Question

【題目】某化學(xué)興趣小組做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)一：如圖是同學(xué)做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用是_____。

(2)操作⑥中的錯(cuò)誤是_____。

(3)操作④中，當(dāng)觀察到____時(shí)，停止加熱。

實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測(cè)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有____(填序號(hào))。①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時(shí)砝碼與精鹽的位置放反 ③量取水時(shí)，俯視讀數(shù) ④配好裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出

（拓展延伸）為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過(guò)濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性]

(1)寫出加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(2)寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(3)加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是____。

Answer 1

【答案】加速粗鹽的溶解 沒有玻璃棒引流 出現(xiàn)較多固體 ①② Na2SO4＋BaCl2=BaSO4 ↓＋2NaCl 2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl 除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇

【解析】

實(shí)驗(yàn)一：（1）操作③是溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解；

（2）操作⑥是過(guò)濾操作，過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；

（3）蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；

實(shí)驗(yàn)二：①氯化鈉固體仍然不純，食鹽的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；

②稱量時(shí)物品和砝碼端放反了，并且使用了游碼，食鹽的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；

③量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，量取的水偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故選①②；

[拓展延伸](1) 氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4 ↓＋2NaCl；

(2) 氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl；

(3) 粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)且加入了過(guò)量的氯化鋇去除硫酸鈉，而碳酸鈣、碳酸鎂和碳酸鋇都是難溶性物質(zhì)，所以加入過(guò)量碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和氯化鋇雜質(zhì)。