Question

5．小揚(yáng)和小唐同學(xué)在學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律”后，他們到實驗室想親自探究其他化學(xué)反應(yīng)是否也遵守質(zhì)量守恒定律，小楊和小唐的實驗方法如圖所示：

他們先使天平平衡，稱出燒杯、小試管、藥品的總質(zhì)量，然后將小試管里的藥品倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象，待反應(yīng)完全后，再次稱量其總質(zhì)量，請你與他們一起探究：
（1）小揚(yáng)在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是①藍(lán)色沉淀，②天平保持平衡．
小唐在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是①氣泡產(chǎn)生，②天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
（2）這兩個實驗所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：為．
小楊同學(xué)的實驗：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
小唐同學(xué)的實驗：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）小楊和小唐根據(jù)穩(wěn)中有各自的實驗現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論，他們的實驗相似，為什么結(jié)論不同？其原因是小唐的實驗在敞口容器內(nèi)進(jìn)行的，小唐的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量，而小揚(yáng)的實驗在密封的容器內(nèi)進(jìn)行的．
（4）實驗結(jié)束后，小楊和小唐同學(xué)進(jìn)行了總結(jié)，得出結(jié)論：對于有氣體生成或有氣體參加的反應(yīng)，要想驗證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉體系中進(jìn)行．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時生成物的狀態(tài)和反應(yīng)后燒瓶內(nèi)質(zhì)量的變化分析；
根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時生成物的狀態(tài)和反應(yīng)后燒瓶內(nèi)質(zhì)量的變化分析；
（2）化學(xué)方程式時要注意反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并且不要忘記配平和生成物狀態(tài)符號．
（3）在表達(dá)質(zhì)量守恒定律的結(jié)論時，一定不要漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體的物質(zhì)，容易忽略．
（4）根據(jù)小強(qiáng)與小峰所做的實驗，考慮得到的啟示．

解答 解：
（1）小揚(yáng)在實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可觀察到的現(xiàn)象：①燒杯中有白色沉淀生成，②天平保持平衡．
小唐在實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量減少，可觀察到的現(xiàn)象：①燒杯中有氣泡生成，②天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
（2）這兩個實驗所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
小揚(yáng)的實驗：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
小唐的實驗：Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）小揚(yáng)與小唐根據(jù)各自的實驗現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論的原因是小揚(yáng)的實驗中沒有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，小唐的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量．
（4）根據(jù)小揚(yáng)與小唐所做的實驗，你得到的啟示是：有氣體參加或有氣體生成的實驗，如果用來驗證質(zhì)量守恒定律一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行．
故答案為：
（1）藍(lán)色沉淀，天平保持平衡；
氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)；
（2）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）小唐的實驗在敞口容器內(nèi)進(jìn)行的，小唐的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量，而小揚(yáng)的實驗在密封的容器內(nèi)進(jìn)行的．
（4）密閉．

點評 在驗證質(zhì)量守恒定律時，很容易忽略氣體的質(zhì)量，不管是反應(yīng)物還是生成物中氣體的質(zhì)量，因此一定要注意到．