Question

14．某課外活動小組為測定當?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石，準確稱取樣品10g放于燒杯中（雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），向其中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪制如圖．問：
（1）10g樣品可以產(chǎn)生多少克二氧化碳？
（2）該樣品中碳酸鈣的質量為多少克？
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多大？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪制圖分析產(chǎn)生二氧化碳的質量．
（2）由二氧化碳和樣品質量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質量和100g鹽酸中溶質的質量．
（3）根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算出所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖中曲線可知：曲線不再上升并保持水平時，對應的縱坐標數(shù)值為3.3g，這個數(shù)值即為產(chǎn)生二氧化碳的質量，參加反應鹽酸的質量100g．
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x，100g稀鹽酸中溶質的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73           44
x       y.3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{3.3g}$ 解得：x=7.5g   y=5.475g 
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：$\frac{5.475g}{100g}×100%$=5.475%
答：（1）10g樣品可以產(chǎn)生3.3克二氧化碳；（2）該樣品中碳酸鈣的質量為7.5克；（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為5.475%．

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．計算時注意：第一、從圖中分析出生成二氧化碳的質量．第二、由二氧化碳的質量來計算樣品中碳酸鈣的質量和參加反應的鹽酸中的溶質的質量．