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6．以二氧化錫（SnO2）為敏感材料制成的“氣-電”轉換器，可用于對有害氣體的監(jiān)測．SnO2中Sn元素的化合價為（　　）
A．+4價B．-4價C．+2價D．+3價

分析 根據(jù)二氧化錫的化學式為SnO2，根據(jù)氧元素的化合價和化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0來解答．

解答 解：在SnO2中，可知氧化物中O元素的化合價為-2價，
設該氧化物中Sn元素的化合價為x，
由化學式和化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0，則
x+（-2）×2=0
解得x=+4
故選：A．

點評 本題考查元素化合價的計算，學生應注意信息中氧化物的化學式和氧元素的化合價，并能利用化合價計算的原則來計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．分類是科學方法之一，下列各組物質中，按單質、氧化物、混合物順序排列的是（　�。�
A．氧氣、冰、液態(tài)空氣B．水銀、石灰水、生理鹽水
C．合金鋼、蒸餾水、硫酸銅晶體D．冰川水、干冰、冰水混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某�？茖W興趣小組利用木炭做還原劑使木炭與氧化銅進行反應，發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體Cu2O出現(xiàn)．小科認為炭和氧化銅反應需要較高溫度，建議用乙裝置代替甲裝置，即用酒精噴燈替代酒精燈．并添加了止水夾，在實驗結束時及時夾上．針對上述實驗，回答下列問題．

（1）稍過量的炭粉有利于反應的進行，對下列三種氧化銅和炭的質量比例，建議選擇C．
A、11：1   B、40：3  C、16：1
（2）該小組按改進后的方案進行實驗（圖乙），他們在檢驗了裝置的氣密性后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時，不能（填“能”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經開始反應
（3）待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻，終于獲得了紫紅色銅，若不關閉止水夾，可能出現(xiàn)的問題是空氣會進入反應的試管中，使生成的依然灼熱的銅重新被氧化．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑，受熱時發(fā)生如下反應4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K2O+3O2↑，則R是（　�。�
A．Fe2O3B．FeOC．FeD．Fe3O4

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質有利于我們更好地利用金屬．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是Al．（填“符號”）
（2）鐵釘在初中化學實驗中多次出現(xiàn)，如圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?br />
（�。┳兓僦邪l(fā)生反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（ⅱ）變化②中，鐵釘主要與空氣中的O2、H2O發(fā)生反應．
（ⅲ）變化③中除去鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（ⅳ）如果用a、b、c分別代表光亮的鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為b＞a＞c（用字母表示）．
（3）下列幾種實驗方案中，可用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的是①④⑤（填序號）
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中    ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中    ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
⑤將鋁浸入硫酸銅溶液、將銅浸入硝酸銀溶液中
（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．通過分析，判斷：
①濾液中一定含有的溶質是MgCl2（填化學式）；
②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是Cu、Fe（填化學式）．
（5）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，根據(jù)化學方程式計算出該廠理論上可日產含F(xiàn)e 98%的生鐵的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對圖中所示各實驗的分析不正確的是（　�。�
A．可以利用氫氧化鈉溶液和一氧化碳的反應除去一氧化碳中的二氧化碳
B．向下迅速壓活塞，乙醚棉球燃燒，說明做功可以改變物體的內能
C．手影的形成說明光在同種均勻介質中沿直線傳播
D．干冰升華吸熱可以用于人工降雨

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．香煙的煙氣中含有一氧化碳有害健康
B．空氣中二氧化硫增加會導致雨水酸性增強
C．白色污染的處理辦法是將廢棄的塑料就地焚燒
D．二氧化碳、甲烷和臭氧都是能導致溫室效應的氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．用化學用語填空：
①地殼中含量最多的元素O； ②構成氯化鎂的陽離子Mg2+；
③氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；④最常用的溶劑H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．某化學實驗小組的同學在老師的幫助下設計了“酸雨的形成”的趣味實驗．
【查閱資料】甲基橙，化學式 C14H14NaSO3Na．1份溶于500份水中，稍溶于水而呈黃色，易溶于熱水，溶液呈金黃色，幾乎不溶于乙醇．主要用做酸堿滴定指示劑，也可用于印染紡織品．甲基橙的變色范圍是pH＜3.1時變紅，3.1-4.4時呈橙色，pH＞4.4時變黃．
【實驗用品】三頸瓶、燒杯、漏斗、酒精燈、燃燒匙、單孔橡皮塞、止水夾、注射器、乒乓球、氧氣、硫磺、甲基橙、蒸餾水、大理石、新鮮芹菜葉
【實驗裝置】

【實驗步驟】
（1）取少量硫磺在燃燒匙中點燃，迅速伸入裝有氧氣的三頸瓶中，并塞緊橡皮塞．
（2）打開止水夾2，待注射器的活塞逐漸向左運動時，來回推拉活塞2-3次，再關閉止水夾2．
（3）打開止水夾1，觀察乒乓球是否被吸在漏斗口．
（4）將一小塊大理石放入三頸瓶液體中，觀察現(xiàn)象．
【實驗現(xiàn)象】
（1）硫磺在三頸瓶中燃燒時火焰呈淡藍色，反應方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（2）滴有甲基橙的蒸餾水的顏色變化為由黃色變成橙色或紅色．
（3）實驗步驟3中乒乓球不能（填“能”或“不能”）被吸在漏斗口．
（4）注射器內的新鮮芹菜葉片褪綠，變成黃白色．
【交流討論】
（1）此實驗不用石蕊試液而用甲基橙，是因為考慮到：甲基橙的pH變色范圍比石蕊試液小．
（2）酸雨有很大的危害，如腐蝕大理石等．請你提出一種防治措施：減少化石燃料的燃燒．

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