7．鋰廣泛應用于電池、貯氫等領域，鋰在化合物中顯+1價．圖中A為周期表中鋰元素的信息，其余為四種粒子的結構示意圖．

（1）鋰元素的相對原子質量為6.941
（2）B、C、D、E中，屬于同種元素的是DE（填編號）；
（3）用化學符號表示：①兩個鋰原子：2Li；②氫氧化鋰：LiOH．

6．通過下列實驗操作和現象能得出相應結論的是（　　）

	實驗操作	現象	結論
A	把燃燒著的木條伸進盛有某氣體的集氣瓶中	木條立即熄滅	該氣體是二氧化碳
B	往某無色溶液中滴加氫氧化鈉溶液	有刺激性氣味氣體生成	該溶液中一定含有NH4+
C	在某無色溶液中滴加稀鹽酸	有無色氣體	無色溶液中一定含有 CO32-離子
D	把質量相同的鎂條與鋅分別放入相同濃度和體積的鹽酸和硫酸中	鎂條與鹽酸 產生氣體更快	鎂的金屬活動性比鋅強

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列各組物質在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	BaCl2、KNO3、NaCl		B．	NaOH、CuCl2、HCl
	C．	AgNO3、KNO3、HCl		D．	H2SO4、NaCl、Na2CO3

4．下列有關物質的分類正確的是（　�。�

	A．	鐵銹屬于鐵合金		B．	碳酸氫鈉屬于有機物
	C．	鋼筋混凝土屬于復合材料		D．	棉花、塑料屬于合成材料

3．享受生活離不開化學知識，家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學的內容．
（1）如今家庭廚房中的“柴”趨向潔凈，你家中的清潔能源主要有天然氣．（答一種）
（2）液態(tài)植物油和固態(tài)的動物油合稱為油脂，若鍋里的油著火了，可采取的滅火措施是用鍋蓋蓋滅，其滅火的原理是隔絕空氣（氧氣）．
（3）廚房中常見的鹽主要有食鹽和純堿，若要區(qū)分食鹽和純堿，請選用一種簡便、可行的方法：品嘗，有咸味的是食鹽，有澀味的是純堿．
（4）為了全民健康，衛(wèi)生部推廣使用強化加鐵醬油．這里的“鐵”指的是元素．（填單質、原子或元素）
（5）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，將紅糖脫色成白糖．
（6）下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分．根據下列標簽回答問題：

每100g含有 營養(yǎng)成分	糖類	油脂	蛋白質	維生素C	鈣	鈉	鋅
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	30.8mg	8.1mg

以上標簽中沒有列出的營養(yǎng)素是水，為人體提供主要能量的營養(yǎng)素是油脂、糖類、蛋白質，人體必需的微量元素鋅．
（7）炒菜的鐵鍋用水清洗后放置經常會出現銹斑．鐵鍋生銹的原因是鐵同時與水、空氣（或氧氣）接觸所以生銹．
（8）燒水的水壺使用一段時間后會生成水垢．為檢驗水垢中含有碳酸鈣，應選取的試劑是D  
 A．石灰水 B．稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸與石灰水．

2．2013年11月29日發(fā)生圓通奪命快遞事件，罪魁禍首是“氟乙酸甲酯”，是一個重要的醫(yī)藥中間體，屬于有毒化工品，具有易燃特性，刺激人的眼睛、呼吸系統和皮膚，接觸不慎有致命危險，其化學式為C₃H₅FO₂，下列關于氟乙酸甲酯說法正確的是（　　）

	A．	氟乙酸甲酯屬于氧化物
	B．	氟乙酸甲酯中碳元素的質量分數約為39.1%
	C．	氟乙酸甲酯分子是由3個碳原子、5個氫原子、1個氟原子、2個氧原子構成的
	D．	氟乙酸甲酯中碳、氫、氟、氧四種元素的原子個數比為36：5：19：32

1．據圖1中的實驗常用儀器回答有關問題．

（1）若用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應選用上述儀器中的ABEI（填序號）；化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應調節(jié)螺旋K₂（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（2）若用鋅與稀鹽酸反應制取氫氣，并裝配一個使反應隨開隨停的發(fā)生裝置，應選上述儀器中的ACDI（填序號）；若需測量收集到氫氣的體積，則收集的儀器應選F（填圖中儀器名稱）．
（3）如圖2為某同學制作的微型實驗裝置（夾持儀器略）．
甲酸與熱的濃硫酸反應的方程式為：
①HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$X+CO↑，則X是H₂O（填化學式）；
②氧化銅的顏色變化為黑色固體變成紅色固體，其化學反應的方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．
③此裝置的優(yōu)點是節(jié)約藥品和能源，更環(huán)保．

20．黃銅礦（主要萬分CuFeS₂）經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學通過廢鐵屑制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．步驟如圖：

（1）Fe₂（SO₄）₃與鐵反應的化學方程式：xFe₂（SO₄）₃+yFezFeSO₄，其中x、y、z為化學計量數，則x：y：z=1：2：3．
（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵．
（4）寫出步驟Ⅱ發(fā)生復分解反應的化學方程式FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃+Na₂SO₄．
（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥．

19．“見著知微．見微知著”是化學思維方法．
（1）從宏觀知微觀．
①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔．
②X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符號）．
（2）從微觀知宏觀．

①微粒E最外層電子數是2，在化學反應中容易失（填“得”或“失”）電子，離子符號為Mg²⁺．
②微粒A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩(wěn)定的是B（填編號，下同），屬于同一種元素的是
C和E．
③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙，三種物質微觀結構示意圖如圖2所示，該反應的化學方程式：CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．

18．如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線示意圖，根據圖回答：
（1）交點P的含義是t₁℃時甲、丙的溶解度相等；
（2）t₂℃時，將30g甲物質放入到50g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數是33.3%（計算結果精確到0.1%）；
（3）將t₂℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別升溫到t₃℃，所得溶液仍為飽和溶液的是丙，溶質質量分數由大到小的順序是乙＞甲＞丙；
（4）用一定的方法，將某溫度時甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�下列說法正確的是AB．
A．溶劑的質量可能不變      B．溶質質量分數一定變大
C．溶液的質量可能不變      D．溶質的質量一定變大．