2．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）寫出儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填A、B或C），反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若用E裝置收集氣體，應從b口通入（填字母）．
（3）用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止（答出一點即可）．使用C裝置制取二氧化碳，多孔隔板上放的藥品應為石灰石或大理石，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若用F裝置干燥二氧化碳，則F中應裝入的液體是濃硫酸（填名稱）．
（4）圖2是用青霉素瓶、注射器和輸液管組成的檢驗CO₃^2-離子的微型實驗裝置圖．用“微型”儀器做實驗的優(yōu)點是AC（填序號）：
A節(jié)約藥品用量   B能完全消除實驗污染   C若需加熱也能節(jié)約燃料．

1．Na₂CO₃俗稱純堿，其溶液的去油污能力較好，且能使無色酚酞試液變紅．
【實驗一】碳酸鈉溶液的pH大于7（填“大于”“小于”或“等于”）；
提出問題：是Na⁺還是CO₃^2-的作用使酚酞試液變紅；
實驗方案：先向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞試液，再加入適量的Ba（OH）₂溶液，觀察紅色是否消失．
寫出此過程發(fā)生反應的化學方程式：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH；
（1）小雯認為方案不妥，不妥之處是反應生成氫氧化鈉，堿性不消失；
（2）小雯想設計一個實驗方案驗證是否是CO₃^2-的作用使酚酞試液變紅．在下列物質中選用的試劑是A、C（填序號），寫出其中一個反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
A．HCl                    B．NaOH                   C．CaCl₂
【實驗二】小潤向盛有酚酞和Na₂CO₃溶液的燒杯中加入稀硫酸至溶液變?yōu)闊o色；
提出問題：反應后溶液中溶質組成是什么（酚酞不填）；
做出猜想：1．Na₂SO₄；    2．Na₂SO₄和Na₂CO₃；   3．Na₂SO₄和H₂SO₄
其中猜想2（填序號）是不合理的；
實驗方案：為了判斷哪種猜想合理，小潤可選擇BCD（填序號）來證明．
A．BaCl₂溶液        B．NaHCO₃溶液        C．Zn          D．CuO．

20．化學元素可以組成許多化學物質，在表中填寫對應物質的化學式．

物質名稱	過氧化氫	碳酸	二氧化錳
物質化學式	H2O2	H2CO3	MnO2
物質名稱	氫氧化銅	硫酸鈉	氯化亞鐵
物質化學式	Cu（OH）2	Na2SO4	FeCl2

19．如圖是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置．

（1）寫出有標號的儀器名稱：
①鐵架臺②集氣瓶③水槽④酒精燈⑤試管
（2）試管口塞一團棉花的作用防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水；也可以用向上排空氣法收集，因為氧氣密度比空氣略大，盛滿氧氣的集氣瓶應正放在桌面上．檢驗氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃，證明已經(jīng)收集滿．
（4）實驗室可以利用加熱分解高錳酸鉀的方法制氧氣，該反應的文字表達式是：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣這種方法屬于化學變化．工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，這種方法屬于物理變化．
（5）在實驗室制取氧氣主要分為以下七步．
第①步：給試管加熱
第②步：檢查裝置的氣密性
第③步：用鐵架臺上的鐵夾把試管固定在鐵架臺上
第④步：將高錳酸鉀放入試管中，管口塞一團棉花，用帶導管的塞子塞緊 
第⑤步：用排水集氣法收集一瓶氧氣
第⑥步：熄滅酒精燈
第⑦步：將導管從水槽內拿出來
正確的操作順序是②④③①⑤⑦⑥．第⑥、⑦步如果操作錯誤會造成什么后果水倒吸入熱的試管，引起試管炸裂．

18．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．請回答：
（1）隨著溫度的升高溶解度減小的物質是丙．
（2）50℃時，要完全溶解20g乙物質得到飽和溶液，需要水50g；
（3）30℃時，將等質量甲、乙、丙三種物質分別加到等質量的水中，充分溶解后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質是丙．
（4）將等質量甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從60℃降溫到10℃，所得溶液質量分數(shù)由大到小的順序是乙甲丙．

17．空氣是由多種氣體組成的混合物，是一種寶貴的自然資源．
（1）魚蝦能在水中生存是因為氧氣能溶于水，供給呼吸．
（2）因為氮氣具有常溫下化學性質穩(wěn)定，且無毒的性質，所以充入食品包裝袋內用于防腐．
（3）菜農定期會向蔬菜大棚中補充二氧化碳，這樣做有利于植物進行光合作用．
（4）氣態(tài)氧和液態(tài)氧的化學性質相同的原因是由同種分子構成．

16．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，已知氯氣是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體．實驗室常用加熱濃鹽酸和二氧化錳的方法來制取氯氣，且氯氣密度比空氣的大，能溶于水，與堿溶液反應．
（1）和C裝置相比，D裝置的優(yōu)點是什么？
（2）為防止有毒的氯氣逸散到空氣中，在制取和收集氯氣時，常采用氫氧化鈉溶液吸收，若要制取并收集一瓶干燥的氯氣，應選用裝置的正確連接順序是AFEG（填裝置序號）．

15．向含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定質量的鐵，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液．
（1）若向濾渣中加入稀鹽酸，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬陽離子是亞鐵離子和鋅離子；
（2）若向濾渣中加入稀鹽酸，有可燃性氣體產(chǎn)生，則濾渣中含有的金屬是銀、銅、鐵；
（3）寫出鐵粉與混合溶液中的物質發(fā)生的一個化學反應方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．

14．（1）某同學做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)，該白色粉末的主要成分是碳酸鈉，產(chǎn)生白色粉末的方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，NaOH固體在空氣中敞口放置，質量會增大，因為吸收了空氣里的水和二氧化碳，因此NaOH必須密封保存；氫氧化鈉固體具有吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；如：干燥H₂、O₂等氣體．氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）長期盛放石灰水的試劑瓶壁上有一層白色固體，寫出生成白色固體的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，除去該白色固體常用的一種酸為稀鹽酸．
（3）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的H⁺離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如：與活潑金屬反應生成氫氣、
與金屬氧化物反應生成鹽和水…等（寫二條即可）．
（4）酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如胃酸過多可服用Mg（OH）₂，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

13．除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法不正確的是（　　）

	A．	N2（O2）--通過灼熱的銅網(wǎng)
	B．	CO2（CO）--通過灼熱的氧化銅
	C．	CaCl2溶液（HCl溶液）--加入過量的碳酸鈣固體，過濾
	D．	Fe（Cu）--加入過量的稀硫酸，過濾