14．生活中處處有化學，化學與生活密切相關．
（1）鋁常用于制作導線，因為其具有良好的導電性．
（2）將純銅片和黃銅片（銅鋅合金）相互刻畫，純銅上留下明顯劃痕，說明黃銅的硬度大于純銅的硬度．
（3）胃酸里含有適量鹽酸，服用含氫氧化鋁[Al（OH）₃]的藥物可治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（4）幼兒及青少年缺少鈣元素可引發(fā)佝僂病和發(fā)育不良．
（5）農作物種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復合肥料的是C（填序號）
A．NH₄HCO₃     B．KCl     C．NH₄H₂PO₄．

13．海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫，圖1是海水中化學資源的圖示．請結合圖示回答相關問題．

（1）取海水滴加AgNO₃溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
（2）下列有關海水及其開發(fā)的說法正確的是ad．
a．圖2中海水所含化學資源都是化合物
b．蒸餾法淡化海水是化學變化
c．海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護問題
d．海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10個電子的微粒有H₂O、Mg²⁺和Na⁺．
（4）工業(yè)利用海水制取純堿和輕質MgO的流程圖如圖3，據(jù)圖回答下列問題．
①MgO的名稱是氧化鎂．
②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、結晶；過濾；實驗室進行操作Y時需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，產生析出碳酸氫鈉的原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
④苦鹵（含MgCl₂與NaCl）加入純堿的反應類型是復分解反應．
⑤2.4×10⁵t海水中含鎂元素的質量是336t，生產中實際得到523.6t氣體Z，請計算流程中MgO的產率，寫出必要的計算過程．
（已知：產率=$\frac{實際得到的產物質量}{理論上的產物質量}$×100%，“理論上的產物質量”是不考慮損失，且反應物完全反應時的產物質量）

12．實驗是進行科學探究的重要方式，某同學設計如圖所示實驗，探究二氧化碳的有關性質．請?zhí)羁眨?br />
（1）實驗1采用科學探究中的控制變量法，該實驗控制的變量是水．
（2）實驗1中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到的現(xiàn)象是石蕊紙花變紅色，該反應的化學方程式是CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）實驗2是在實驗1的基礎上設計的創(chuàng)新改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第④（填序號）號棉球先變色，通過此現(xiàn)象可獲得關于二氧化碳的另外一條性質是密度比空氣的大．

11．酸奶是日常生活中常見的一種食品，如表是某酸奶外包裝上標識的營養(yǎng)成分表．

項目	能量	蛋白質	脂肪	糖類	鈉
每100g	329kJ	2.6g	3.1g	10.0g	60mg

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）酸奶中的蛋白質在消化道內會逐漸被分解成可被人體吸收的多種氨基酸．
（2）脂肪在人體內分解、氧化釋放出能量的過程，是將化學能轉化為熱能．
（3）蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）是酸奶中的一種糖類物質，蔗糖的組成中碳、氫元素的質量比為（最簡整數(shù)比）72：11．
（4）在選擇制作酸奶包裝盒的材料時，從化學性質的角度分析該材料應具備耐酸的特點（填寫一條即可）

10．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3是純堿
	B．	析出晶體后剩余溶液中溶質只有NH4Cl
	C．	配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度
	D．	向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收

9．高純氧化鋅廣泛應用于電子工業(yè)，某研究小組設計如圖流程制備高純氧化鋅．

（1）反應①的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）反應②的基本反應類型是復分解反應．
（3）反應②后進行的分離操作名稱是過濾，若得到的NH₄Cl溶液有渾濁，原因可能是濾紙破損（寫出一種即可）．
（4）反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學式為CO₂、CO．

8．管理員在學校實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學小晴認為該溶液已部分變質成Na₂CO₃，為探究溶液中溶質的成分，請回答下列問題．
（1）請寫出氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉溶液與空氣中的CO₂發(fā)生化學反應的緣故．
（2）若要證明該溶液已經變質，可以選用下列試劑中的B溶液來進行檢驗（填選項）．
A．NaCl    B．Ba（OH）₂溶液  C．無色酚酞試液
（3）小晴要測定該氫氧化鈉溶液變質的程度，稱取100g該溶液加入一燒杯中，向其中滴加溶質的質量分數(shù)為11.1%的CaCl₂溶液，產生沉淀的質量與所滴加CaCl₂的溶液質量關系如圖所示：
①當?shù)渭恿薼OOgCaCl₂溶液時，產生沉淀10g．
②當?shù)渭恿?20gCaCl₂溶液時，燒杯中溶液力的溶質是NaCl、NaOH、CaCl₂（寫化學式）．
③通過計算求原氫氧化鈉溶液中Na₂CO₃的質量分數(shù)．

7．有一固體混合物A，己知其中可能含有NH₄N0₃、NaCl、CuS0₄、BaC0₃，F(xiàn)e（N0₃）₃五種物質中的兩種或多種，按下列步驟所示進行實驗（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）．
步驟I．取一定質量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量稀鹽酸，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，只得到氣體B和溶液C．
步驟Ⅱ．另取一定質量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，只得到氣體D、無色溶液E和淺紅褐色的混合沉淀F，
步驟Ⅲ．將溶液C和溶液E充分混合，進行如圖所示的實驗．
根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）把氣體D通入紫色石蕊試液中，溶液變藍色．
（2）溶液C中一定含有的陽離子有3種，溶液G中的酸根離子是NO₃^-（寫離子符號）．
（3）請寫出生成紅褐色沉淀F的化學方程式Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃．
（4）在混合物A里，上述五種物質中肯定不存在的是CuSO₄．
（5）原混合物A里，上述物質中還不能確定的物質是NaCl（寫化學式），若要進一步確定它是否存在，可以用溶液E進行實驗．請你設計實驗方案，簡述操作步驟、實驗現(xiàn)象及結論取少量溶液E于試管中，向其中滴加AgNO₃溶液，如果有白色沉淀產生，證明有NaCl，反之，則沒有．

6．某化學興趣小組在實驗室利用下列實驗裝罝及藥品，完成以下實驗任務：①制備純凈干燥的二氧化碳氣體②用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度．試根據(jù)題目耍求，回答下列問題：（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行，實驗中可能揮發(fā)少量的HCl氣體）．

（1）若要用石灰石和稀鹽酸為原料制備并收集純凈干燥的二氧化碳，小組設計的儀器的連接順序為A→D→E→F．
①儀器A中發(fā)生反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②上述儀器連接的順序是否合理？請簡述理由：不合理，氣體再通過碳酸氫鈉溶液時仍然會帶走一定量的水蒸氣．
（2）欲用含二氧化碳的一氧化碳氣體，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質，某同學所選儀器的連接順序為：混合體→B→C→G．
①裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：石灰水變渾濁．
②若反應前裝置B中樣品質S為ag，反應后裝罝B中固體質量為bg，則樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為$\frac{3（a-b）}{10a}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
③若用反應后裝置C中增加的質量來計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，結果將偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一），請說明理由原混合氣體中的CO₂也進入C中，使質量偏大．

5．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖：
（1）圖中，交點P表示的一條意義是在t₂℃時，甲乙兩物質的溶解度相等．
（2）t₁℃時，50g甲的飽和溶液中所含溶質小于10g．（填“大于”“小于”“等于”之一）
（3）將t₂℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t₃℃（溶劑的量不變），甲溶液中溶質的質量分數(shù)等于乙溶液中的溶質的質量分數(shù)．（填“大于”“小于”“等于”之一）
（4）甲物質的飽和溶液中含有少量乙，可采用降溫結晶的方法分離提純甲（填“蒸
發(fā)”“降溫”之一），原理是：甲的溶解度隨溫度的升高顯著增大，乙的溶解度受溫度的影響不大，所以溫度降低，甲大量結晶析出，乙留在剩余溶液中．