5．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	P點表示t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等
	B．	將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/td>
	C．	t2℃時，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到75ga的飽和溶液
	D．	將t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是a＞b＞c

4．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請據(jù)圖回答下列問題．
（1）P點表示的意義是在10℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）將50℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不改變的是丙（選填“甲”、“乙”或“丙”）物質(zhì)的溶液．
（3）50℃時，將80g甲物質(zhì)（甲物質(zhì)不含結(jié)晶水）加入到100g水中，充分攪拌，溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%．

3．向一定質(zhì)量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入ngZn，充分反映后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量為ng，據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�

	A．	濾渣中的物質(zhì)至少有兩種
	B．	取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
	C．	取濾渣滴加稀硫酸，一定有氣泡產(chǎn)生
	D．	取反應后的濾液觀察，濾液不可能呈藍色

2．某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動．
探究Ⅰ：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發(fā)生反應．
【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH．
測定某NaOH溶液的pH，pH大于7．將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學認為根據(jù)這個測定結(jié)果可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，你認為他們的結(jié)論是否正確：不正確，理由滴加的鹽酸中含水，加入后使NaOH溶液變稀，同樣會使溶液堿性減弱，pH減�。�經(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，并且稀鹽酸過量．
【方案2】借助于無色酚酞試液．
【藥品儀器】（如圖1）

①取A（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：�、谥腥芤�，向其中滴加硫酸銅溶液，無藍色沉淀
（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量．
根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學又分別選取了AgNO₃溶液、紫色石蕊試液、鐵粉設計實驗方案，請你分析并判斷：

實驗方案	實驗步驟	現(xiàn)  象	結(jié)  論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀鹽酸過量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過量
③	取樣，加入少量鐵粉	黑色固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色	稀鹽酸過量

方案③中反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．上述設計方案中，不正確的是①（填“①”、
“②”或“③”），錯誤的原因是氯化鈉溶液中也含Cl^-，與硝酸銀溶液反應也會生成白色沉淀．
請你再設計一個與上述實驗不同原理的方案以確定稀鹽酸是否過量，你選用的試劑是加入氧化銅或碳酸鈉溶液．
（3）探究Ⅱ：從微觀的角度認識物質(zhì)及其變化的本質(zhì)．圖2表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀過程，該反應的本質(zhì)是H⁺、OH^-結(jié)合生成水．

1．如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗．（圖中A₁、A₂、A₃、B₁、B₂、B₃均為溶液編號）

根據(jù)圖中實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：

探究 環(huán)節(jié)	甲同學的探究	乙同學的探究
提出 問題	A3溶液為什么不變紅？	B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？（酚酞不計）
做出 猜想	實驗過程中，酚酞變質(zhì)了？	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
實驗 驗證	（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想不成立（填“成立”或“不成立”） （2）你認為在常溫下A2溶液測出的pH ＜（填“＞”、“=”或“＜”）7	取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠色，你認為乙同學的猜想二．（填“一”或“二”）成立
交流 反思	（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O． （2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和． （3）甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制．

20．中國制造正在持續(xù)發(fā)展，合金是其中重要的金屬材料．
（1）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大．
（2）黃銅渣中約含Zn　7%、ZnO　31%、Cu　50%、CuO　5%，其余為雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，不參與反應）．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2，操作中加熱蒸發(fā)后冷卻至原溫度：

①溶液A中所含溶質(zhì)為硫酸鋅、硫酸銅；
②Ⅰ、Ⅱ中的操作均包括過濾；
③下列說法正確的是C．
A．溶液A中ZnSO₄的質(zhì)量大于CuSO₄
B．溶液A的質(zhì)量小于溶液B
C．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液B
（3）鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g，將反應后的溶液蒸發(fā)水分后得到固體混合物（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為13.4g．

19．小芳將鋁片放入濃氯化銅溶液中，看到有氣泡逸出，且在一段時間內(nèi)氣泡越來越多，收集該氣體點燃可產(chǎn)生淡藍色的火焰，則生成的氣體可能是氫氣．

18．選擇一種試劑鑒別硝酸銀、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硝酸鋇四種物質(zhì)（　�。�

A．

H2SO4

B．

HCl

C．

Cu（OH）2

D．

Ca（OH）2

17．同學們利用裝修后剩下的大理石碎片進行相關實驗．

（1）一位同學設計了裝置A制取CO₂，該裝置能通過上下移動穿過橡膠塞的粗銅絲來控制反應的發(fā)生或停止．大理石碎片應放在有孔塑料瓶中，A中反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．根據(jù)氣體制備的一般原則，A中的粗銅絲不能用鐵絲代替，原因是鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，造成二氧化碳不純．
（2）如用裝置B干燥CO₂，則CO₂應從a（填字母）端口通入；若將裝置B中的濃H₂SO₄換成適量澄清石灰水，可用于檢驗裝置A產(chǎn)生的氣體，有關反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）如用裝置C收集CO₂，則CO₂應從c（填字母）端口通入．
（4）裝置D用于通入CO₂將水壓入量筒中以測量CO₂的體積，植物油的作用是隔絕二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水．植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果沒有（填“有”或“沒有”） 明顯影響．

16．化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學，用初中化學的相關知識完成下列填空：
①空氣是由多種氣體組成的混合物，其中體積分數(shù)最大的物質(zhì)是N₂，屬于氧化物是CO₂（寫出一種即可），能供給動物呼吸的氣體是O₂．（本小題用化學式表示）
②高錳酸鉀固體在加熱條件下發(fā)生化學變化：2KMnO₄$\stackrel{△}{→}$K₂MnO₄+MnO₂+“”↑．“”中應填入的物質(zhì)是O₂．
③我國著名科學家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，對純堿制取工業(yè)做出巨大貢獻．在“聯(lián)合制堿法中”有一種生成物是氯化銨（NH₄Cl），該物質(zhì)由三種元素組成．氯化銨是一種化肥，屬于氮肥（填元素名稱）．請你寫出氯化銨中所含原子團的名稱銨根．氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{14}{14+1×4+35.5}×100%$（寫出計算過程，不需計算結(jié)果）．
④波爾多液具有一定的殺菌效果，可以防治某些植物病害．通常用1%的硫酸銅溶液與熟石灰混合制得．若要配置1000克1%的硫酸銅溶液，需要5%的硫酸銅溶液的質(zhì)量是200克．