4．不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性．為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤進行了如下探究活動．
【猜想和假設】根據(jù)所學知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系：
猜想一：Cr  Al   Cu     猜想二：Al    Cr   Cu    猜想三：Al、Cu、Cr
【實驗和探究】
（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結論
分別取三支試管，向其 中入等質量、等濃度的 稀硫酸然后將鋁、鉻、 銅三種金屬分別插入三 支試管中．	鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快； 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢， 溶液變藍色； 銅片無明顯現(xiàn)象．	猜想二成立． 鉻與稀硫酸反應生成 藍色的硫酸亞鉻（CrSO4） 溶液，該反應的化學方 程式為Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

（2）小濤的實驗：小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了上述猜想成立．則他選用的三種藥品可能是Al、CrSO₄溶液、Cu．

3．甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
 ①在20℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等．
 ②將t₂℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到20℃，析出固體質量較少的是乙（填“甲”或“乙”）．
 ③t₁℃時，將50g甲物質放入50g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)為37.5%．

2．某課外活動小組為測定當?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)，取來一些礦石，并取稀鹽酸400g，平均分成4份，進行實驗，結果見表．（相對原子質量：H 1；C 12；O 16；Ca 40；Cl 35.5）

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.6	3.2	4.4	m

（1）哪幾次實驗鹽酸有剩余一、二；
（2）表中m的數(shù)值是4.4；
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)及鹽酸的質量分數(shù)（雜質不與稀鹽酸反應）．

1．赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）是工廠里煉鐵的主要原料，根據(jù)氧化鐵（Fe₂O₃）化學式計算：（相對原子質量：Fe56；O16）
（1）Fe₂O₃中由哪幾種元素組成Fe、O．
（2）若要知道16克氧化鐵中鐵元素的質量與多少克氧化亞鐵中鐵元素質量相等，請寫出計算表達式（無需計算結果）16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=x×$\frac{56}{56+16}$×100%．
（3）請列式計算10克含氧化鐵80%的赤鐵礦中鐵元素的質量．

19．長期露置于空氣中的金屬Cu表面會被腐蝕，生成銅綠的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃．根據(jù)質量守恒定律，推測與金屬Cu發(fā)生反應的H、C元素來源于空氣中的H₂O、CO₂，而O有多種來源，因此不能確定空氣中的O₂是否參加了反應．某同學為了驗證空氣中的O₂是否參加了反應，如下四個實驗中，你認為其中必須要做的實驗是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．小樂同學將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒之后，采用下圖所示裝置進行過濾．據(jù)此回答下列問題 
（1）圖中還缺少的一種儀器是玻璃棒，其作用是引流；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了防止濾液濺出
（2）操作過程中，他發(fā)現(xiàn)過濾的速度太慢了，產(chǎn)生的原因可能是濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
（3）過濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁．可能的原因是濾紙破損、液面高于濾紙的邊緣、儀器本身不干凈．

17．取一個雪碧飲料（或可口可樂飲料）1～1.2L的空塑料瓶，剪去瓶底，在瓶蓋上打一個孔，在孔中插半根粗的塑料吸管，四周用膠帶密封，旋緊瓶蓋．將瓶倒置，向瓶內(nèi)由下而上放置洗凈的過濾層（如圖所示），制成一個簡易凈水器．取一個容器放在下面接水．
（1）實驗操作及現(xiàn)象：①在廚房內(nèi)取一小匙食鹽將其溶解在一杯水中，攪拌，食鹽溶解后鹽水是無色的，嘗一下有咸味，然后從簡易凈水器上部倒入，在下端管口接水后再嘗一下，與原來鹽水比較，其咸味相同（填“相同”或“不相同”）．
②取少量泥沙放在一杯自來水中，經(jīng)攪拌觀察到水變渾濁，將其從簡易凈水器上部倒入，在下端管口接入，觀察到水變澄清．
（2）分析與思考：簡易凈水器有過濾作用，可以去除難溶性雜質，不能除去可溶性物質．

16．某自來水廠用源水處理成自來水的流程如圖：
（1）加入活性炭的作用是吸附；在鄉(xiāng)村沒有活性炭，常加入明礬來凈水．
（2）實驗室中，靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作中可以降低水硬度的是蒸餾．
（3）若該地區(qū)源水中含有較多的MgCl2，請寫出在源水處理流程中加入CaO時有關化學方程式
①CaO+H₂O=Ca（OH）₂②Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

15．水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水．
（1）凈化水的方法有：①過濾 ②加明礬吸附沉降 ③蒸餾 ④消毒殺菌 ⑤活性炭吸附．要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，將所選用的方法按凈化過程排序（填序號）②①⑤④
（2）自來水廠常用次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]進行消毒，次氯酸鈣中氯元素的化合價為+1價．
（3）若用過濾的方法在實驗室凈化一杯渾濁的河水，必須要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，該儀器的作用是引流．
（4）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多不能直接飲用，都可以采取煮沸的方法，來降低硬度和殺滅病原微生物；生活中區(qū)分硬水和軟水的常用方法是（寫出操作方法、現(xiàn)象和結論）取待測水加入肥皂水攪拌，若浮渣多，泡沫少，該待測水為硬水；若浮渣少，泡沫多，該待測水為軟水
（5）小剛利用如圖所示裝置探究水的組成．
①通電一段時間后，試管1中所收集的氣體為氫氣，與試管2中電極相連的是電源的正（填“正”或“負”）極；體積比為2：1試管1氣體檢驗方法是用燃著的木條伸入試管中，若該氣體能燃燒，出現(xiàn)淡藍色火焰，該氣體是氫氣試管2氣體檢驗方法是用帶火星的木條伸入試管中，若帶火星的木條復燃，該氣體是氧氣
②該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的．通電分解水的化學方程式為2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．