5．下列變化中屬于化學變化的是（　�。�

A．

汽油揮發(fā)

B．

鎂帶燃燒

C．

水變成水蒸氣

D．

木材制成桌椅

4．地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質．如圖是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量） 

回答下列問題：
（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因否，因為引入新的雜質離子NO₃^-．
（2）進行操作①后，判斷BaCl₂過量的方法是取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl₂過量．
（3）加入Na₂CO₃的目的是除去Ca²⁺、Ba²⁺．為什么不先過濾而后加Na₂CO₃溶液，其理由是一次過濾，簡化實驗步驟．
（4）此實驗方案尚需完善，具體步驟是向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．

3．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	硫在空氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱
	B．	加熱通入二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紫色變?yōu)榧t色
	C．	生石灰中加入一定量的水：生成熟石灰氫氧化鈣并吸收大量的熱
	D．	把鐵釘放在硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

2．一種碳原子的質子數(shù)為6，中子數(shù)為7，該種原子的核外電子數(shù)為（　�。�

A．

7

B．

6

C．

12

D．

13

1．（1）活性炭是防毒面具濾毒罐里的吸附劑，可用來吸附氯氣等有毒氣體．如表列出了一定溫度和壓強下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積．

氣        體	二氧化碳	氫氣	氧氣	氮氣	氯氣
氣體相對分子質量	44	2	32	28	71
氣體的沸點/℃	-78	-252	-183	-196	-34
被吸附體積/mL	97	4.5	35	11	494

請你分析表中數(shù)據(jù)，找出活性炭吸附氣體的規(guī)律．
①氣體的相對分子質量越大，越容易被活性炭吸附；
②氣體的沸點越高，越容易被活性炭吸附．
（2）一定量碳粉還原氧化銅中并檢驗產物，裝置如圖所示：
①實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色固體．
②反應完全后，若先撤走酒精噴燈停止加熱，可能導致的后果是液體倒吸入試管，把試管炸裂．
③寫出該反應的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

20．常見金屬活動性順序表如下：

下列各組物質不能發(fā)生化學反應的是（　　）

	A．	汞與硝酸銀溶液		B．	鋅與硫酸亞鐵溶液
	C．	銅與硝酸鋁溶液		D．	鋁與稀鹽酸

19．如圖是a、b兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b的溶解度大于a的溶解度
	B．	t1℃時，將a、b兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量不相等
	C．	將t2℃時b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽和溶液
	D．	t2℃時，a溶液的溶質質量分數(shù)可能大于b溶液的溶質質量分數(shù)

18．用化學用語填空：
（1）氦氣He；
（2）3個氫離子3H⁺；
（3）兩個氧原子2O；
（4）地殼中含量最多的金屬元素Al；
（5）寫出氧化鐵的化學式并標出該化合物中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

17．下列區(qū)分物質的方法不正確的是（　�。�

	A．	用二氧化錳區(qū)分水和過氧化氫溶液		B．	用燃著的木條區(qū)分氧氣和氮氣
	C．	用肥皂水區(qū)分軟水和硬水		D．	用觀察的方法區(qū)分木炭粉和氧化銅

16．空氣中含量較少，且性質穩(wěn)定的是（　�。�

A．

二氧化碳

B．

氧氣

C．

氮氣

D．

稀有氣體