7．鐵、銅、銀是我們生活中常見的金屬，圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗
（1）上述實驗中，有氣袍產(chǎn)生的是A（填裝置序號），產(chǎn)生的氣體可用燃著的木條檢驗，產(chǎn)生此氣體的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）通過A、B兩個實驗能否比較鐵、銅金屬恬動性的強弱？能（填“能”或“不能”）；A、B、C三個實驗中哪一個能直接比較鐵、銅金屬活動性的強弱？C．

6．如圖是碳和碳的化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系（箭頭表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程），已知C為白色固體．
（1）寫出A的化學式C；
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：
B→DCO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
C→BCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）；
（3）寫出D的一種性質(zhì)及其對應的用途：
性質(zhì)：可燃性，用途：作燃料（合理即可）．

5．在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有氯化亞鐵、氯化鎂．

4．在實驗室中稱取24g小蘇打樣品（所含雜質(zhì)不與鹽酸反應），平均分成5份依次加入到盛有50g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應后進行稱量，得到的一些實驗數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入樣品的質(zhì)量/g	4.8	4.8	4.8	4.8	4.8
電子天平的示數(shù)/g	112.6	115.2	118.9	123.7	128.5
生成揮發(fā)性物質(zhì)的質(zhì)量/g

（1）第三次加入樣品后，生成揮發(fā)性物質(zhì)小于（填“大于”或“小于”）第二次，原因是第三次加入的碳酸氫鈉沒有完全反應；
（2）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為87.5%；
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為9.1%．

3．（1）某金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)B可發(fā)生反應：2A+B═A₂B．其實驗探究小組進行了兩次實驗，測得數(shù)據(jù)如表：

實驗序號	A的用量/g	B的用量/g	生成A2B的質(zhì)量/g
1	7.4	1.6	8.0
2	9.6	3.2	12.0

參加反應的A與B的質(zhì)量比為A
A.4：1   B.3：1    C.2：1    D.37：8
（2）如圖是氫氣和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應（2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂0）的微觀模擬圖．

請回答下列問題：
①此變化中發(fā)生改變的微觀粒子是氫分子、氧分子；
②從微觀角度解釋化學變化的實質(zhì)是分子的破裂、原子的重新組合；
③設(shè)N個氫分子的質(zhì)量為2g，則6g氫氣與足量的氧氣完全應生成的水分子數(shù)為3N．

2．在化合物XY₂和YZ₂中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和50%，則X₂YZ₃中Y的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

A．

20%

B．

25%

C．

30%

D．

35%

1．某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應物鎂條的質(zhì)量，認為這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律．
（3）小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】
①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
【提出猜想】黃色固體是Mg₃N₂
【實驗探究】請設(shè)計實驗，驗證猜想（在下表中寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論

【反思與交流】空氣中N₂的含量遠大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg₃N₂，為什么呢？請給出合理的解釋氧氣的化學性質(zhì)比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應．
（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H₂，實驗現(xiàn)象如下：

實驗序號	實驗1	實驗2	實驗3
與鎂條反應的溶液	NH4Cl	NaCl	Na2SO4	H2O
實驗現(xiàn)象	有大量氣泡產(chǎn)生	有較多氣泡產(chǎn)生	有少量氣泡產(chǎn)生	氣泡極少
加熱后，實驗現(xiàn)象	氣泡明顯增多可聞到氨味	氣泡增多	氣泡增多	氣泡增多

上表中，用水進行實驗的目的是對比．根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象，請寫出三條結(jié)論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
①鹽可以做鎂與水反應的催化劑，因為鹽能加快產(chǎn)生氣體的速率；
②溫度改變反應速率，因為升高溫度可以加快產(chǎn)生氣體的速率；
③升高溫度能使反應更復雜，因為升高溫度使鎂與水反應的生成物在與鹽反應生成氨氣（NH₃）．

20．人的生活離不開化學，請用化學知識回答以下問題
（1）多步行，騎單車出行，能有效減少CO₂、SO₂、CO等氣體的排放，這些氣體中能引起溫室效應的是CO₂，會造成酸雨的是SO₂．
（2）化石燃料包括煤、天然氣和石油，其中天然氣的主要成分為：甲烷，天然氣在空氣中完全燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂．
（3）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理為：隔絕空氣．

19．按如圖組裝儀器，關(guān)閉止水夾，通電使足量紅磷燃燒，請回答下列問題：
（1）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認為原因是氧氣已經(jīng)完全反應；冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現(xiàn)象是水進入集氣瓶，并且進入集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的五分之一．
（2）由此可以推斷出剩余氣體具有哪些化學性質(zhì)？（只要寫一點）不助燃，難溶于水．（或“不可燃”或“無色氣體”等）．
（3）通過這個實驗你得出的結(jié)論是氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．
（4）但有些同學實驗完畢后卻發(fā)現(xiàn)水所占的體積比書中描寫的偏少，產(chǎn)生這種原因可能是（選序號，可多選）①②．
①裝置漏氣     ②沒有冷卻至室溫就打開止水夾    ③紅磷過量
（5）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

18．如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請回答：

（1）氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20．
（2）圖D中的X=8；該原子結(jié)構(gòu)是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是BC（填序號）