在實驗室里，某同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，他對白色粉末的成分作出了一些猜測．   
猜測一：可能是氧氧化鈉；  
猜測二：可能是碳酸鈉；
猜測三：可能是氧氧化鈉和碳酸鈉．
為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無色溶液，再迸行了如圖實驗：

（1）溶液1中加入足量稀硫酸后產(chǎn)生的無色氣體是（填化學式，下同）；
（2）溶液2中滴加過量氯化鋇溶液后出現(xiàn)的白色沉淀是；
（3）過濾操作中，玻璃棒的作用是；
（4）寫出生成藍色絮狀沉淀的化學方程式；
（5）由實驗現(xiàn)象可知，猜測是正確的．

一種氣體可能含有N₂、H₂O（氣）、CO₂、H₂和CO中的一種或幾種，某同學設計了如下實驗裝置來研究該氣體的組成（A中試劑足量）：

該同學觀察到的現(xiàn)象為：A、E中澄清石灰水變渾濁，B、F中無水硫酸銅變藍，C中濃H₂SO₄無明顯變化，D中CuO轉化為一種紅色物質．請回答下列問題：
（1）寫出圖中a、b所示儀器的名稱：a；b．
（2）該同學根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象得出如下結論：氣體中①肯定不含CO₂②肯定含CO ③肯定含H₂O（氣） ④肯定含H₂⑤可能含N₂，你認為正確的結論是（填序號，下同）；不正確的結論是．
（3）為使本實驗有可能得出更多的正確結論，可將各實驗儀器重新連接，你認為最合理的連接順序是（從左到右填儀器代號）．
（4）A、E裝置中的化學反應方程式是，A、E裝置的作用分別是：A；E．
（5）按（3）的連接順序，C、F裝置的作用分別是：C；F．據(jù)（2）結論，D裝置中肯定發(fā)生的反應方程式是：．

用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應原理是（用化學方程式表示），若有5000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，則可煉鐵 t．

如圖所示為金屬腐蝕的探究實驗中部分裝置圖．
（1）由圖A可知，鐵生銹的主要條件是與直接接觸．
保護金屬資源的有效途徑是．
A．防止金屬腐蝕  B．回收利用廢舊金屬 C．禁止生產(chǎn)易造成金屬腐蝕的化工產(chǎn)品
D．合理有效地開采礦物 E．尋找金屬的代用品．
（2）圖B、圖C是某學習小組自選設計添加的探究內(nèi)容，請寫出有關探究實驗的假設（或目的）．

某學校課外活動小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，在實驗室中稱取樣品12g放入燒杯中（燒杯的質量為30g），然后再加入100g稀鹽酸，兩者恰好完全反應，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為137.6g（已知雜質不參與反應）．請計算：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（2）該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質，A、B、C、D、E為化合物，A是一種綠色固體，D是使地球產(chǎn)生溫室效應的一種氣體，丙是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的金屬．（圖中部分生成物已略去）

請回答：（1）B的顏色是；
（2）寫出A受熱分解的化學方程式．
（3）丙在甲中燃燒的現(xiàn)象為．
（4）寫出E與CO反應生成D和丙的化學方程式．
（5）寫出丙反應生成乙的化學方程式；反應后溶液的顏色為．

甲、乙、丙三種氣體均為空氣的組成之一．甲、丙氣體混合后通入澄清石灰水，石灰水沒有明顯變化；將黑色固體丁灼燒至發(fā)紅，伸入甲、丙混合氣體中，丁充分燃燒生成一種新的氣體乙．丁燃燒結束后，測知甲氣體已全部耗盡；將乙、丙混合氣體通入澄清石灰水中，石灰水變混濁．已知丙氣體占空氣的體積分數(shù)約為

4

5

，請推測出四種物質分別是甲：  乙：  丙： �。�．

一定量的某硫酸溶液恰好能跟6.5g鋅完全反應，所得溶液質量為106.3g，試計算所用硫酸溶液質量及其質量分數(shù)？

化學實驗是學習化學的基礎．請根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器名稱a．b
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）實驗室制取二氧化碳則應用的發(fā)生裝置是，理由是．發(fā)生反應的化學方程式為；利用該裝置，還可以用于實驗室制取的氣體是反應的化學方程式為若用裝置F收集CO₂，則接口②應與（填接口序號）相連檢驗該氣體的方法是，驗滿方法是
（4）氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．某學習小組在探究活動中要制取一定量的氨氣，該小組查閱資料后，得知以下兩種方法可以制取氨氣：
第一種方法：氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；
第二種方法：氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣．
①該小組同學沒有選擇第一種方法制取氨氣的原因是；
②氨氣的發(fā)生裝置是（填序號）．

見圖，如果U型管右升左降，則加入左邊試管的物質可能是；如果U型管右降
左升，則加入左邊試管的物質可能是．