20．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發(fā)生反應Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質氣體．HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
【漂白粉制取的研究】
有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如下：

（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（2）⑤中的反應是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2X，X的化學式為H₂O，其中Ca（ClO）₂中氯元素的化合價為+1．
（3）實際工業(yè)生產中，反應⑤的反應物Ca（OH）₂最好用石灰乳，（填“飽和石灰水”或“石灰乳”）并不斷攪拌．
【定性研究】
有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜    想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸．	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	紅色變淺或消失．

【定量研究】
已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸發(fā)生如下反應Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，某同學通過查閱資料，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數．
【資料】Cl₂能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解性非常小．實驗條件下Cl₂的密度為3.17g/L．氯化氫氣體易溶于水．
【實驗探究】
（4）甲同學準確稱取0.5g漂白粉樣品，檢查裝置氣密性后裝入圖A中，進行實驗．實驗結束后，量筒內收集到89.6mL食鹽水．據此計算，此樣品中有效成分的質量分數．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

（5）在讀取量筒的刻度數時，應注意①視線與凹液面最低點應齊平；②裝置內氣體應恢復至室溫；③B、C兩儀器內的液面應齊平．
（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)，此裝置存在著明顯的不足：ABC（填序號）
A沒有考慮到鹽酸占據的體積對測定結果的影響．
B沒有考慮到殘留在導管中的液體和導管本身的體積對測定結果的影響．
C沒有考慮到氯氣中可能混有的二氧化碳氣體對測定結果的影響
D沒有考慮到氯氣中可能混有的氯化氫氣體對實驗結果的影響．

19．下列物質的化學式書寫正確的是（　�。�

A．

氧化鐵：FeO

B．

碳酸鈉：NaCO3

C．

氫氧化鈉：Na（OH）

D．

硫酸鋁：Al2（SO4）3

18．請你參與下列探究：
[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．同學們都能解釋紅色固體物質的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質的化學反應方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．但卻對氣體的生成產生了疑問，這激發(fā)了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是O₂、SO₂、H₂．
[查閱資料]SO₂易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應，生成Na₂SO₃．
[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O₂，則較簡單的檢驗方法是用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復燃說明是氧氣．
（2）乙同學認為是SO₂，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO₂與過量的NaOH溶液反應的化學方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）甲、乙同學實驗的結果表明氣體中既不含O₂也不含SO₂．丙同學根據以上實驗結果推測氣體是H₂．
[實驗探究]丙同學為了檢驗H₂，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．
結論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產生的氣體是氫氣．
[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有酸性物質．

17．下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（　　）

	A．	NaCl    氯化鈉    食鹽		B．	CaO   氧化鈣     熟石灰
	C．	Na2CO3  碳酸鈉    純堿		D．	NaOH   氫氧化鈉   燒堿

16．長途運輸魚苗時，人們常在水中加入少量過氧化鈣（CaO₂）固體．甲、乙兩位同學發(fā)現(xiàn)往水中投入過氧化鈣時產生氣泡．
（1）提出問題：當把過氧化鈣投入足量水中時，最終會生成什么物質呢？
（2）進行猜想：甲同學認為：生成氧化鈣和氧氣；
乙同學認為：生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和氧氣．
你認為甲同學的猜想是錯誤的，其理由是氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，最終產物不可能是氧化鈣．
（3）設計實驗：驗證另一個同學的猜想是正確的，并填入下表空格中．

實驗方法	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，將帶火星的木條伸進試管中．	①木條復燃	有氧氣生成
取實驗靜置后的上層清夜，②通入二氧化碳氣體．	③出現(xiàn)渾濁	④有氫氧化鈣生成

15．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出上圖中帶標號儀器的名稱：①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）制取二氧化碳可以用B（填字母）作發(fā)生裝置，其收集裝置通常是E（填字母），理由是二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，需要的藥品是：大理石（或石灰石）和稀鹽酸（填名稱），請寫出相關的實驗室制二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若用上面的裝置制取氧氣，需要的藥品是：過氧化氫和二氧化錳（填名稱），請寫出相關的實驗室制氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧氣的檢驗方法是把帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣．

14．請用化學用語表示：
（1）氦氣He；
（2）3個氫氧根離子3OH^-；
（3）沼氣的主要成分CH₄．
（4）人體中含量最高的元素O．

13．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂等雜質．以下是除去食鹽樣品中雜質的實驗流程，根據流程圖回答：

（1）操作A的名稱是過濾；
（2）加入的試劑B是稀鹽酸（填名稱）；
（3）加入NaOH時發(fā)生反應的化學方程式：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl（不考慮生成微溶物可能形成的沉淀）．

12．請用化學用語表示：
（1）地殼中含量最多的元素O；
（2）空氣中含量最多的物質N₂；
（3）氯酸鉀中氯元素的化合價K$\stackrel{+5}{Cl}$O₃；
（4）常用于改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂．

11．請用元素或化學式表示：
（1）2個氮原子2N；
（2）鈉原子Na；
（3）五氧化二磷P₂O₅；
（4）鎂離子Mg²⁺．