11．鹽酸和硫酸是常見的酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究了它們的一些性質(zhì)．
（1）用稀硫酸和鹽酸均可以去除鐵銹（主要成分為Fe₂O₃）．某化學(xué)興趣小組為探究哪種微粒能使氧化鐵溶解，設(shè)計了如下實驗方案，并得出初步結(jié)論．
①填寫下表中的實驗結(jié)論．

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
向盛有少量Fe2CO3的試管中分別加入NaCl溶液和Na2SO4溶液，振蕩	固體不溶解	${SO}_{4}^{2-}$或Cl-不能使Fe2O3溶解；H2O分子不能使Fe2O3溶解

②同學(xué)們認(rèn)為不需要做“向Fe₂O₃中加入水”的對比實驗，其中的理由是什么？
（2）同學(xué)們把如圖1甲、乙所示實驗完成后，依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的燒杯中．當(dāng)傾倒液體時，觀察到廢液中有氣泡產(chǎn)生．

①經(jīng)討論確定，A試管中廢液里的溶質(zhì)是Na₂SO₄、H₂SO₄（寫化學(xué)式，下同）；B試管中廢液里的溶質(zhì)是NaCl、Na₂CO₃．
②在丙所示實驗過程中有氣體產(chǎn)生，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放熱，如圖2（左）所示為二者溶液混合的探究實驗．隨著鹽酸的不斷滴入，燒杯中溶液溫度的變化如圖2所示．
①b點時如圖呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②當(dāng)溶液溫度為38℃時，可證明溶液中氫氧化鈉已經(jīng)不存在的實驗現(xiàn)象是什么？
（4）稱取銅、鋅混合物粉末10g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49g稀硫酸，且燒杯中剩余固體的質(zhì)量為3.5g．請計算：所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

10．學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)后，我們知道堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)．老師將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，但未看到明顯現(xiàn)象，同學(xué)們分小組設(shè)計實驗證明反應(yīng)發(fā)生．下面是某一小組的交流過程：
[設(shè)計方案]
[交流討論]
經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為上述兩個方案都不正確．
請選擇上述一個方案，寫出在實施過程中觀察到的現(xiàn)象為氣球鼓起來，該方案不能證明反應(yīng)發(fā)生的理由是二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強減小，氣球鼓起來．
[進行實驗]
隨后，同學(xué)們進行了如下正確的實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取NaOH溶液于試管中，向其中通入CO2，再向其中加入稀鹽酸．	有氣泡生成	二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

[反思交流]
①請你再寫出一個沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
②經(jīng)過上述探究活動，同學(xué)們認(rèn)為對于這類無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，想要證明其發(fā)生，我們設(shè)計實驗的思路是：證明有新物質(zhì)生成或證明反應(yīng)物消失．

9．化學(xué)課學(xué)堂上要學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，老師讓兩位同學(xué)和他共同實驗，要求兩位同學(xué)分別向澄清的石灰水和氫氧化鈉的溶液里吹氣，如圖①②所示，老師告訴同學(xué)們，呼出的氣體中只有二氧化碳能和氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水反應(yīng)．

同學(xué)們在吹氣后觀察到①中澄清石灰水邊渾濁，②中氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象．觀察實驗現(xiàn)象后老師問，通過實驗現(xiàn)象的觀察，檢驗二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該使用澄清石灰水，原理是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
針對②中的情況，師生共同開始探究之旅．
（1）小明設(shè)計了如圖所示的③、④兩個實驗．
實驗現(xiàn)象：③中的軟塑料瓶變癟，④中氣球變大．
（2）小亮認(rèn)為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使容器內(nèi)壓強降低，小光同學(xué)卻對此提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為小明的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水，也能使容器內(nèi)氣體減少，壓強減�。�若仍利用該裝置，需要補做的對比實驗是將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，與加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象進行對比．
（3）小光設(shè)計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
�。�3）實驗后的溶液少許，再向其中加CaCl2（或BaCl2）	出現(xiàn)白色沉淀	驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【實驗結(jié)論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
【反思拓展】探究結(jié)束老師說，通過此探究實驗我們發(fā)現(xiàn)，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這些角度可以是：
①通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生；②通過檢驗生成物證明反應(yīng)的發(fā)生．
【應(yīng)用】通過反應(yīng)可以知道氫氧化鈉要密封保存，若一瓶氫氧化鈉長期敞口放置，其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為小于1-A（填大于、小于或等于），若要證明氫氧化鈉是部分變質(zhì)，先加入①③，①硝酸鈣②氫氧化鈣③硝酸鋇④氫氧化鋇（填寫序號），出現(xiàn)沉淀，再加入酚酞溶液變紅即可．

8．水蒸氣通過熾熱的焦炭可以得到水煤氣（主要成分是CO和H₂），化學(xué)方程式為C+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，該反應(yīng)是置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．某興趣小組的同學(xué)在實驗室模擬了水煤氣的制備，并設(shè)計實驗驗證水煤氣中含有CO和H₂．
【查閱資料】白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色．
【設(shè)計實驗】甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示：

寫出實驗現(xiàn)象：B中固體變紅，C中固體變藍，D中溶液變渾濁．
【改進實驗】乙同學(xué)認(rèn)為要想達到實驗?zāi)康�，在裝置A、B之間還需增加裝置F、G，其中F的作用是除去水蒸氣，G的作用是檢驗水蒸氣是否已被全部除去．
【拓展探究】CO和H₂的混合氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬．
（1）“綠色化學(xué)”能實現(xiàn)零排放（即反應(yīng)物中的原子利用率達到100%）．根據(jù)零排放的要求，不可能以CO和H₂為原料合成的有機物是B（填字母）．
A．甲醇（CH₃OH）   B．乙醇（C₂H₅OH）   C．甲醛（CH₂O）   D．乙酸（CH₃COOH）
（2）若用CO和H₂的混合氣冶煉鐵，混合氣所起的作用是將鐵從鐵礦石中還原出來（或“作還原劑”）．
鐵元素可以形成3種氧化物，分別是Fe₂O₃、Fe₃O₄ 和FeO（黑色）．如圖所示實驗中，黑色粉末可能為一種或幾種鐵的氧化物，充分反應(yīng)至鐵的氧化物全部轉(zhuǎn)化為鐵，裝置I的增重為3.6g，裝置J的增重為6.6g，假設(shè)每一步吸收都是完全的，黑色粉末為Fe₃O₄和FeO的混合物．

7．電石（主要成分是CaC₂）是制取乙炔（C₂H₂）的重要原料．
（1）用電石制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．乙炔在氧氣中燃燒，伴隨著的能量變化表現(xiàn)為發(fā)光、放熱，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金屬．
（2）電石制取乙炔后產(chǎn)生的灰漿可用來制備KClO₃晶體．流程如下：

①下列有關(guān)過濾的說法正確的是AD（填字母）．
A．在化學(xué)實驗中過濾是分離混合物的常用方法
B．使用的玻璃儀器包括長頸漏斗、燒杯、玻璃棒
C．玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在單層濾紙的一邊
D．過濾器中的液面始終要低于濾紙的邊緣
②常溫下有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示：

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中，向Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液中加入KCl，KCl與Ca（ClO₃）₂（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到KClO₃晶體．
③Ⅱ中析出晶體后的母液是KClO₃的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，寫出母液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式KClO₃、CaCl₂、KCl、Ca（ClO₃）₂．

6．某化工廠為綜合利用硫酸亞鐵，設(shè)計了以下工藝流程．

（1）煅燒爐中碳酸亞鐵首先分解成氧化亞鐵和二氧化碳，然后煤粉把二氧化碳還原為一氧化碳．一氧化碳的作用是將鐵從氧化亞鐵中還原出來．寫出發(fā)揮該作用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂．
（2）循環(huán)利用X的優(yōu)點是減少溫室氣體CO₂的排放（或降低生產(chǎn)成本）．
（3）請設(shè)計實驗證明硫酸銨是銨態(tài)氮肥．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		樣品為銨態(tài)氮肥

5．某化工廠排放的廢水含有較多的 FeSO₄，為綜合利用 FeSO₄，他們設(shè)計了以下工藝流程：

（1）生產(chǎn)過程中先向 FeSO₄溶液中通入一定量氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，這樣做的目的是由于氨氣溶解度比二氧化碳大，這樣能吸收更多的二氧化碳
（2）操作①的名稱是，其中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（3）操作③中X的化學(xué)式為：煅燒生成的Fe₂O₃可用于工業(yè)煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）該工藝流程中制取的（NH₄）₂SO₄在農(nóng)業(yè)上可以用作做氮肥．

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿與酸、堿反應(yīng)的性質(zhì)時做了如圖兩個實驗．
（1）試管B中觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉淀生成；
（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將A、B兩試管中的液體同時倒入一只潔凈的燒杯中，最終觀察到燒杯內(nèi)只有藍色溶液，寫出該過程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（OH）₂+H₂SO₄═2H₂O+CuSO₄．
【提出問題】燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】小芳：溶質(zhì)是Na₂SO₄、CuSO₄、NaOH
小明：溶質(zhì)是Na₂SO₄、CuSO₄；
小華：溶質(zhì)是Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄
請你判斷哪位同學(xué)的猜想不合理，并說明理由CuSO₄、NaOH相互反應(yīng)，不能共存．
【進行實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下實驗來驗證其他兩種假設(shè)．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量燒杯內(nèi)的液體于試管中，并加入少量氧化銅固體	黑色固體溶解	小華觀點正確

【交流討論】查閱資料可知，銅離子對生態(tài)環(huán)境和人類健康有極大的危害，因此為防止環(huán)境污染和回收金屬銅，工廠在排放含上述成立的廢液前要加入過量的BD．
A．NaOH  B．鐵粉   C．CaCO₃   D．Na₂CO₃．

3．某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質(zhì)，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%．現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：

已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物．
（1）步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是二氧化硫．
（2）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．
（3）下列說法正確的是ad．
a．②、③中的操作均包含過濾
b．溶液D和溶液F中ZnSO₄的質(zhì)量相等
c．溶液D中ZnSO₄的質(zhì)量大于CuSO₄的質(zhì)量
d．若步驟①中空氣不足量，不會導(dǎo)致鋅的回收率降低．

2．KOH溶液中含有H₂O、K⁺、OH^-、能使無色酚酞試液變成紅色．某化學(xué)興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因．
【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H₂O使無色酚酞試液變紅．
猜想2：KOH溶液中的K⁺使無色酚酞試液變紅．
猜想3：KOH溶液中的OH^-（填化學(xué)式）使無色酚酞試液變紅．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液	試管內(nèi)溶液不變色	猜想1不成立
②用試管取少量KCl溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液	試管內(nèi)溶液不變色	猜想2不成立
③用試管取少量氫氧化鉀溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液	試管內(nèi)溶液變紅	猜想3成立

【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)理由是酚酞試液本身含有水分子．
【拓展】①向Ba（OH）₂溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；
②KOH固體應(yīng)密封保存，原因是2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．