4．電解水實驗中正極產(chǎn)生的氣體是氧氣負極產(chǎn)生的氣體是氫氣正負極產(chǎn)生的氣體體積比為：1：2．

3．寫出下列各符號的意義或根據(jù)要求寫出對應的符號或名稱
（1）O氧元素，1個氧原子
（2）2Ca2個鈣原子
（3）相對原子質量最小的原子H
（4）地殼中含量最多的金屬元素Al．

2．有A、B、C、D四種元素，A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；B元素的某氧化物分子組成為BO₃，其中B元素與氧元素的質量比為2：3，且B原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等（已知：元素的相對原子質量近似等于質子數(shù)加上中子數(shù)）；C^-和D²⁺的電子層結構與氖原子相同．
（1）寫出下列微粒的符號：C^-F^-、D²⁺Mg²⁺
已知①通常電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；②核電荷數(shù)越大，對核外電子吸引力越強，微粒半徑越�。�試比較以上兩種離子半徑的大小F^-＞Mg²⁺
（2）B元素形成常見單核離子的化學符號：S^2-，寫出BO₃與水反應的方程式SO₃+H₂O=H₂SO₄
（3）已知：活潑的非金屬單質能把相對不活潑的非金屬單質從它的化合物中置換出來．已知A的單質比I₂活潑，寫出A的單質與KI反應的方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂．

1．做電解水的實驗時，連結電源正極的與負極所產(chǎn)生的氣體的體積比為1：2，其中負極的氣體是名稱是氫氣．

20．某固體A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化：
（1）它們各是什么物質？（寫化學式）
AC，BCO，CH₂CO₃，DCaCO₃．
（2）寫出指定反應的化學方程式：
A→EC+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
B→E2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

19．下列圖一是某化學反應的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同的原子，圖二是石墨轉化為金剛石示意圖，請根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）圖一中參加反應的兩物質的分子個數(shù)比是1：2，該反應的基本反應類型是化合反應，反應生成物質可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物．
（2）圖二中石墨變?yōu)榻饎偸�的微觀解釋是碳原子排列方式發(fā)生了改變．

18．水是寶貴的自然資源．請回答下列問題：
（1）人類生活離不開水，水是由水分子構成的．
（2）自然界的水常需進行凈化后再使用，取水后，首先向其中加入明礬，再經(jīng)過過濾、消毒滅菌后使之達到飲水標準．明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水的生成物可以吸附懸浮于水中的雜質，加速沉降．日常生活中為降低水的硬度和殺滅水中細菌可用煮沸的方法．
（3）蒸餾水可認為是純水，但卻不能養(yǎng)魚，從微觀角度看是因為蒸餾水中沒有氧分子．

17．鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應生成另一種黑色固體單質和鎂的氧化物．
（1）已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，請你寫出氮化鎂的化學式Mg₂N₂．
（2）寫出鎂與氧氣反應的化學方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

16．已知硝酸可發(fā)生反應：4HNO₃═4NO₂↑+X+2H₂O．則X的化學式為（　　）

A．

NH3

B．

N2

C．

O2

D．

H2

15．對比是學習化學的重要方法．下列關于CO₂與CO的比較正確的是（　�。�

	A．	CO和CO2都可將氧化銅還原成銅
	B．	CO2易溶于水，CO難溶于水
	C．	CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
	D．	CO2會造成溫室效應，CO易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒