18．取14.6g變質的氫氧化鈉固體樣品（不含水）于錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加的溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的總質量關系如圖所示．（資料酸鈉與稀鹽酸反應分兩步進行：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）下列說法正確的是（　�。�

	A．	N點的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應
	B．	PQ段（不含P點）溶液的pH＜7
	C．	NP段表示產(chǎn)生氣體的過程，a的值為210.2
	D．	該固體樣品中氫氧化鈉的質量為8.0g

17．化學興趣小組欲用如圖某胃藥標簽進行物質成分分析．取20片該藥片研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（藥品中其他成分不溶于水，也不參加反應），共消耗稀鹽酸25g，待反應生成的氣體全部逸出，測得燒杯內物質的總質量為30.6g．
請計算：
（1）藥品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確是0.1%）

16．A、B、C、D和甲、乙均為初中化學中常見的物質，物質間存在著如圖所示的相互轉化關系（部分生成物未標出）．請回答下列問題：
（1）若A為氣體氧化物，與溶液甲和溶液乙反應均生成鹽和水．則A的化學式為CO₂；取溶液D少量于試管中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則溶液D中溶質為NaOH、Ca（OH）₂（寫化學式）；③反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）若向一定質量的碳酸鈉溶液中加入足量的氯化鈣溶液，所得沉淀質量等于原碳酸鈉溶液質量的$\frac{1}{2}$，則原碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為53%．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應生成H20.1g，則m可能是1
	B．	要使SO2、SO3中含有相同質量的氧元素，則SO2和SO3的分子個數(shù)比2：3
	C．	將質量分別為20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固體
	D．	氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)為50%

14．下列寫法中，既能表示一種元素，又能表示一種物質化學式的是（　�。�

A．

Na

B．

H

C．

Cl2

D．

2N

13．青少年正處于生長發(fā)育期，需要提取較多的蛋白質．下圖中蛋白質含量最高的是（　�。�

A．

橙子

B．

西紅柿

C．

大豆

D．

玉米

12．把少量的下列物質分別放入水中，充分攪拌后，可以得到溶液的是（　�。�

A．

面粉

B．

膽礬

C．

沙土

D．

汽油

11．多種角度認識物質，能幫助我們更全面了解物質世界．請回答下列問題：
（1）認識物質的組成和結構
請用化學用語填寫如表：

物質	氯化氫	鹽酸	氫氧化鈣	石灰水	氯化鈉	食鹽水
組成元素	H、Cl	H、Cl、O	Ca、H、O	Ca、H、O	Na、Cl	Na、Cl、H、O
構成粒子	HCl	HCl、H2O	Ca2+、OH-	Ca2+、OH-、H2O	Na+、Cl-	Na+、Cl-、H2O

（2）認識物質的類別
①通常人們根據(jù)物質的組成和結構對物質進行分類．不同種類的物質具有不同的性質，這是因為構成物質的微粒不同．
②對于乙醇（化學式為C₂H₅OH）的類別，小明觀察乙醇的組成后，認為它應屬于堿，其理由是乙醇中含有氫、氧元素；小亮進行某實驗后，認為它不屬于堿，其理由是在水溶液中不會電離出氫氧根離子；小華認為它正確的類別應為醇，其理由是符合醇的一般形式，具有醇的性質；
（3）認識物質的性質
①用pH試紙測定鹽酸、石灰水、食鹽水的pH，可以得出三者的性質依次是酸性、堿性、中性；
②鹽酸是一種典型的酸，它可以與鐵銹作用，其反應的化學方程式為6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
③石灰水在空氣中敞口久置會變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
④在食鹽水中滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，其反應的化學方程式為NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（4）認識物質的制法
工業(yè)上用電解飽和食鹽水方法，制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，氯化氫溶于水制的鹽酸．
①寫出上述兩個反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
②在實驗室中判斷一杯食鹽水是否達到飽和的方法是加入食鹽，觀察固體是否繼續(xù)溶解；
③由氫氣可以在氯氣中燃燒這一變化可以得到的一條啟示是燃燒不一定需要氧氣．

10．根據(jù)如圖所示回答問題．

（1）請寫出儀器名稱：a酒精燈；b錐形瓶．
（2）實驗室制取氧氣時，可選用的收集裝置是C（填字母序號）．發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號）．如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是密度比空氣大，不助燃、不可燃．

9．我市著名的化工企業(yè)安邦集團，用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂．現(xiàn)取一定質量分數(shù)的NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH₂．（已知該反應是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，假設生成的Cl₂和H₂全部溢出）試求：
（1）當NaCl完全反應時，生成Cl₂的質量為14.2g．參加反應的NaCl的質量為23.4g．
（2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？