6．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：

（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、氯化鈉等．
（2）上述流程中，已知步驟②發(fā)生的是化合反應(yīng)，步驟⑤發(fā)生的是分解反應(yīng)，則步驟②、⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：②N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，⑤2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳．
（4）上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是NH₄Cl．

5．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　�。�

	A．	組裝氣體發(fā)生裝置時(shí)，遵循自下而上，先左后右的原則
	B．	在演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)中，為獲得最佳實(shí)驗(yàn)效果，要盡可能多地添加實(shí)驗(yàn)藥品
	C．	振蕩試管內(nèi)溶液時(shí)，用手腕力量擺動(dòng)，不可上下顛動(dòng)，以防液體濺出
	D．	向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的$\frac{2}{3}$，也不得少于容積的$\frac{1}{3}$

4．小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的過氧化氫溶液，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定，取50g此過氧化氫溶液于燒杯中，加入少量的二氧化錳，并用天平稱量燒杯及其中溶液的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)時(shí)間/s	0	10	20	30	40
燒杯及其溶液的質(zhì)量/g	90.2	88.1	85.2	83.8	83.8

請(qǐng)計(jì)算：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)共產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是6.4g．
       （2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

3．如表是NaCl和KNO₃在不同溫度的溶解度，下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃		20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5

	A．	兩種溶解度相等的溫度在30-40℃之間
	B．	兩種物質(zhì)的溶液均可采用降溫結(jié)晶的方法得到較多的晶體
	C．	50℃時(shí)，將10gKNO3加入20g水中充分溶解后再降溫到30℃，有KNO3晶體析出
	D．	20℃時(shí)，分別向100g水中加入等量的NaCl和KNO3，得到的NaCl溶液的質(zhì)量大于KNO3溶液的質(zhì)量

2．學(xué)習(xí)碳酸鹽知識(shí)后，同學(xué)們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發(fā)生反應(yīng)．可觀察到溶液變渾濁．甲組同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．卻未觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
【提出問題】未觀察到渾濁的原因是什么？
【猜想和假設(shè)】
①與氫氧化鈣溶液的濃度有關(guān)．若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會(huì)迅速產(chǎn)生諢濁．
②與碳酸氫鈉溶液的濃度有關(guān)．若使用更大濃度的碳銨鈉溶液，會(huì)迅速產(chǎn)生渾濁，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為猜想0①不合理，其理由是飽和石灰水已是該溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的溶液．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】乙組同學(xué)針對(duì)猜想②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究猜想②	取4支試管，向其中分別加入…	碳酸鈉溶液濃度/%	是否渾濁
		10	不渾濁
		5	不渾濁
		1	渾濁
		0.5	渾濁

【解釋與結(jié)論】
（1）補(bǔ)全上述實(shí)驗(yàn)操作：取4支試管，向其中分別加入2mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和石灰水．
（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaOH．
（3）乙組實(shí)驗(yàn)證明：猜想②不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.5～10%的范圍內(nèi)，能否出現(xiàn)渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關(guān)，其關(guān)系是碳酸鈉溶液濃度大，不易產(chǎn)生渾濁．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）丙組同學(xué)對(duì)乙組所做實(shí)驗(yàn)中未出現(xiàn)渾濁的原因進(jìn)行探究．設(shè)計(jì)了多組實(shí)驗(yàn)，其中部分同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如圖，丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻妓徕}能否溶解在碳酸鈉溶液中．

（2）依據(jù)乙、丙兩組的實(shí)驗(yàn)探究，丁組同學(xué)仍使用甲組的儀器和藥品對(duì)甲組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，當(dāng)?shù)稳霂椎文橙芤汉螅�溶液迅速變渾濁．其�?shí)驗(yàn)操作是取2mL飽和石灰水于試管中，滴加碳酸鈉溶液．

1．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液．將它們編號(hào)為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如表所示．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是（　�。�

實(shí)驗(yàn)順序	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	甲+乙	有氣泡生成
②	甲+丙	有沉淀生成
③	丙+丁	有沉淀生成
④	乙+丙	沒有現(xiàn)象發(fā)生

A．

HCl

B．

CaCl2

C．

Na2CO3

D．

AgNO3

20．向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KCl溶液中加3g KCl固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

A．

20%

B．

22.5%

C．

25%

D．

30%

19．設(shè)計(jì)方案是實(shí)驗(yàn)探究的保證，感悟方法是探究的根本目的．某合作學(xué)習(xí)小組開展了如下探究．
實(shí)驗(yàn)一：檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣．
【分析】從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們?cè)谒�溶液中都能解離出相同的OH^-（填符號(hào)），所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)．但由于解離出的Na⁺和Ca²⁺不同，所以性質(zhì)也有不同．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入能解離出CO₃^2-的試劑利用CO₃^2-與Ca²⁺結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗(yàn)．
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
方案一	取少量待測(cè)溶液于試管中，通入CO2	出現(xiàn)白色沉淀	氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣
方案二	取少量待測(cè)溶液于試管中，請(qǐng)加 Na2CO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀

寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個(gè)化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（或Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH）．
【方法感悟】在檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，要分析物質(zhì)的組成和性質(zhì)．據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭�，最后根�?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)二：有一種白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，為探究其組成，某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）小晶同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)推知：白色固體樣品中一定不含有硝酸鋇．
（3）為確定白色固體樣品中可能存在的物質(zhì)，小燕對(duì)沉淀C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量沉淀C于試管中，加入過量 稀鹽酸．	有氣泡產(chǎn)生，沉淀全部消失．	白色固體樣品中一定含有 碳酸鈉．

（4）小虎同學(xué)認(rèn)為白色固體中還有物質(zhì)不能確認(rèn)其是否存在．其理由是（用化學(xué)方程式表示）：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．如要確認(rèn)，只需將上述實(shí)驗(yàn)方案中所加的一種試劑改為硝酸鋇溶液即可．
【方法感悟】若其他物質(zhì)的存在對(duì)所檢驗(yàn)的物質(zhì)有干擾時(shí)，可先將干擾物質(zhì)轉(zhuǎn)化，再選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭�，最后根�?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論．

18．現(xiàn)有一白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，化學(xué)研究小組的同學(xué)們正在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問題】如何確定白色粉末的成分呢？
【實(shí)驗(yàn)方案】同學(xué)們經(jīng)過討論，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：將白色固體溶于水，觀察溶液顏色，確定硫酸銅是否存在．然后滴加含有鋇離子的溶液和稀硝酸確定碳酸鈉、硫酸鈉是否存在，再滴加硝酸銀溶液確定氯化鈉是否存在．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟一：取消了白色固體于一支潔凈的試管中，加入10ml蒸餾水，振蕩后靜置，得到無色溶液，證明白色固體中不含硫酸銅；
步驟二：向步驟一所得無色溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V渣中滴加過量的稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解，證明白色固體中含有碳酸鈉，不含硫酸鈉；
步驟三：向步驟二所得濾液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明白色固體中含有氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：白色固體的成分為碳酸鈉和氯化鈉．
【反思與評(píng)價(jià)】小明同學(xué)認(rèn)為不能得出含有氯化鈉的結(jié)論，理由是加入的氯化鋇會(huì)引入氯離子，對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾；
【感語與收獲】對(duì)于取一次樣品先后確定多種成分的探究實(shí)驗(yàn)，除了選擇適當(dāng)?shù)脑噭�、控制試劑的用量外，還要注意不能引入要鑒別的離子．

17．化學(xué)課上，老師帶來一包白色粉末狀漂白劑進(jìn)行探究．老師介紹它可能是雙氧水（H₂O₂）、過氧碳酸鈉和過氧化鈣（CaO₂）中的一種．
【提出猜想】小科認(rèn)為該漂白劑肯定不是雙氧水，他的理由是雙氧水常溫下是液態(tài)；
【查閱資料】
（1）過氧碳酸鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，易溶于水，并與水反應(yīng)生成碳酸鈉和過氧化氫；
（2）過氧化鈣，白色固體，極微溶于水，與水反應(yīng)緩慢釋放氧氣，同時(shí)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)將方案的空格填寫完整．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋
①取3g白色固體放入試管中，加入50ml水中，充分振蕩	液體渾濁	\
②小吳另取少量操作①中的上層清液于試管中，通入二氧化碳	有白色沉淀產(chǎn)生	該漂白劑的成分是過氧化鈣

【交流反思】
（1）小剛認(rèn)為只根據(jù)操作①便可確定白色固體的成分，理由是溶液渾濁，說明該漂白劑難溶于水，而過氧化鈣難溶于水，過碳酸鈉能溶于水，說明該漂白劑是過氧化鈣；
（2）小強(qiáng)欲驗(yàn)證該漂白劑與水反應(yīng)生成的氣體為氧氣，他的實(shí)驗(yàn)方法為取漂白劑于試管中加入適量水，并加入二氧化錳，將帶火星的木條伸入試管中若木條復(fù)燃，證明該氣體是氧氣．