5．工業(yè)冶煉金屬鋁的原理是2Al₂O₃=4Al+3O₂↑，該反應(yīng)屬于（　�。�

A．

置換反應(yīng)

B．

化合反應(yīng)

C．

分解反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)

4．下列屬于純凈物的是（　�。�

A．

生鐵

B．

礦泉水

C．

硬水

D．

蒸餾水

3．欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．
（1）你認(rèn)為用以上藥品和儀器能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是Cu-Zn 合金．
（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氣體．請你計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2．利用如圖裝置驗(yàn)證二氧化碳的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（甲、乙試劑瓶的體積均為250mL）．
實(shí)驗(yàn)一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的紙花，關(guān)閉K₁，打開K₂，通入潮濕的CO₂氣體，紫色紙花不變色，則甲中所盛試劑可能是濃硫酸或濃氫氧化鈉溶液．關(guān)閉K₂，打開K₁，通入潮濕的CO₂氣體，紫色紙花變紅，用化學(xué)方程式解釋紙花變紅的原因CO₂+H₂O═H₂CO₃．
實(shí)驗(yàn)二：若甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa（OH）₂溶液．驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．
資料：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳．
①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是關(guān)閉K₁，打開K₂，往導(dǎo)管中緩緩?fù)ㄈ氪笥?50mL的二氧化碳，若乙容器中無渾濁，則說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．

1．我校在開放性科學(xué)實(shí)踐活動中走進(jìn)了順義現(xiàn)代農(nóng)業(yè)園，中心區(qū)主要展示農(nóng)業(yè)高科技產(chǎn)品，利用水培技術(shù)建立空中花園，形成立體種植．園區(qū)生產(chǎn)過程應(yīng)用到大量與化學(xué)有關(guān)的知識，如營養(yǎng)液的配置、配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液來選種等．工作人員要配制100g 20%的NaCl溶液，請你幫助他們解答以下問題．

（1）所需NaCl固體的質(zhì)量為20g．
（2）在用托盤天平稱取所需氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的右側(cè)，接下來的操作是向左盤中增加氯化鈉．
（3）A中玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速度．
（4）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镃BDEA（填字母序號）．

20．有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣中部分元素組成．其中，C、E由兩種元素組成，A、B、D由三種元素組成．某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中的每一步均有明顯現(xiàn)象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液變紅，C溶液與A、B反應(yīng)時均產(chǎn)生無色氣體．A溶液與D溶液、E溶液反應(yīng)時均產(chǎn)生白色沉淀，且反應(yīng)類型相同．

（1）A溶液遇無色酚酞溶液變紅，則A溶液一定呈堿性（填“酸”或“中”或“堿”）．
（2）A溶液與D溶液反應(yīng)時產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是CaCO₃，D的常見用途有改良酸性土壤（寫出一條即可）．
（3）C溶液與B固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）在A溶液與D溶液反應(yīng)后的試管中加入C溶液，測得反應(yīng)后的溶液pH＜7，則反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)為HCl、NaCl、CaCl₂．

19．空氣中氮?dú)獾暮�量最多，氮�(dú)庠诟邷亍⒏邏簵l件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．如圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工業(yè)流程．請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生的變化是物理變化．（填物理變化或化學(xué)變化）
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃．
（3）步驟④中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是氮、氧．

18．回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下．

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O    Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）過程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實(shí)驗(yàn)操作是過濾．
（3）過程Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．

17．閱讀下面科普短文．
    食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化學(xué)名稱叫乙酸（CH₃COOH），是無色有刺激性氣味的液體，能溶于水．
   食醋可以除去水壺內(nèi)的水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣．除水垢時，可在水壺中加入水，倒入適量醋，浸泡一段時間，不溶于水的碳酸鈣會轉(zhuǎn)變成可溶于水的醋酸鈣而被除掉，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca （CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑．在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因?yàn)楣穷^中含有不溶于水的磷酸鈣，當(dāng)磷酸鈣與醋酸作用時生成可溶于水的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內(nèi)的含鈣量，促進(jìn)人體對鈣、磷的吸收和利用．
   食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬醋可以殺滅細(xì)菌，對抗感冒有很大作用．飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因?yàn)橐宜崮芨�乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水，從而達(dá)到解酒的目的．
   由于醋酸能與活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以家用鋁制品不能用來盛放食醋，以免被腐蝕．
根據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）乙酸屬于有機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）．
（2）乙酸的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味液體，能溶于水．
（3）食醋能用來解酒的原因是乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，從而達(dá)到解酒的目的．
（4）用食醋除水垢，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)．
（5）用鐵鍋炒菜時，放一點(diǎn)食醋能補(bǔ)鐵的原因是2CH₃COOH+Fe═Fe（CH₃COO）₂+H₂↑．（可用化學(xué)方程式表示）

16．金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是C（填字母序號）．
A．黃金飾品              B．鋁蒸鍋            C．銅導(dǎo)線
（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是沙漠地區(qū)干燥，水分少．
（3）我國之所以能在公元前6世紀(jì)就發(fā)明生鐵冶煉技術(shù)，主要得益于我國很早就發(fā)明了比較強(qiáng)的鼓風(fēng)系統(tǒng)和比較高大的豎爐（如圖）．該裝置可用于一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是氧化鐵），寫出煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．