11．利用圖1中甲裝置探究“MnO₂的用量對 H₂O₂分解反應的影響”，實驗中H₂O₂的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比，反應放熱忽略不計．）
（1）寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，MnO₂在此反應中起催化作用．
（2）圖1中乙是“0.1克MnO₂與不同體積的3%H₂O₂溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看出H₂O₂的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多．
（3）當用“3%H₂O₂溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO₂混合”時，得到圖1中丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO₂的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO₂的質(zhì)量有4克（一藥匙），就能使如圖2中C（選填字母）燒杯中所裝的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近實驗要求．

10．取7.90克含有雜質(zhì)的碳酸氫銨粉末與足量的熟石灰粉末混勻加熱，完全反應后產(chǎn)生1.70克氨氣．碳酸氫銨中可能含有下列那組雜質(zhì)？（　�。�

A．

氯化銨、碳酸銨

B．

硝酸銨、硫酸銨

C．

硝酸銨、硝酸鈉

D．

硫酸銨、硫酸氫銨

9．用化學符號表示：
硫酸H₂SO₄              
氯化亞鐵FeCl₂
3個鋁離子3Al³⁺         
枝江大曲白酒的溶質(zhì)是C₂H₅OH．

8．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義在30℃時，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有增加溶質(zhì)（寫出一種），當甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲．
（3）30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%．若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮蒸發(fā)），溶液中變化的是ab（選填序號）．
a．溶質(zhì)的質(zhì)量   b．溶液的質(zhì)量   c．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（4）從圖中還可獲得的信息是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大或在20℃時，甲的溶解度是40g（答出一條）．

7．2010年4月14日青海玉樹發(fā)生7.1級地震，災區(qū)飲用水安全備受關注．
（1）除去水中難溶性固體雜質(zhì)的操作是過濾；
（2）生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是加熱煮沸；
（3）“84消毒液”可用于災區(qū)防疫．制備其主要成分次氯酸鈉（NaClO）的化學方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H₂O，則X的化學式是Cl₂；
（4）“水是生命之源”．下列關于水對人體生命的作用的說法，正確的是B．
A．水是有機物，能賦予生命
B．水是一種很好的溶劑，能維持人體的體液平衡
C．水是人體主要的供能物質(zhì)
D．水中氧元素含量最高，能提供人體所需的氧氣．

6．根據(jù)要求將符合題意的物質(zhì)找出來，并將其化學式或溶液的化學式填寫在相應的橫線上．
（1）CO、CO₂、H₂中用于滅火的氣體是CO₂．
（2）燒堿、濃硫酸、生石灰中可做食品干燥劑的是CaO．
（3）稀硫酸、氫氧化鈉溶液、食鹽水中能除去鐵銹的物質(zhì)是H₂SO₄．
（4）食鹽、熟石灰、純堿中常用來改良酸性土壤的物質(zhì)是Ca（OH）₂．

5．寫出下列文字表達式
（1）硫燃燒硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫    （2）紅磷燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．

4．在利用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，小明利用老師提供的以下實驗儀器（序號A～F）
組裝一套氧氣發(fā)生裝置，則他應當選用的儀器有ACDF（選填儀器的序號），可用于收集氧氣的裝置有甲或乙．

3．某混合氣體可能是CO、CO₂、H₂、H₂O中的一種或幾種組成，為了驗證混合氣體的成分，設計了如圖的裝置進行實驗（堿石灰可吸收水蒸汽和二氧化碳，且每一步氣體均完全吸收），現(xiàn)象為：A中無明顯現(xiàn)象，B中澄清石水變渾濁，罩在火焰上方的小燒杯內(nèi)壁中有水霧，迅速取下燒杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁．則原混合氣體的成分是（　�。�

A．

CO、CO2

B．

CO、CO2、H2

C．

CO2、H2

D．

CO、CO2、H2O

2．36某樣品為銅和氧化銅的混合物，現(xiàn)對其進行成分分析，取10g此樣品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反應，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體質(zhì)量記于表：（反應化學方程式：
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，銅不參加反應）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20	20
充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）	8	6	4	2	2

試回答下列問題：
（1）10g樣品中，氧化銅的質(zhì)量為8g；
（2）10g樣品中銅元素的質(zhì)量總共為多少克？
（3）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應后，可生成多少克硫酸銅？