8．化學小組根據氨氣還原氧化銅的反應，設計實驗測定Cu元素的相對原子質量．已知：①2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O   ②氨氣（NH₃）是堿性氣體
請結合下圖回答問題．

（1）將純凈干燥的氨氣通入B中，觀察到玻璃管內黑色固體變?yōu)榱良t色，管口有液滴，同時生成空氣中含量最多的氣體，寫出B中發(fā)生反應的化學方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）測定Cu元素相對原子質量的實驗過程為：先稱量CuO的質量，完全反應后測定生成水的質量，由此計算出Cu元素的相對原子質量．
Ⅰ．小組同學利用上圖進行實驗，裝置連接的合理順序是（填序號，裝置可重復使用）③．
Ⅱ．在本實驗中，使測定結果偏大的原因可能是①③（填序號）；
①CuO未完全起反應               ②CuO不干燥
③CuO中混有不反應的雜質         ④NH₄Cl與Ca（OH）₂混合物不干燥
Ⅲ．在本實驗中，還通過測定CuO和Cu的質量達到實驗目的．

7．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%，在用C₃H₄（丙炔）合成C₅H₈O₂（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是（　�。�

A．

CO2和CH3OH

B．

CO2和H2O

C．

H2和CO

D．

CH3OH和H2

6．a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	要使接近飽和的b溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法
	B．	t2℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數a＞b
	C．	將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量不變
	D．	將t2℃時a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液的溶質質量分數相等

5．下列實驗操作或說法中，正確的是（　�。�

	A．	可用于分離二氧化鎂和水		B．	說明該裝置氣密性良好
	C．	可用于做反應容器		D．	試管用畢即插回

4．如圖所示的四個圖象，不能正確反映對反應變化關系的是（　�。�

	A．	氫氣還原CuO生成的Cu與參加反應的CuO的質量關系
	B．	將t2℃時a、b、c的飽和溶液升溫到t3℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是a=b＞c
	C．	在充滿空氣的密閉容器中點燃鎂帶，反應前后固體質量與時間的關系
	D．	高溫煅燒一定量的石灰石樣品

3．下列各組物質按堿、鹽、氧化物、混合物的順序排列的是（　　）

	A．	氫氧化鋇、氯化鈉、過氧化氫、冰水混合物
	B．	熟石灰、燒堿、干冰、生鐵
	C．	生石灰、硝酸鉀、氫氧化鎂、空氣
	D．	火堿、純堿、水、醫(yī)用酒精

2．要除去下列物質中的少量雜質（括號內物質為雜質），下列實驗方案設計中，不合理的是（　�。�

	A．	CaCO3（CaCl2）：加水溶解→過濾→洗滌→干燥
	B．	N2（O2）：將氣體緩緩通過灼熱的銅網
	C．	NaCl溶液（Na2SO4）：加入過量的BaCl2溶液，過濾
	D．	KCl溶液（K2CO3）：加入適量的稀鹽酸

1．如圖（一）所示，水槽內盛有澄清石灰水，點燃高低兩支蠟燭，用燒杯將其扣在水槽內．請寫出實驗中可能觀察到的現象（寫出兩條即可）：
（1）上面的蠟燭先熄滅；
（2）澄清的石灰水變渾濁；
按圖（二）組裝儀器后收集一瓶SO₂氣體，打開K開關，通過長頸漏斗向瓶內加燒堿溶液至浸沒長頸漏斗頸的末端．關閉開關K，一段時間后可觀察到長頸漏斗末端有氣泡產生現象，反應的化學方程式是2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．

20．請解釋分別用洗潔精和汽油洗去衣服上油污的原理．

19．書寫下列化學反應的化學方程式：
（1）酒精做為一種可再生的能源，可做燃料．C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成份為氧化鐵）煉鐵．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）將鋁片浸入稀硫酸溶液中，過一會后才有氣泡產生的原因（用化學方程式解釋）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．