9．用符號表示：
（1）兩個亞鐵離子2Fe²⁺
（2）3個硫酸分子3H₂SO₄
（3）五個硫原子5S
（4）鹽酸中氯的化合價是負(fù)一價H$\stackrel{-1}{Cl}$．

8．下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量增大但是沒變質(zhì)的是（　　）

A．

濃鹽酸

B．

濃硫酸

C．

氫氧化鈉

D．

氫氧化鈣

7．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙
	B．	銅絲浸入硝酸銀溶液中，溶液由藍(lán)色變無色
	C．	二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由紅色變紫色
	D．	硝酸銀溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

6．實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H₂O、Na⁺、OH^-）能使指示劑變色．
實驗步驟：（1）在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．
（2）在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液（pH=7），滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．
（3）在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．
通過上述實驗的探究，回答下列問題（下述“現(xiàn)象”是指：無色酚酞溶液是否變紅）
實驗1看到的現(xiàn)象是無色酚酞溶液不變色，你得出的結(jié)論是水分子不能使無色酚酞溶液變色；
實驗2看到的現(xiàn)象是無色酚酞溶液不變色，說明Na⁺不能使無色酚酞溶液變色；
實驗3看到的現(xiàn)象是無色酚酞溶液變紅色，你得出的結(jié)論是OH^-能使無色酚酞溶液變紅色．

5．由于自然界中存在碳一氧循環(huán)，因此空氣的成分基本保持不變．據(jù)此回答下列問題：
（1）自然界中吸收CO₂的主要途徑為光合作用；
（2）有人認(rèn)為自然界中C0₂越多越好，也有人認(rèn)為C0₂越少越好，最好沒有，你認(rèn)為是否正確？不正確，理由是過多會引起溫室效應(yīng)，過少會影響動植物的生命活動；
（3）為防止大氣中C0₂的含量不斷上升，從節(jié)能減排的角度，提出一條合理建議：減少化石燃料的使用．

4．要除去NaCl樣品中少量的Na₂SO₄和CaCl₂雜質(zhì)，請根據(jù)所提供的試劑：Na₂CO₃溶液、稀HCl、BaCl₂溶液分析，并完成下列有關(guān)問題．
（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的Na₂CO₃試劑，完全反應(yīng)后，過濾，除去CaCl₂雜質(zhì)；所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的BaCl₂試劑，完全反應(yīng)后，再過濾，除去樣品中硫酸鈉、碳酸鈉雜質(zhì)；
（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的稀HCl，完全反應(yīng)后，再進(jìn)行蒸發(fā)操作，最后得到NaCl固體．

3．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系．如圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)圖，請回答下列有關(guān)問題：
（1）圖中M代表的是鹽類物質(zhì)．
（2）實驗室常用M與稀HCl反應(yīng)來制取CO₂，寫出M的化學(xué)式：CaCO₃．
（3）鹽酸能與堿反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的H⁺（寫離子符號）與堿中的OH-反應(yīng)生成H₂O．
（4）工業(yè)上常用稀HC1除去鐵銹（主要成分是Fe₂O₃ ）的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

2．下面是探究濃氨水分子運動的實驗圖．觀察各圖并完成下列內(nèi)容：

（1）圖甲和圖乙所示的實驗除了能聞到刺激性氣味，還能觀察到有白煙生成．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．該反應(yīng)中氮元素的化合價是-3．
（2）觀察圖乙中白煙的位置，說明氨氣分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率．（填“大于”“等于”“小于”）
（3）同時進(jìn)行圖丙和圖丁各組實驗
①實驗中可觀察到的現(xiàn)象是B和D中的溶液變紅，且D中變紅比B中快．
②對比B、D試管中實驗現(xiàn)象，能得出的結(jié)論是溫度越高，分子運動的速度越快．圖乙丙丁的實驗都選擇了密閉容器，優(yōu)點是可以防止造成空氣污染．

1．海水中蘊含的元素多達(dá)80多種，通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、以及泥沙等雜質(zhì)，以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：

回答下列問題：
（1）在粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是攪拌，加快溶解速度；
（2）操作?不能改用硝酸鋇溶液，原因是因為引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-；
（3）進(jìn)行操作?后，判斷BaCl₂過量的方法是取少量操作①后的上層清液，滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl₂過量；或靜置，繼續(xù)向上層清液中滴加BaCl₂溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，則BaCl₂過量；
（4）濾液的主要成分有（填寫化學(xué)式）：NaCl和NaOH、Na₂CO₃；
（5）此實驗方案尚需完善的具體步驟：向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．