如圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能說明密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象是

A．①變紅，③不變紅

B．④變紅，③不變紅

C．①、④同時變紅，②、③不變紅

D．④比①先變紅，②、③不變紅

下列說法正確的是

A．混合物中元素的存在形態(tài)都是化合態(tài)

B．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體

C．金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應后，溶液的質(zhì)量一定增加

D．某物質(zhì)能與堿反應生成鹽和水，則該物質(zhì)一定是酸

甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，結論正確的是

A．反應過程中只有丁屬于氧化物

B．發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為 22：3

C．反應前后分子總數(shù)不變

D．生成的丙和丁的分子個數(shù)比為 2：1

除去氯化鈣溶液中少量的鹽酸，最佳的試劑是

A．Ca(OH)2 B．CaO C．CaCO3 D．Zn

在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色．有關判斷正確的是

A．濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅

B．濾渣中一定有銀和鐵，可能有銅

C．濾液中一定有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀

D．濾液中一定有硝酸亞鐵、硝酸銅，可能有硝酸銀

化學研究在人類文明進程中，對生活質(zhì)量的提高、社會的發(fā)展發(fā)揮著重大的作用．

① 研究物質(zhì)成分

Ⅰ．高原缺氧中的“氧”指的是 （填“單質(zhì)”、“元素”或“原子”）．

Ⅱ．某鹽進行焰色反應，火焰呈紫色，該鹽中一定含有 ．

② 研究新的物質(zhì)產(chǎn)生

Ⅰ．煉鐵的原理是用一氧化碳與鐵礦石中的氧化鐵反應，寫出反應的化學方程式 ，反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是 ．

Ⅱ．請配平制燒堿的化學方程式：

燃料的合理使用是解決環(huán)境污染重要途徑．

① 氫氣被譽為“最理想的燃料”，請用化學方程式解釋原因 ．

② 近年各地霧霾頻發(fā)導致呼吸系統(tǒng)疾病病人增多，是因為空氣中新增了大量的 （填字母序號）．

A．二氧化碳 B．氮氧化合物 C．二氧化硫 D．可吸入顆粒物

③ 我國已經(jīng)開發(fā)和推廣使用乙醇汽油，其中含乙醇（C2H5OH）10%，乙醇的摩爾質(zhì)量是 ， 每摩爾乙醇分子中含 個氫原子．

④ 乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃燒后產(chǎn)物相同，若燃燒2mol乙醇釋放出的二氧化碳與 g甲烷燃燒釋放出的二氧化碳的質(zhì)量相等．

水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．請回答下列問題：

① 在水的凈化過程中，常利用 （填物質(zhì)名稱）的吸附性除去水中異味．凈化過的水通入氯氣后輸送到每家每戶，其中通入氯氣的作用是 ．

② 下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請回答下列問題．

Ⅰ．表示溶解度的符號是 ；表中“111”數(shù)字表示的含義是 ．

Ⅱ．為測定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表：

【實驗結果分析】實驗1所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ；由實驗可知X的值為 ．

Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通過蒸發(fā)濃縮、 ，然后過濾、洗滌、干燥得到NaOH固體．

Ⅳ．現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復到原來溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲 乙（填“＞、＜、=”）．

Ⅴ．在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液．下列說法中正確的是 ．

A．溶液的質(zhì)量可能不變

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大

D．可以升溫到40℃以上

E．NaOH的溶解度一定變大

F．20℃時加入的水的質(zhì)量＞23.4g

將100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含鋅銅的金屬片中，測得氫氣的質(zhì)量如下所示．

請計算：

①最終生成H2的物質(zhì)的量是 mol．

② 該金屬片中含銅的質(zhì)量是 ．

③ 100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ．

根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題．

①寫出儀器名稱：a ．

②用化學方程式表示實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是 ．取用塊狀石灰石的儀器是 （填編號）． 上述可制CO2的實驗裝置是 (填編號）．使用裝置C的優(yōu)點是 ．