副產(chǎn)物NH4Cl，它在農(nóng)業(yè)上可作氮肥，寫出NH4Cl與熟石灰固體加熱的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【定性探究】
第一步反應所得混合物在第二步過濾后所得濾液中溶質的成分是什么？
【做出猜想】猜想Ⅰ：NH4Cl   猜想Ⅱ：NH4Cl和 NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl 和NaCl   猜想Ⅳ：NH4Cl、NaCl和NaHCO3
【設計實驗】
 實驗步驟實驗現(xiàn)象  實驗結論
①取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸 產(chǎn)生無色無味氣體說明濾液中含有的物質是NaHCO3 
 ②另取少量濾液于試管中，滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 證明濾液中含有NaCl 
【交流討論】小明同學認為步驟②結論不正確，他的理由是：氯化銨能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀．
小張為證明濾液中是否含NaCl，設計了以下方案：另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加足量的稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
【得出結論】猜想Ⅳ成立．
【反思評價】小張設計的方案中將濾液蒸干后充分灼燒的目的是排除氯化銨的干擾，而氯化銨受熱易分解，所以另取少量濾液蒸干后充分灼燒，滴加足量的稀HNO3的作用是氯化銀沉淀不溶于硝酸，往其中滴加稀HNO3酸化，說明生成的白色沉淀是氯化銀，則證明猜想氯化鈉存在．
【定量探究】
實際生產(chǎn)中得到的純堿樣品中含有少量的NaCl，國際上規(guī)定純堿的純度（即純堿的質量分數(shù)）≥98.0%為合格品，同學們想判斷某純堿樣品是否合格，分成四個小組，各取25克該樣品全部溶解于水中，向其中加入相同溶質質量分數(shù)的CaCl2溶液，四組加入的CaCl2溶液的質量與產(chǎn)生的沉淀的質量關系如表．
  第一組第二組 第三組 第四組 
 CaCl2溶液的質量（克）100 200  300400 
 產(chǎn)生沉淀的質量（克） 8 1620  20
（1）通過計算判斷該純堿樣品是否是合格品？
（2）若要計算CaCl2溶液的溶質質量分數(shù)，可以選擇第一、二組數(shù)據(jù)計算．

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