1．某地產(chǎn)石灰石所含雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，為測(cè)定該石灰石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取25g石灰石放在質(zhì)量為145g的燒杯中，向其中加入100g 稀鹽酸，反應(yīng)恰好完全，這時(shí)稱得燒杯及其中物質(zhì)質(zhì)量共為261.2g．求：
（1）反應(yīng)中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．      
（2）實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

13．為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在錐形瓶（如圖）中注入150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，在錐形瓶口緊系一氣球，氣球內(nèi)盛有5g單質(zhì)鎂碎屑，調(diào)節(jié)天平平衡后，把該裝置放在左盤，右盤加砝碼并撥動(dòng)游碼，天平平衡．稱量總質(zhì)量為調(diào)試根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）將氣球中的單質(zhì)鎂碎屑全部倒入錐形瓶中．寫出觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣球膨脹起來．
（2）倒入單質(zhì)鎂，反應(yīng)結(jié)束后，托盤天平的指針C．（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）
A．在刻度盤中央  B．偏向左盤  C．偏向右盤  D．不能確定
（3）你認(rèn)為質(zhì)量守恒定律是否成立？是．請(qǐng)對(duì)（2）中出現(xiàn)的現(xiàn)象做出合理的解釋反應(yīng)結(jié)束后，生成了新物質(zhì)硫酸鎂和氫氣，又因?yàn)闅馇蚺蛎浧饋�，產(chǎn)生向上的浮力，稱量時(shí)質(zhì)量會(huì)變小，因此指針向右偏轉(zhuǎn)．
（4）若稀硫酸完全反應(yīng)，單質(zhì)鎂仍有剩余，試通過計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（精確到0.1）

12．如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣或二氧化碳時(shí)經(jīng)常用到的儀器，請(qǐng)回答有關(guān)問題．

（1）編號(hào)⑧的儀器名稱是長頸漏斗．
（2）當(dāng)制取較多CO₂時(shí)，制取裝置的儀器組合是①②⑦⑧（選填序號(hào)）．
（3）若用如圖2制備并檢驗(yàn)二氧化碳，燒杯中所盛溶液是澄清的石灰水；請(qǐng)連接A，B，并將裝置圖補(bǔ)充完整，B中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．

11．溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同．
（1）把少量下列物質(zhì)放入水中，充分?jǐn)嚢韬竽艿玫饺芤旱氖荁（填序號(hào)）
A．泥土  B．蔗糖  C．面粉  D．植物油
（2）如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①KNO₃、NaCl相比，在40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度較大；從表中還可以獲得的一條信息是硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；
②使接近飽和的KNO₃溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的一種方法是加入硝酸鉀．從NaCl飽和溶液中得到大量NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
③20℃時(shí)，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是68g．該溶液為NaCl的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）

10．如圖是利用紅磷驗(yàn)證燃燒條件的實(shí)驗(yàn)裝圖．
（1）簡(jiǎn)要敘述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法：在D裝置中加入水至導(dǎo)管口液封，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開止水夾K₁、K₂，用酒精燈微熱管C，如D中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好
（2）紅磷是一種可燃物，請(qǐng)驗(yàn)證：紅磷發(fā)生燃燒的另外兩個(gè)條件中，缺少任何一個(gè)條件都不能燃燒（兩個(gè)條件須分別驗(yàn)證），只有同時(shí)具備這兩個(gè)條件才能燃燒．
【實(shí)驗(yàn)說明】止水夾K₁、K₂處于關(guān)閉狀態(tài)；錐形瓶A中盛滿了氧氣；管C中盛滿了氮?dú)�，并放有紅磷固體；試管D是空試管：分液漏斗B中裝有蒸餾水．在實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸餾水不夠可以得到補(bǔ)充．
【實(shí)驗(yàn)步驟】在完成氣密性檢查后，按照上述的要求，設(shè)法填裝好試劑，并連接好整套實(shí)驗(yàn)裝置．若要求實(shí)驗(yàn)過程中不得拆、裝儀器，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)步驟，并按要求完善下表． 在后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟中，有一步驟為“蓋滅酒精燈，待管C恢復(fù)到常溫”，請(qǐng)把這一步驟用“題示”兩個(gè)字填入下表相應(yīng)步驟的“操作”欄中，且不必填該步驟對(duì)應(yīng)的“預(yù)計(jì)現(xiàn)象及得出的結(jié)論”欄．

步驟	操作	預(yù)計(jì)現(xiàn)象及得出的結(jié)論
①	點(diǎn)燃酒精燈加熱	現(xiàn)象： 結(jié)論：
②	題示	現(xiàn)象： 結(jié)論：
③	打開分液漏斗活塞，打開止水夾K1、K2通入氧氣一段時(shí)間	現(xiàn)象： 結(jié)論：
④	繼續(xù)保留步驟③的所有操作，并點(diǎn)燃 酒精燈	現(xiàn)象：紅磷燃燒，冒出大量白煙 結(jié)論：燃燒同時(shí)滿足有充足氧氣與溫 度達(dá)到著火點(diǎn)兩個(gè)條件

【實(shí)驗(yàn)反思】
Ⅰ．后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟①②③中，有一步驟可能引起的不良后果是步驟①中，C中氣體壓強(qiáng)過大，膠塞彈出．
Ⅱ．有人又認(rèn)為按照步驟④進(jìn)行操作，要產(chǎn)生步驟④的預(yù)計(jì)現(xiàn)象．錐形瓶A中的氣體和分液漏斗B中的液體，除了可以是氧氣和蒸餾水的組合外，還可以是另外的兩種組合：（兩種組合中的氣體不同，且都不是氧氣：兩種組合中的液體酸堿性不同，且都不是蒸餾水）
組合l：A中：CO₂，B中NaOH溶液．
組合2：A中：NH₃，B中H₂SO₄溶液．

9．小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)生成鹽，于是她構(gòu)建了甲圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖．

（1）請(qǐng)你把甲圖中①②處補(bǔ)充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)．
①酸+鹽；②金屬+鹽．
寫出一個(gè)符合①反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
寫出一個(gè)符合②反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（2）乙圖中A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色粉末，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如乙圖所示．請(qǐng)回答：
①物質(zhì)B的化學(xué)式為CuO．
②寫出A+B→C+D的化學(xué)方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
③寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)G+H→D的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

8．向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）樣品中銅的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

7．印刷銅制電路版的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃═2X．
（1）寫出化學(xué)方程式②中X的化學(xué)式：FeCl₂．
（2）現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是銅．

6．盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹．鋼鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水充分接觸，利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的延展性．

5．如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)回答：
（1）在l0℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＜B（選填
“＞”、“=”或“＜”）．
（2）30℃時(shí)，將10gA物質(zhì)加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁��?br />到不飽和溶液，若再加入A物質(zhì)10g或降溫到20℃，則都能恰
好形成飽和溶液．