10．下列圖象能正確反映其對應關系的是（　�。�

	A．	向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe
	B．	向含硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
	C．	用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣
	D．	向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

9．在生活中經(jīng)常曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起學生的好奇，某化學興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關的探究活動．
【提出問題】（1）怎樣鑒別真假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動性？
【查閱資料】（1）假黃金通常是黃銅（Cu-Zu合金）   （2）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品
【實驗藥品 鈀、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl₂）溶液
【實驗探究】（1）鑒別黃金樣品的真假：取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是氫氣（填名稱），說明此樣品為假（填“真”或“假”）黃金．
（2）探究鈀的金屬活動性：依據(jù)生活經(jīng)驗，同學們猜測鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把鈀浸入硝酸銀溶液中	無明顯現(xiàn)象	鈀的活動性比銀弱
把鉑浸入氯化鈀溶液中	無明顯現(xiàn)象	鈀的活動性比鉑強

初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為銀＞鈀＞鉑．
【廢液處理】（1）轉(zhuǎn)化成沉淀．小組同學所有液體倒入廢液缺缸中，出現(xiàn)白色沉淀．寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：ZnCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Zn（NO₃）₂（寫出一個即可）．
（2）通過科學合理的方法進一步回收金屬鈀．

8．同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO₃溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應．
（1）實驗裝備
①查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	無明顯變化	產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現(xiàn)象Ⅰ為有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象Ⅱ?qū)�應反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na₂CO₃
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl₂．
有同學提出這個實驗不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是CaCl₂ 和NaOH反應生成Ca（OH）₂，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀．為了證明有Na₂CO₃生成，需要繼續(xù)進行的操作是；取少量反應后濾液加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．
【實驗2】證明反應后NaHCO₃不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應發(fā)生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO₃存在，反之則沒有．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生，這兩個角度是一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生．

7．湖北省孝感市的應城、云夢等地蘊藏著豐富的氯化鈉資源，某中學的化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有氯化鎂、氯化鈣．設計實驗方案如下，請回答下列問題：

（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的氯化鎂或鎂離子；
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是漏斗；
（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaCl、NaOH．

6．小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進行探究．

【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？
【查閱資料】
（1）6H₂SO₄（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑
（2）SO₂可使品紅溶液的紅色褪去
【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產(chǎn)生可能有二氧化硫
【實驗探究】小明用圖甲所示裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗．
請幫助小明完成下表：

	A中硫酸濃度	實驗現(xiàn)象			A中生成氣體成分
		B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實驗
實驗一	98%	褪色	不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實驗二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	有二氧化硫和氫氣
實驗三	25%	不褪色	不褪色	有爆鳴聲	只有H2

【實驗結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸反應，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當硫酸溶液濃度達到足夠大時，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫．
【交流反思】
（1）寫出實驗③中鐵與硫酸溶液反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）實驗①中C裝置的作用是吸收二氧化硫；．
【拓展延伸】小明又將A裝置進行了如圖所示的改進，試分析增加的導管伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的氣體逸出，該導管所起的作用是平衡試管內(nèi)外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸入試管，用可抽動的鐵絲替代鐵粉的優(yōu)點是可以控制反應的開始與停止．

5．氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性雜質(zhì)．以下是提純該樣品的操作流程圖．

請回答下列問題：
（1）生成沉淀II的化學方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓、2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學式是HCl．
（3）如果加入Y溶液時操作失誤導致Y溶液過量，在不用指示劑的情況下可加入過量的物質(zhì)A調(diào)節(jié)至pH=7．則A物質(zhì)的主要成分的化學式為Na₂CO₃．反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

4．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質(zhì)．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
則CaO與水反應的反應方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）【實驗】如圖所示：

（3）a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ不成立（填：“成立”或“不成立”）．
b．操作④發(fā)生化學反應的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立（填：“成立”或“不成立”）．
c．綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為部分變質(zhì)．
（4）【反思】有同學認為，不進行操作④，也可判斷濾渣一定為CaCO₃，你認為該同學的看法是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的，理由是氫氧化鈣微溶于水．由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存．

3．化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料．請結(jié)合初中化學的學習，回答下列問題．
（1）下列三種金屬被子發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．請你分析以上信息，嘗試歸納金屬被人類開發(fā)利用時間的先后和金屬的活動性強弱之間可能存在的關系：金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚．
（2）在我們的生活里，鐵是最常見的金屬．食品袋中經(jīng)常放一小包鐵粉，主要是為了吸收食品袋中的水和氧氣，以延長食品的保質(zhì)期．鋼在汽車、建筑等領域應用廣泛，鋼是含碳量為0.03%～2%的合金（選填“合金”或“純金屬”）．

2．如表是活禽市場某種消毒液的主要成分：

用   途	殺菌消毒
主要成分	硝酸、硝酸銀、過氧化氫

請根據(jù)此表，將下列帶點部分的內(nèi)容用恰當?shù)幕瘜W用語填寫在橫線上：
（1）該消毒液的溶劑H₂O；
（2）該消毒液中含有的金屬離子Ag⁺；
（3）標注硝酸中氮元素的化合價H$\stackrel{+5}{N}$O₃．

1．在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應2A+2B═2C+D，探究學習小組在實驗中得到如表數(shù)據(jù)：

物    質(zhì)	A	B	C	D
反應前質(zhì)量（g）	4.6	4.0	0	0
反應后質(zhì)量（g）	0	0.4	8.0	a

下列說法正確的是C．
A．反應后原子的數(shù)目減少                 B．該反應一定是置換反應
C．B、D的相對分子質(zhì)量之比為9：1         D．a(chǎn)=0.2．