Question

4．小莉為測定牙膏中碳酸鈣（摩擦劑）的含量，取牙膏樣品10g于燒杯中，向燒杯中逐漸加入稀鹽酸至不再有氣體產生（除碳酸鈣外，其他成分不與鹽酸反應），用去稀鹽酸20g．反應后燒杯內物質的質量為27.8g．請計算：
（1）反應產生二氧化碳的質量；
（2）牙膏中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律反應前燒杯內物質的總量與反應后燒杯內物質的質量差為生成二氧化碳的質量進行解答；
（2）根據二氧化碳的質量和化學方程式可求得碳酸鈣的質量即可．

解答 解：（1）根據質量守恒定律反應前燒杯內物質的總量與反應后燒杯內物質的質量差為生成二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：10g+20g-27.8g=2.2g；故答案為：2.2；
（2）設碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
牙膏中碳酸鈣的質量分數=$\frac{5g}{10g}×$100%=50%
答案：
（1）反應產生二氧化碳的質量為2.2g；
（2）牙膏中碳酸鈣的質量分數為50%．

點評 根據實驗記錄數據和質量守恒定律可求得生成二氧化碳氣體的質量，這是解決此題的關鍵，培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力．