5．學習了MnO₂對過氧化氫分解有催化作用的知識后．某同學想：CuO能否起到類似MnO₂的催化作用呢？于是進行了以下探究．
[猜想]Ⅰ、CuO不是催化劑，也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；‘
Ⅱ、CuO參與反應產(chǎn)生O₂，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ、CuO是反應的催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變
【實驗】
用天平稱量0.2g CuO，取5ml5%過氧化氫溶液于試管中，進行實驗：
（1）完成如表

步驟的現(xiàn)象	步驟⑥的結果	步驟⑦的現(xiàn)象	結論
帶火星的木條復燃	0.2g	溶液中有氣泡放出	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的和②、③對比
（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{氧化銅}{→}$水+氧氣
【拓展】由上述實驗可知，作為催化劑的三點條件為：能夠改變化學反應的速率、反應前后質(zhì)量不變、反應前后化學性質(zhì)不變．

4．研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度
研究方案：先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量測定Na₂CO₃的質(zhì)量．從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．
解決問題：實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關系如圖所示填寫如表：（計算結果保留小數(shù)點一位）

Na2CO3的質(zhì)量/g	5.3g
變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g	4g
NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分數(shù)表示）	33.3%

請寫出計算過程：

3．A-G是初中常見的物質(zhì)．其中E為黑色固體．如圖為這些物質(zhì)的轉化關系圖，其中部分生成物和反應條件已省略．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ECuO，GCuSO₄．
（2）化學反應常伴有能量變化．B與水反應時會放出（“吸收”或“放出”）熱量．
（3）實驗室不用A與稀硫酸反應來制取C，原因是碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應的進行．
（4）寫出D→F的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

2．①在日常生活中應注意合理攝取營養(yǎng)物質(zhì)和人體必需的元素．有些青少年不愛吃蔬菜、水果，會影響身體發(fā)育，這主要是由于攝入維生素不足而引起的．
②甘氨酸（CH₂NH₂COOH）是人體所需的一種氨基酸，請將甘氨酸在人體內(nèi)反應的化學方程式補充完整：2CH₂NH₂COOH+3O₂═CO（NH₂）₂+3H₂O+3CO₂．

1．實驗室有80g硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
①加入20g水，所得硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
②加入20g硝酸鉀，所得硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
③要使所得硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是40%，要加入多少克硝酸鉀？
④要使所得硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是40%，要蒸發(fā)多少克水？

20．無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是多少克？

19．碳酸鈣（化學式為CaCO₃）中含3種元素，質(zhì)量比為鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為10：3：16，相對分子質(zhì)量為100，鈣元素質(zhì)量分數(shù)為40%．50g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量是20g．

18．二氧化硫的相對分子質(zhì)量為64，二氧化硫分子中，硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：1，硫元素的質(zhì)量分數(shù)是50%．

17．石灰水和碳酸鈉溶液反應Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

16．鹽酸和氫氧化鈉反應HCl+NaOH═NaCl+H₂O．