15．某興趣小組的同學對一包在空氣中敞口放置一段時間的堿石灰產生了好奇，于是他們對這包堿石灰的成分展開了探究．
【提出問題】他們要探究的問題是：這包久置的堿石灰樣品的成分是什么．
【查閱資料】
①堿石灰是由CaO與NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體；
②熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計．
【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃．
【實驗探究】小組的同學設計實驗并進行驗證，過程如下：
①小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無放熱現(xiàn)象，說明這包堿石灰樣品中不含CaO、NaOH，繼續(xù)加足量水，振蕩、靜置后有白色沉淀，小明認為堿石灰樣品中一定含有CaCO₃，小美認為他的結論不準確，原因是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．（用化學方程式表示）
②從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
③把過程②所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．
【解釋與結論】根據(jù) 以上探究：
①你認為該包堿石灰樣品一定含有的物質是Na₂CO₃、Ca（OH）₂，可能含有的物質是CaCO₃．
②實驗探究過程．
③所得溶液中除酚酞外還含有的溶質是NaOH、NaCl、BaCl₂．
【遷移應用】
下列氣體：①氫氣 ②氧氣 ③一氧化碳 ④氯化氫 ⑤二氧化硫 ⑥氨氣，不能用堿石灰干燥的是C（填字母序號）．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．⑤⑥

14．同學們在學習Ca（OH）₂的化學性質時，對Ca（OH）₂溶液和Na₂ CO₃溶液反應后溶液中溶質的成分進行探究．請你一同探究并回答下列問題：
【提出問題】濾液中的溶質是什么物質？
【查閱資料】①Ca（NO₃）₂溶液呈中性．  ②Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃
【猜想假設】甲同學認為只含有NaOH；乙同學認為只含有NaOH，Ca（OH）₂；丙同學認為含有NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃；你認為可能含有NaOH和Na₂CO₃
【分析討論】丁同學認為丙同學的猜想肯定是不合理的，理由是如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時存在時會發(fā)生化學反應．
【實驗設計】請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量濾液于試管中， 滴加足量的硝酸鈣溶液，再滴入幾滴酚酞試液	出現(xiàn)白色沉淀，酚酞試液變紅色	猜想正確

甲同學也針對自己的猜想進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加少量的稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	猜想正確

你認為甲同學的實驗結論是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是如果含有NaOH和Ca（OH）₂時或含有NaOH和Na₂CO₃時，滴加少量的稀鹽酸時也是無明顯現(xiàn)象．
【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余．

13．有一包固體粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的四種物質．某興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗．
【實驗一】甲組同學進行如下探究．請完成表中空白．

實驗操作	實驗現(xiàn)象		實驗結論及分析
Ⅰ．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾		粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液	濾渣中一定含有碳酸鈣
Ⅱ．向濾液中滴加無色酚酞試液		溶液變紅	濾液中可能含有堿性物質（填“酸性”“堿性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀鹽酸		有氣泡生成	原固體粉末中一定含有Na2CO3

【實驗二】乙組同學進行如下探究．
取21.0g該固體粉末，加入160.0g 10%的稀鹽酸，恰好完全反應，實驗測得產生8.8g二氧化碳，將反應后溶液繼續(xù)蒸發(fā)結晶，得到固體，測定所得固體中含16.0g氯元素．
試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析，填空：
（1）乙組實驗中一定發(fā)生的化學反應是：Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑
（2）固體粉末的組成中除Na₂C0₃外，一定還含有的物質是CaC0₃、NaCl，可能含有的物質是Ca0、Na0H（均填寫化學式）

12．實驗課上，陳老師要求同學們用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液制備氫氧化銅，以下是其中兩位同學的實驗過程．
（1）小芳取少量氧化銅和一定量溶質質量分數(shù)較大的硫酸溶液于試管中，在酒精燈上加熱，你預計試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象是氧化銅消失，溶液變?yōu)樗{色；接著向試管中滴加幾滴氫氧化鈉溶液，結果沒有藍色沉淀產生．請你幫助小芳分析沒有得到硫酸沉淀的原因是硫酸過量．如讓你繼續(xù)完成她的實驗，最簡便的方法是繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量，再過濾．
（2）小柯取少量氧化銅和一定量的稀硫酸，加熱至氧化銅全部溶解后，立即加熱氫氧化鈉溶液，結果也沒有得到藍色沉淀，試管中卻意外出現(xiàn)了黑色固體，該黑色固體的化學式為CuO．

11．草木灰是農家肥料．它是指山草、禾桿和樹枝等燃燒后的灰燼（不包括由煤所產生的煤灰），主要成分是含鉀的鹽．請你與小明一起探究草木灰樣品的成分．
【查閱資料】草木灰含有的鉀鹽主要有碳酸鉀、還含有硫酸鉀、氯化鉀．
（1）草木灰可提供植物必須的營養(yǎng)素是K（填元素符號）．
（2）為了確定草木灰含有碳酸鉀、硫酸鉀和氯化鉀，進行以下實驗．
（提供的試劑：Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸）
步驟1：小明同學取適量草木灰樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸攪拌，產生大量無色氣泡，說明草木灰含有碳酸鉀．不選用稀鹽酸或稀硫酸的原因是避免引入氯離子和硫酸根離子，從而影響硫酸鉀、氯化鉀的檢驗．
   請你接著小明同學的實驗繼續(xù)完成下列步驟：

實驗操作	預期實驗現(xiàn)象與結論
步驟2：將步驟1的混合物過濾，取少量濾液于試管中，加入過量的硝酸鋇．	產生了白色， 說明草木灰中含有硫酸鉀．
步驟3：將步驟1的混合物過濾，取少量濾液于試管中，加入硝酸銀溶液	產生了白色沉淀 說明草木灰中含有氯化鉀

10．Mg（OH）₂被添加于塑料、橡膠等易燃物中．在受熱分解時吸收熱量并釋放出水面起到阻燃作用，同時生成的氧化鎂化學性質穩(wěn)定，不產生二次污染．
（1）寫出Mg（OH）₂受熱分解反應的化學方程式：Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
（2）實驗室模擬制取Mg（OH）₂的一個實驗是：一定溫度下，往一定量氧化鎂中加入氨水，生成Mg（OH）₂沉淀，再通過結晶、過濾，得到Mg（OH）₂晶體，為探究獲得較高Mg（OH）₂晶體轉化率的條件，某研究小組進行下述對比實驗，數(shù)據(jù)如下：

實驗	結晶溫度/℃	結晶時間/min	轉化率%
a	20	30	53.15
b	40	30	84.12
c	40	45	63.00
d	60	60	62.20

①該小組研究的結晶條件是溫度和時間．
②實驗b和c（填序號）說明在其它條件相同的情況下，結晶溫度相同時，結晶時間越短，
Mg（OH）₂轉化率越高．
③實驗a和b的目的是比較結晶溫度不同，結晶時間相同時，Mg（OH）₂的轉化率．
④在上述四組實驗中，最佳的反應條件是40℃和30min．

9．課本第十一單元課題1中，在學習“復分解反應發(fā)生的條件”的探究試驗時，知道了CuSO₄溶液和BaCl₂溶液能發(fā)生反應，某實驗小組對CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反應后，所得溶液中溶質的成分進行探究，請你一同探究并回答下列問題．
【查閱資料】：①CuCl₂溶液、CuSO₄溶液都呈藍色，Cu（OH）₂藍色沉淀．
②CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂，BaSO₄白色沉淀，不溶于水和鹽酸．
【提出問題】：濾液中的溶質是什么物質？
【猜想假設】：甲同學認為：只含有CuCl₂；
乙同學認為：一定含有CuCl₂，可能含有CuSO₄；
丙同學認為：一定含有CuCl₂，肯能含有CuSO₄和BaCl₂
你認為：一定含有CuCl₂，可能含有BaCl₂．
【分析討論】：丁同學認為丙同學的猜想肯定是不合理的，理由是CuSO₄和BaCl₂會繼續(xù)發(fā)生反應．
【實驗設計】：請你設計一個簡單的實驗來驗證的猜想是正確的．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取濾液于試管中，逐漸滴加稀硫酸	產生白色沉淀	猜想正確

甲同學也針對自己的猜想進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取濾液于試管中滴加少量的氫氧化鈉溶液	產生藍色沉淀	猜想正確

你認為甲同學的實驗結論是否嚴密正確不正確，理由是若濾液中含有CuSO₄，同樣也會產生藍色沉淀．
【反思拓展】：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否完全反應．

8．小明同學對超市一種新產品--“污漬爆炸鹽”有關問題進行探究．
該產品的說明書如圖1：

查閱查閱資料
得知：過氧碳酸鈉（Na₂CO₄） 俗稱“固體雙氧水”，白色結晶顆粒．
“污漬爆炸鹽”溶于水后，Na₂CO₄與H₂O反應只生成2種物質，1種是碳酸鹽，另1種化合物A．
（1）根據(jù)以上信息推斷，“污漬爆炸鹽”溶于水后，生成的碳酸鹽是碳酸鈉（寫物質名稱）．
（2）為了驗證“污漬爆炸鹽”溶于水后有碳酸鹽生成，小明按圖2所示進行實驗．觀察到錐形瓶內有氣泡放出，燒杯中澄清石灰水變渾濁．則燒杯中反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．該反應的基本反應類型是復分解反應．
（3）為了探究“污漬爆炸鹽”溶于水后生成另化合物A是什么，小明設計并進行實驗（如圖3所示）．觀
察到錐形瓶內有氣泡放出，帶火星的木條復燃．則化合物A為過氧化氫（或H₂O₂），A在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）你認為“污漬爆炸鹽”應密封保存．

7．化學實驗小組同學為了驗證“鹽酸除去鐵塊表面銹跡后黃色溶液的成分”，進行了如下探究．
【查閱資料】
①Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．
②在酸性條件下，F(xiàn)eCl₂可以使高錳酸鉀溶液褪色，并生成FeCl₃．
③FeCl₃溶液可以與KSCN溶液反應，溶液變?yōu)檠�紅色．
【猜想與假設】黃色液體中含有FeCl₃、FeCl₂和HCl．
【進行實驗】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
甲同學	取1支試管，加入少量黃色液體，然后滴加高錳酸鉀溶液，再滴加KSCN溶液	高錳酸鉀溶液褪色，溶液變?yōu)檠�紅色	黃色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3
乙同學	取2支試管，分別加入少量黃色溶液．再向試管①中滴加KSCN溶液；向試管②中加入鐵粉，再滴加高錳酸鉀溶液	試管①中溶液變?yōu)檠�紅色；試管②中產生大量氣泡，高錳酸鉀溶液褪色	黃色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3
丙同學	取3支試管，分別加入少量黃色溶液．再向試管①中滴加KSCN溶液；試管②中加入鐵粉；試管③中滴加高錳酸鉀溶液	試管①中溶液變?yōu)檠�紅色；試管②…；試管③中高錳酸鉀溶液褪色	黃色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3

（1）寫出氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）丙同學試管②中的實驗現(xiàn)象為產生大量氣泡．
（3）三位同學的方案不合理的是甲和乙，原因是甲：依據(jù)資料②，F(xiàn)eCl₂和高錳酸鉀反應時生成了FeCl₃，無法證明黃色溶液中有FeCl₃
乙：依據(jù)資料①，加入Fe粉時，F(xiàn)e與鹽酸或FeCl₃反應生成了FeCl₂，無法證明黃色溶液中有FeCl₂．
【實驗反思】
（4）在混合物中，各種成分能（填“能”或“不能”）保持各自的化學性質．
（5）在混合體系中檢驗多種物質存在時，要考慮物質間的相互影響；物質檢驗的順序；所加檢驗試劑的用量等（答出1條即可）．

6．同學們利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質）進行實驗，探究其組成，甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中．生成堿的同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明固體中含有Mg₃N₂，生成該氣體的化學方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
乙同學為測定Mg₃N₂含量，用圖示裝置進行實驗，通過濃硫酸增重的質量進行計算進而求出Mg₃N₂的質量，其中濃硫酸的作用是吸收氨氣．在實驗充分反應后要再加熱A，對A加熱的目的是將裝置A中反應生成的氨氣全部驅趕到裝置C中．
丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是部分NH₃滯留在裝置內沒有完全被濃硫酸吸收，從而造成結果偏低．
素材拓展：有一種用銨鹽與鎂礦石混合粉面燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成本、項目投資大、能耗高、副產品不好用等問題，其原理是將鎂礦石粉（含氧鎂）與銨鹽混合，經過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產生的氨氣，寫出用固體（NH₄）₂SO₄與含鎂礦石粉煅燒的化學方程式：（NH₄）₂SO₄+MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgSO₄+2NH₃↑+H₂O．
從微觀的角度說明你能順利完成該反應的化學方程式的理論依據(jù)是反應前后原子的種類和個數(shù)不變．