Question

7．硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）t₁℃時，兩物質中溶解度較大的是氯化鉀；
（2）可使硝酸鉀從其t₂℃時飽和溶液中結晶析出的方法是降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）；
（3）t₂℃時，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后得到氯化鉀的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質的質量分數(shù)不變（填“變大”、“不變”或“變小”）；
（4）欲配制溶質的質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，應滿足的溫度范圍是溫度不低于t₁°C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度時兩物質的溶解度大�。�
（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以從其飽和溶液中得到晶體可采取降溫的方法；
（3）據(jù)該溫度下氯化鉀的溶解度分析解答；
（4）據(jù)飽和溶液溶質的質量分數(shù)和溶解度之間的關系分析解答．

解答 解：（1）由溶解度曲線可以看出，t₁℃硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度；
（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以從其飽和溶液中得到晶體可采取降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（3）由溶解度曲線可知，在t₂℃時，氯化鉀的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化鉀，所以在該溫度下，將50g氯化鉀放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化鉀不能溶解，得到的溶液為該溫度下的飽和溶液；在該溫度下，10g水中最多溶解4g氯化鉀就達到飽和狀態(tài)，所以加入10g水后，充分攪拌所得溶液中仍有6g氯化鉀沒有溶解，溶液為該溫度下的飽和溶液，所以溶液中溶質的質量分數(shù)不變；
（4）t₁℃時，硝酸鉀的溶解度為25，此溫度下的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)為$\frac{25g}{125g}$×100%=20%，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此要配制溶質的質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，溫度不能低于t₁℃；
故答案為：（1）氯化鉀；   
（2）降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）；
（3）飽和；    不變；
（4）溫度不低于t₁°C．

點評 了解溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%等知識，并會應用相關知識分析、解決相關問題．