小玲同學對所學部分化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（ ）

A．A B．B C．C D．D

A、B、C、D四種化合物均由 Na、S、H、O四種元素中的兩種或三種組成，A為中性，既可與CaO反應生成堿，又可與CO2反應生成酸，B可與HCl反應生成鹽和水，C可與NaOH反應生成鹽和水，D可與Ba（NO3）2反應生成另外兩種鹽，判斷下列說法錯誤的是（ ）

A．A一定是水

B．B可能是NaOH

C．C一定是H2SO4

D．D可能是Na2SO4

有一包白色固體可能含有碳酸鈣、硫酸銨、碳酸鈉、氫氧化鋇，將此固體粉末放入足量水中溶解，除有刺激性氣味的氣體產生外，出現(xiàn)的白色沉淀只有部分可溶于稀硝酸．則原白色固體內（ ）

A．一定含有硫酸銨、碳酸鈉、氫氧化鋇

B．一定不含有碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鋇

C．可能同時含有碳酸鈣和碳酸鈉

D．可能含有硫酸銨和氫氧化鋇

芯片是所有電腦、“智能家電”的核心部件，它是以高純度的單質硅（硅的元素符號為Si）為材料制成的．用化學方法制得高純硅的反應原理為（反應條件已略）①SiO2+2C═Si+2CO↑ ②Si+2Cl2═SiCl4③SiCl4+2H2═Si+4HCl

請回答：

（1）上述反應中屬于置換反應的是 （填序號）．

（2）SiCl4中硅元素的化合價是

（3）反應①中碳單質表現(xiàn)了 性（填“氧化”或“還原”）．

（4）反應①中生成有劇毒的CO，它能與人體血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，從而使人體缺氧而造成“煤氣中毒”．如果發(fā)現(xiàn)有人“煤氣中毒”，你將采用哪些救治措施？（只回答一種即可） ．

金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式如下：

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產中，需把濃硝酸用等體積水稀釋．試簡答：

（1）用稀硝酸而不用濃硝酸的原因：

（2）從經濟效益和環(huán)保角度考慮、設計制取硝酸銅的最適宜方法，用化學方程式表示為： ．

某化學課外活動小組進行了一系列的實驗探究，請按要求作答：

（1）實驗室可用Zn粒和稀硫酸制H2，甲同學按圖（1）所示配制實驗所需的稀硫酸溶液，請你指出他操作中的兩處錯誤．

（2）按要求從以下A﹣E裝置中選擇（填裝置的字母序號）．乙同學要制取并收集H2應選擇 ；

（3）小松同學研究B裝置后，作了改進，改進的裝置如圖（Ⅱ）所示．小松認為檢查（Ⅱ）裝置氣密性的方法有以下三種：A打開止水夾a，手握住試管一會兒發(fā)現(xiàn)伸入水槽的導管口無汽泡冒出說明裝置的氣密性不好；B 先關閉止水夾a，往長頸漏斗里注水，當長頸漏斗內水面高于試管內水面時，停止加水，觀察一段時間，發(fā)現(xiàn)長頸漏斗內、外水面高度差不變，說明裝置的氣密性好；C打開止水夾a，往長頸漏斗里注水，使長頸漏斗下管口在水面的上方，手握住液面以上的試管，發(fā)現(xiàn)伸入水槽的導管口無汽泡冒出，說明裝置的氣密性不好；你認為可行的方案是 （填序號）．

（4）小松同學使用圖（Ⅱ）裝置實驗室制取CO2，現(xiàn)有①Na2CO3固體、②塊狀大理石、③稀HCl和④稀H2SO4，應選用的試劑是 （填序號）；反應進行過程中，關閉該裝置中的止水夾a 后，可以觀察到的現(xiàn)象是 ．

（5）小亮同學也改進了B裝置，改進的裝置如圖（Ⅲ）所示，與B裝置相比較，圖（Ⅲ）裝置以分液漏斗代替長頸漏斗，其優(yōu)點是 ．

正確連接如圖所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO2和CO（每套裝置限用一次）．

請回答下列問題：

（1）連接裝置導管口的順序：混合氣體→ →尾氣處理（填導管接口代號）．

（2）證明原混合氣體中CO2存在的實驗現(xiàn)象是 ；證明CO存在的有關反應的化學方程式是 ．

某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次

燒杯及所盛物質總質量/g 181.2 204.4 228.6 253.6

請你據(jù)此分析計算：

（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是 g．

（2）該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線．（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）

下列敘述正確的是（ ）

A．湯姆生建立的“湯姆生模型”認為原子核像太陽，電子像行星繞原子核運行

B．盧瑟福建立的“盧瑟福模型”認為電子像云霧一樣出現(xiàn)在原子核周圍

C．波爾建立的“分層模型”認為電子在原子核周圍分層運動

D．現(xiàn)代科學家認為電子像西瓜籽似地嵌在原子中

最近某科研小組證實了117號元素的存在，其原子的原子核內有117個質子和176個中子，則該原子的核外電子數(shù)是（ ）

A．59 B．117 C．176 D．293