14．甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現象是懸濁液變澄清．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑．甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同學認為，乙同學實驗時還應繼續(xù)加入稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產生．
【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現象．經過討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有CaCl₂，乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有NaCl（均寫化學式）．
為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】猜想1：廢液中含有CaCl₂、NaCl（寫化學式）兩種溶質．
猜想2：廢液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（寫化學式）三種溶質．
猜想3：廢液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三種溶質．
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結論與反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正確．
（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈黃色，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蝕下水道，你認為處理該廢液的方法是將廢液用熟石灰中和至中性再排放．

13．化學興趣小組的同學設計了用一氧化碳氣體還原氧化鐵的實驗裝置，如圖所示．請回答下列問題：
（1）為了避免玻璃管在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應先通一氧化碳排盡玻璃管內空氣．
（2）玻璃管中的現象是紅色粉末變?yōu)楹谏�，發(fā)生反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）用化學方法證明反應后玻璃管中的物質Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（化學方程式表示）．
（4）該裝置的缺點是尾氣沒有處理．
（5）若玻璃管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質量比反應前氧化鐵的質量減少了2.4g，則加入玻璃管中的氧化鐵的質量是8g．

12．某學習小組對實驗室久置的NaOH的變質程度進行探究．根據實驗過程和提供圖象信息，回答問題．
（1）P點溶質為NaCl、HCl；
（2）求該樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少？寫出計算過程．
（3）實驗過程中鹽酸與NaOH反應所用的質量50g（計算結果精確0.1），根據“鹽酸與NaOH反應所用的質量”，對照圖象，你發(fā)現了什么問題NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO₂氣體．

11．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）冶煉鐵，某化學興趣小組模擬煉鐵實驗，實驗過程中紅色粉末全部變?yōu)楹谏�，并對試驗過程中的現象進行探究．
【實驗裝置】

寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生反應的主要方程式：
A區(qū)Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；B區(qū)C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂、CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
【提出問題】
觀察黑色粉末有兩種，黑色粉末成分是什么呢？
【查閱資料】

物質	四氧化三鐵	氧化亞鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	能
與鹽酸反應溶液顏色	黃色	淺綠色	淺綠色

溶液中Fe²⁺和Fe³⁺同時存在是溶液呈黃色
【假設猜想】
猜想①：含有鐵、氧化亞鐵． 猜想②：含有鐵、四氧化三鐵．  猜想③：含有鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵．
【實驗方案】請寫出實驗操作，與表中結論相符的預期現象．

實驗方法	實驗操作	預期現象	結論
物理方法	步驟1	黑色粉末全部被吸引	猜想②成立
化學方法	步驟2	產生氣泡，溶液變成黃色

【交流反思】
（1）生鐵口低于出渣口的原因生鐵的密度大于爐渣的密度；
（2）在做模擬實驗中發(fā)現其存在一個很不環(huán)保的缺陷，如何進缺陷：尾氣沒有處理；
處理尾氣的方法：點燃尾氣，或利用塑料袋收集尾氣．

10．“奔跑吧兄弟”游戲“找同伴”，能與對面中能反應的為同伴，硫酸找同伴1，同伴1找同伴2，同伴2找同伴3，見圖．

（1）請找出同伴1火堿（或燒堿、苛性鈉）（填俗稱）；
（2）寫出反應方程式：同伴1與同伴2（NH₄）₂CO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+2NH₃↑；同伴2與同伴3（NH₄）₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl．

9．隨著經濟的發(fā)展，能源和環(huán)境成為人們日益關注的問題．人類目前所消耗的能量主要來自于化石燃料的燃燒．

（1）“可燃物燃燒的條件”的實驗探究中甲組同學設計了如圖一的裝置，乙組同學提出磷燃燒生成的大量白煙對人體健康有害，該實驗裝置必須改進，并設計了如圖二的裝置，同學們按改進后的圖二裝置進行實驗，實驗中觀察到的現象是盛白磷的試管中產生大量的白煙，氣球先鼓起后變癟，盛紅磷的試管中無現象，于是同學們得出了燃燒的必備條件是可燃物必須與氧氣接觸，并且溫度達到著火點．
（2）同學們用圖三再一次證明了“與氧氣接觸”是可燃物燃燒必備的條件，同時觀察到實驗中白磷逐漸熄滅后，試管中的液面逐漸上升到接近試管容積的$\frac{1}{5}$處，于是同學們同時也得出了氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$的結論．
（3）“水火不相容”是指水能滅火，請你舉出生活實際中用水滅火的實例棉被著火用水澆滅．

8．下列關于水分子的敘述正確的是（　　）

	A．	受熱時水分子的體積逐漸變大
	B．	化學變化時水分子的性質不變
	C．	結冰時水分子間的間隔變大
	D．	反應時構成水分子的原子種類發(fā)生改變

7．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵和少量銀離子，某課外活動小組，設計一個即經濟又合理的方法回收金屬銀和硫酸亞鐵晶體．根據初中學過知識，可推測他們實驗的步驟是：在廢水中加入過量的鐵充分反應后，被加入的試劑仍有剩余；取過濾后的濾渣加入足量稀硫酸，反應完全后，再經過濾，得到的濾渣是銀，將兩次過濾后的濾液合并，經過冷卻熱飽和溶液操作，可得到該溶質的晶體．

6．欲驗證某溶液中含有較大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-三種離子，如果只取一次該溶液，選用（1）HNO₃溶液（2）AgNO₃溶液（3）Ba（NO₃）₂溶液三種試劑分別將三種離子檢驗出來，（要求每加一種試劑能夠檢驗出一種離子），那么加入試劑的先后順序為（1）（3）（2）（填序號）

5．欲除去NaNO₃溶液中含有的少量Ag⁺、Ca²⁺應先加入適量氯化鈉溶液，過濾后再加入適量碳酸鈉溶液，再過濾最終得到硝酸鈉溶液．