Question

9．石灰石是一種重要的建筑材料，我校初三朱金丹同學(xué)從學(xué)校金水橋撿來一塊石頭，在老師的指導(dǎo)下：將其粉碎后，稱量12.5g與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，直至不再反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），過濾，將濾渣洗滌、干燥稱其質(zhì)量，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．
則：（1）該石頭中碳酸鈣的質(zhì)量是10g；
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？如果把這種鹽酸50g稀釋成10%的鹽酸，需加水多少克？
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可知，固體質(zhì)量減少到2.5g，不再減少，所以該石頭中碳酸鈣的質(zhì)量是10g進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，然后計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，以及溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變進行分析；
（3）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量，計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖象可知，固體質(zhì)量減少到2.5g，不再減少，所以該石頭中碳酸鈣的質(zhì)量是10g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
10g    x     y        z
 $\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$
 x=7.3g
 y=11.1g
 z=4.4g
所以所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
需加水的質(zhì)量為：$\frac{7.3g}{10%}$-50g=23g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{11.1g}{10g+50g-4.4g}$×100%=20%．
故答案為：（1）10g；
（2）14.6%，23g；
（3）20%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．