Question

8．某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化氫溶液（其中5%為過氧化氫，95%為水）制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO₂充分反應．完成下列分析及計算：
（1）小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，其計算式為：生成氧氣的質量=17g×5%×$\frac{氧的相對原子質量×2}{過氧化氫的相對分子質量}$×100%=17g×5%×$\frac{32}{34}$×100%．
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是B（填字母序號）．
A．過氧化氫的相對分子質量計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中．
（2）請你根據化學方程式計算制取氧氣的質量．

Answer 1

分析 根據過氧化氫溶液制取氧氣的反應化學方程式進行分析解答本題

解答 解：（1）過氧化氫溶液制取氧氣的反應化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，由此可知過氧化氫中的氧元素沒有全部轉化為氧氣，有一部分存在水中，因此小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量方法是錯誤的，故選B；
（2）設制取氧氣的質量為X
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
17g×5%=0.85g    x
$\frac{68}{0.85g}$=$\frac{32}{x}$
解得：x=0.4g
答：制取氧氣的質量為0.4g
故答案為：（1）B；
（2）0.4g．

點評 本題考查學生根據過氧化氫溶液制取氧氣的反應化學方程式解題并進行計算的能力．