1．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．

（1）碳元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
（2）如圖1為元素周期表中的一格，下列說法正確的是AB（填標(biāo)號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．碳的相對原子質(zhì)量為12.01g
（3）甲、乙、丙都是常見含有碳元素的物質(zhì)，它們之間有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素種類相同，乙能引起“溫室效應(yīng)”，則乙的化學(xué)式為CO₂，甲轉(zhuǎn)化為丙的途徑有多種，寫出通過化合反應(yīng)的方式，甲轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式為2C+O₂$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO，從微觀的角度解釋乙、丙性質(zhì)有差異的原因是二氧化碳和一氧化碳的分子不同．
（4）實驗室用圖3裝置來制取二氧化碳，檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導(dǎo)氣管中的橡膠管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到長頸漏斗和試管中出現(xiàn)液面差現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣，實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件．
（5）稱取12.5g石灰石（主要成分CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)結(jié)束后放出4.4g氣體，試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

20．下列關(guān)于原子、分子的說法錯誤的是（　�。�

	A．	分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子
	B．	在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
	C．	在原子中，質(zhì)子等于核外電子數(shù)
	D．	當(dāng)原子失去或者得到電子后，其性質(zhì)發(fā)生了改變

19．按要求用正確的化學(xué)符號回答
（1）2個氮原子2N；（2）3個亞鐵離子3Fe²⁺；
（3）硝酸銀AgNO₃；   （4）氧化鋁中鋁元素顯+3價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（5）天然氣的主要成分CH₄；   （6）磁鐵礦的主要成分Fe₃O₄；
（7）某化合物由N、O兩種元素組成，且每個分子中含有2個N原子和3個O原子，該化合物的化學(xué)式是N₂O₃．

18．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（　�。�

	A．	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2		B．	H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+H2O
	C．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		D．	CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2

17．粗鹽中常含有可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）．小明同學(xué)要對粗鹽進行分離和提純，實驗過程如下：
（1）溶解：取一定量粗鹽放入燒杯中，加入足量水，用玻璃棒不斷攪拌，使其充分溶解．
（2）沉淀：向溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，將可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀．加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；小芳同學(xué)認為可選用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液這兩種試劑進行實驗．
（3）過濾：將燒杯內(nèi)溶液進行過濾，得到的濾渣除泥沙外，還有硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇．
（4）中和：向濾液中加入適量的稀鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（5）蒸發(fā)結(jié)晶：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱，用玻璃棒將晶體轉(zhuǎn)移到指定的容器內(nèi)．

16．如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

（1）步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收了會降低，這是因為氨鹽水顯堿性，更容易吸收二氧化碳．
（3）氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出的物質(zhì)是碳酸氫鈉，原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度�。畬⒙然�銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過濾，濾液中的溶質(zhì)有氯化銨和碳酸氫鈉．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	海洋中的主要物質(zhì)是氯化鈉
	B．	可燃冰和錳結(jié)核是純凈物
	C．	可以用無色酚酞試液區(qū)別海水和蒸餾水
	D．	海水制鎂發(fā)生的是化學(xué)變化

14．一碳化學(xué)是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．

（1）煤的氣化主要反應(yīng)有：①2C+O₂=2CO  ②C+H₂O=CO+H₂   ③CO+H₂O=CO₂+H₂
上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是①（填序號），屬于氧化反應(yīng)的是①②③（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄+H₂O=CO+3H₂合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如圖1
①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₃OCH₃+H₂O．
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是還原作用．
（3）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅰ．甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用如圖2所示裝置以合理的操作步驟測定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）．
①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間，其作用是排出空氣，防止爆炸．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？不需要，因為實驗中要持續(xù)通入氮氣．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)最變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將偏小（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是一氧化碳的生成和氣體帶走水蒸氣．
Ⅱ．乙同學(xué)取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）．請你和乙同學(xué)-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）．

13．氧氣在自然界中存在非常廣泛，并不斷循環(huán)轉(zhuǎn)化．請回答以下問題．
（1）觀察下列圖表，氧元素在人體、海水、空氣地殼4種體系中，質(zhì)量分數(shù)由高到低的順序為海水、人體、地殼、空氣（填4種體系的名稱）．
人體主要元素含量表

元素名稱	質(zhì)量分數(shù)/%
氧	65.0
氮	18.0
氫	10.0
氦	3.0
鈣	2.0

海水主要元素含量表

元素名稱	質(zhì)量分數(shù)/%
氧	86.0
氫	10.3
氦	1.8
鈉	1.0
鎂	0.13

（2）如圖是自然界中氧的部分循環(huán)示意圖．從①～⑥中選擇序號填空，消耗氧氣的有①②④⑤，產(chǎn)生氧氣的有③⑥．

（3）下列說法中正確的是b、e（填字母標(biāo)號）．
a．空氣中的氧氣含量永遠不變；
b．空氣中的氧處于動態(tài)平衡；
c．空氣中氧氣的濃度越高越好；
d．氧氣有百利而無一害；
e．氧在自然界中既有單質(zhì)，又有化合物．

12．實驗用食鹽制純鹽堿的操作步驟是；
{1}向濃氧水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；
{2}向飽和食鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出；
{3}將操作{2}中產(chǎn)生的晶體過濾出來；
{4}將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉
對上述信息的有關(guān)理解中，正確的是（　�。�

	A．	用食鹽制純鹽還需要含碳元素的物質(zhì)
	B．	食鹽水比氧鹽水更易吸收二氧化碳
	C．	室溫下碳酸氧納的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結(jié)晶析出
	D．	在氧鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和