分析 (1)根據質量守恒定律反應前燒杯內物質的總量與反應后燒杯內物質的質量差為生成二氧化碳的質量進行解答;
(2)根據二氧化碳的質量和化學方程式可求得碳酸鈣的質量即可.
解答 解:(1)根據質量守恒定律反應前燒杯內物質的總量與反應后燒杯內物質的質量差為生成二氧化碳的質量,所以生成二氧化碳的質量為:10g+20g-27.8g=2.2g;故答案為:2.2;
(2)設碳酸鈣的質量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
牙膏中碳酸鈣的質量分數=$\frac{5g}{10g}×$100%=50%
答案:
(1)反應產生二氧化碳的質量為2.2g;
(2)牙膏中碳酸鈣的質量分數為50%.
點評 根據實驗記錄數據和質量守恒定律可求得生成二氧化碳氣體的質量,這是解決此題的關鍵,培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向濾渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產生 | |
B. | 濾渣中一定含有Ag和Cu | |
C. | 濾液中一定含有Cu(NO3)2和Al(NO3)3,可能含有AgNO3 | |
D. | 濾液中一定含有Cu(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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