20．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品來(lái)保鮮
	B．	使用可降解塑料可以減少“白色污染”
	C．	用有咸味的亞硝酸鈉代替食鹽做菜
	D．	水能滅火是因?yàn)榻档土丝扇嘉锏闹�火點(diǎn)

19．含NH₄⁺的鹽稱為銨鹽，下列有關(guān)銨鹽的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	都能溶于水		B．	都可作氮肥
	C．	溶于水時(shí)都放出熱量		D．	與堿反應(yīng)都放氨氣

18．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體
	B．	紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧
	C．	木炭在氧氣中燃燒后生成黑色固體
	D．	鐵絲伸入盛有氧氣的集體瓶中就能劇烈燃燒

17．鑒別氧氣、二氧化碳和空氣的最簡(jiǎn)便方法是（　　）

	A．	觀察顏色和聞氣味		B．	用燃著的木條
	C．	用帶火星的木條		D．	用澄清的石灰水

16．請(qǐng)仔細(xì)閱讀下列信息
（1）人們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，化合價(jià)升高，是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性；得到電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以表示為如下的形式：

（2）并不是所有的氧化劑和還原劑混合接觸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．只有較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑相互之間才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以學(xué)會(huì)常見(jiàn)氧化劑及還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱的判斷的方法很重要．一般的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是：

可以由反應(yīng)事實(shí)來(lái)判斷氧化劑或還原劑相對(duì)強(qiáng)弱：
比較微粒氧化性強(qiáng)弱方法是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性
比較微粒還原性強(qiáng)弱方法是：還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性
根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：
①下列屬于氧化還原反應(yīng)的是：ABD
A、2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂
B、2AgNO₃=2Ag+2NO₂+O₂
C、2Fe （OH）₃+3H₂SO₄=Fe ₂（SO₄）₃+6H₂O
D、3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
②對(duì)于氧化還原反應(yīng)2H₂S+SO₂=3S+2H₂O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是：2：1；
③對(duì)于氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，被還原的和未被還原的硝酸的質(zhì)量比是1：3；
④已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生（a）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂（b）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂（c）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，請(qǐng)判斷反應(yīng)FeBr₂+Cl₂（少量）=FeCl₂+Br₂是否正確？并說(shuō)明理由．

15．菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱．民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石．某化學(xué)興趣小組對(duì)“菠菜豆腐是否不能同食”等問(wèn)題進(jìn)行了探究．
【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽．
②人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣（CaC₂O₄）
③醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等．
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是菠菜中的物質(zhì)與豆腐中含有的鈣離子反應(yīng)產(chǎn)生不溶性物質(zhì)．
【探究一】菠菜中部分成分分析如圖1
（1）步驟③中加入足量的CaCl₂溶液的目的將菠菜中的草酸根離子、碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀．
（2）已知?dú)怏wC能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學(xué)式用HAC表示，寫(xiě)出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO₃+2HAc═Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．沉淀A、B的質(zhì)量關(guān)系為：m（A）＞m（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）白色沉淀B的化學(xué)式為CaC₂O₄，由此可見(jiàn)菠菜豆腐不能同食．以下飲食觀點(diǎn)正確的是
C（填字母）
A．禁吃菠菜                    B．高鈣牛奶可與菠菜同食
C．菠菜烹飪時(shí)可用開(kāi)水燙，可降低草酸鹽含量
【探究二】某草酸鈣晶體（CaC₂O₄•xH₂O）熱分解研究
按圖2裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究（假設(shè)裝置中各試劑均足量）
（4）①反應(yīng)開(kāi)始前通入氮?dú)獾哪康氖桥懦�裝置中的空氣．
②裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E
中CuO變紅，說(shuō)明產(chǎn)物還有CO和CO₂，經(jīng)檢驗(yàn)A中殘留固體為氧化物．
③對(duì)上述裝置從環(huán)保角度提一個(gè)改進(jìn)建議用點(diǎn)燃法處理尾氣．
（5）某研究所利用SDT Q600熱分析儀對(duì)草酸鈣晶體（CaC₂O₄•xH₂O）進(jìn)行熱分解，獲得
相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系如圖3．
①800℃以上時(shí)，固體成分的化學(xué)式為CaO．
②計(jì)算CaC₂O₄•xH₂O中的x（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，CaC₂O₄的相對(duì)分子質(zhì)量：128）．
③殘留固體為CaC₂O₄時(shí)的溫度范圍200℃～400℃，寫(xiě)出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時(shí)的化學(xué)
方程式CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．

14．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表

物     質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	4	20	42	10
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	x	2	6	31

關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（　　）

	A．	該變化的基本反應(yīng)類型一定是復(fù)分解反應(yīng)
	B．	參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為4：20
	C．	乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為18：21
	D．	x的值為37

13．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A	檢驗(yàn)CH4中是否含有H2	將氣體點(diǎn)燃
B	鑒別一氧化碳和二氧化碳	分別通入澄清石灰水
C	除去CaO混有的CaCO3	加水溶解、過(guò)濾
D	比較黃銅片和銅片的硬度	將其相互刻畫(huà)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．某化學(xué)小組圍繞燃燒與滅火的主題開(kāi)展了相關(guān)活動(dòng)．請(qǐng)你參與完成：

（1）圖一實(shí)驗(yàn)中水下白磷沒(méi)有燃燒的原因是沒(méi)有與氧氣（空氣）接觸將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷（如圖三所示），結(jié)果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是氧氣；
（2）改進(jìn)后的裝置（如圖二）與圖一相比，其優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)．圖二中紅磷沒(méi)有燃燒的原因是減少污染（環(huán)保），欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并擦干后給試管加熱．

11．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	除去銅粉中的木炭粉：用灼燒的辦法
	B．	撲滅電器、圖書(shū)檔案等火災(zāi)最適宜的滅火器是液態(tài)二氧化碳滅火器
	C．	粗略地測(cè)定空氣中氧氣含量：用鐵絲替代紅磷在空氣中燃燒
	D．	驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：用HCl溶液與Na2CO3溶液在燒杯中混合，比較反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量