3．地球是一顆美麗的藍(lán)色星球，海水占了全球水資源的97%．海水資源的開發(fā)和利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖：

①上述過程中使用了過濾和蒸發(fā)操作，實驗室中這兩個操作均會使用到的玻璃儀器是玻璃棒．
②加入過量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和氯化鋇，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉．
（2）根據(jù)以上信息，寫出制取金屬鈉的化學(xué)方程式2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制備NaOH的方程式為：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
該電解原理與實驗室電解水類似，由此推測，電解食鹽水時電源正極一端產(chǎn)生的氣體是Cl₂．

2．A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見物質(zhì)，硫酸亞鐵、硫酸、硫酸鈉、氧化銅、硫酸鋇、氫氧化鈉、鐵、氯化鋇、硫酸銅中的某一種，B是藍(lán)色溶液，E是白色固體、G、I都是黑色的固體，如圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略）．
（1）請寫出化學(xué)式：AH₂SO₄，CNa₂SO₄，HBaCl₂；
（2）寫出有關(guān)化學(xué)方程：
A→D：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；該反應(yīng)的類型是置換反應(yīng)．
C→E：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
B→D：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

1．將下列物質(zhì)放入水中，可能得到無色透明溶液的一組是（　�。�

	A．	Na2CO3、KCl、Na2SO4		B．	K2SO4、BaCl2、HNO3
	C．	BaCl2、Na2CO3、AgNO3		D．	FeCl3、CuSO4、NaOH

20．海水中含有多種鹽類，其中90%左右是氯化鈉，還含有氧化鎂等物質(zhì)，以下是利用海水生產(chǎn)氯化鎂的制作流程：
（1）操作1用到的玻璃儀器是燒杯，漏斗（至少填2種）
（2）寫出氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（3）所得溶液B中含有的離子有Mg²⁺和Cl^-，還含有H⁺、Cl^-（填離子符號），操作2名稱是蒸發(fā)．
（4）上述流程最終制得的仍然是海水中的氯化鎂，你認(rèn)為采用該流程的目的是提高氯化鎂的純度．

19．某純堿樣品中含有氯化鈉，某化學(xué)小組為了測定該樣品的純度，取一定質(zhì)量的樣品，向其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到10%的不飽和的氯化鈉溶液，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗前所取樣品的質(zhì)量	實驗后得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量
4.00g	42.20g

請計算：
（1）得到的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.22g；
（2）該純堿樣品的純度．

18．已知：①CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃；
②某些含鈉元素的化合物在20℃時的溶解度如下表：

物質(zhì)	碳酸鈉	碳酸氫鈉	氫氧化鈉
溶解度	21.8g	9.6g	109.0g

（1）實驗室選用如圖所示裝置，用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，鹽酸應(yīng)該通過長頸漏斗（填儀器名稱）添加到相應(yīng)的反應(yīng)器中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O．用該方法制得的CO₂氣體中含有少量水蒸氣及雜質(zhì)氣體．為得到純凈、干燥的CO₂氣體，應(yīng)先將混合氣體通過盛有C（選填A(yù)、B、C、D、E字母，下同）的洗滌裝置，然后，再將氣體通過盛有E的洗滌裝置．
A．氯化鈉飽和溶液    B．碳酸鈉飽和溶液    C．碳酸氫鈉飽和溶液   D．水    E．濃硫酸
（2）現(xiàn)向20℃時100.00g 13.25%的碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂．
①最終得到碳酸氫鈉的總質(zhì)量為21g；
②列式計算最后所得溶液中碳酸氫鈉的質(zhì)量．

17．如圖1是化學(xué)實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：

（1）實驗室用加熱高錳酸鉀傳體的方法制取氧氣，其化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，選用氣體發(fā)生裝置為A（填A(yù)、B、C等字母），氧氣能用F裝置收集的原因是氧氣不易溶于水；
（2）實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取少量氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，收集氫氣通常選用的裝置為D或F（填A(yù)、B、C等字母），與B裝置相比，使用帶有多孔隔板和玻璃活塞的C裝置制取氫氣的優(yōu)點是能使反應(yīng)隨時進行或停止；
（3）若要利用如圖2所示裝置收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置的右（填“左”或“右”）邊通入．

16．鹽的分解反應(yīng)可以分成不同的類別．現(xiàn)將鹽的分解反應(yīng)分成下列兩類：第一類如CaC0₃、NH₄HC0₃等的分解，第二類如KC1O₃、KMn0₄等的分解．
（1）將鹽的分解反應(yīng)分成上述兩類的依據(jù)是第一類會生成二氧化碳，第二類會生成氧氣；
（2）NaN0₃受熱分解生成NaNO₂和O₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程2NaN0₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑，該反應(yīng)屬于上述分類中的第二類（填“一”或“二”）；
（3）某些鹽也能發(fā)生和CaC0₃、NH₄HC0₃類似的分解反應(yīng)，試寫出除了CaC0₃、NH₄HC0₃以外的某種鹽發(fā)生該類分解反應(yīng)的化學(xué)方程2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

15．下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖．

（1）反應(yīng)物中含硫元素物質(zhì)的化學(xué)式H₂S，生成物中氧化物的化學(xué)式為H₂O；
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+2S；
（3）上述反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．

14．下列物質(zhì)中質(zhì)量最大，含分子數(shù)最多的是（　�。�

	A．	40g三氧化硫		B．	1.505×1023個氧分子
	C．	0.375mol的水		D．	2g氫氧化鈉