19．NO是大氣污染物之一，但少量NO在人體內(nèi)具有擴張血管、增強記憶的功能．NO密度比空氣略大，NO難溶于水，通常條件下易與氧氣反應生成NO₂．實驗室收集NO的裝置應選用（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．用托盤天平稱量5g藥品，天平調(diào)平后，在稱量過程中，發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，此時應（　�。�

A．

減少藥品

B．

添加藥品

C．

增加砝碼

D．

調(diào)節(jié)平衡螺絲

17．鑒別氧氣、空氣、二氧化碳的最簡單的方法是（　�。�

	A．	分別測定氣體的密度		B．	分別伸入燃著的木條
	C．	分別倒入澄清石灰水，振蕩		D．	分別滴入紫色石蕊試劑，振蕩

16．對下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　　）

	A．	蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水
	B．	鎂在空氣中燃燒生成白色固體
	C．	紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧
	D．	細鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射

15．在探究二氧化碳性質(zhì)時如圖所示實驗
（1）你觀察到的現(xiàn)象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅
（2）該實驗說明a不能燃燒、不能支持燃燒b密度比空氣的大．

14．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a．可能與金屬本身的性質(zhì)有關
b．可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡．寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn＞Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）．
【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬活動性越強，反應越劇烈．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積．
所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	選用金屬（均取2g）	鹽酸質(zhì)量分數(shù)（均取50mL）	每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
			1分鐘	1-2分鐘	2-3分鐘	3-4分鐘	4-5分鐘	前5分鐘共收集氣體
Ⅰ	鋅片	15%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	鋅片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈．
【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快、再由快到慢的原因是鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢．
【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案）
【假設】金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關．
【實驗方案】分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢．（假設與方案要對應合理即可）．

13．下列三個表是我省某市不同時間空氣質(zhì)量日報的部分內(nèi)容
表一

2004年6月19日

二氧化硫     15 一氧化碳     22 二氧化氮     34 可吸入顆粒物 70

表二

2005年2月17日

二氧化硫     68 一氧化碳     69 二氧化氮     65 可吸入顆粒物 98

表三

2005年2月18日

二氧化硫     24 一氧化碳     67 二氧化氮     37 可吸入顆粒物 62

2005年2月17日夜晚下了一場在的“雨夾雪”，請根據(jù)季節(jié)、天氣變化情況及表中提供的空氣污染指數(shù)回答下列問題：
（1）與“表一”相比，“表二”中各項指數(shù)大幅度增加的直接原因是化石燃料的燃燒增多；
（2）與“表二”相比，“表三”中的二氧化硫和二氧化氮指數(shù)減少的原因是二氧化硫和二氧化氮溶于水；
一氧化碳的指數(shù)變化不大，說明一氧化碳一氧化碳難溶于水溶于水．

12．我國制作泡菜的歷史悠久．制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的食鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成．
（1）現(xiàn)要配制 50 克5%的氯化鈉溶液，實驗步驟如下：
①計算
②稱量：若將物品和砝碼放反，則實際稱得 NaCl 質(zhì)量為1.5g．（1g 以下用游碼）
③量�。河�50（填“10”、“50”或“100”）ml 量筒量取水．
④溶解：溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．
（2）下列操作一定能導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是②（填序號）．
①稱量時，天平指針左偏  ②量取水時仰視讀數(shù)③溶解時，未用玻璃棒攪拌  ④裝瓶時，有部分溶液灑出
（3）泡好泡菜的關鍵之一是密封性要好，這樣才有助于泡菜水發(fā)酵．其中，發(fā)酵的過程屬于（填“屬于”或“不屬于）緩慢氧化．

11．下列方法中，不能除去括號內(nèi)的雜質(zhì)的是（　�。�

	A．	銅粉（鐵粉）           除雜方法：加鹽酸后，過濾
	B．	二氧化碳（一氧化碳）   除雜方法：通過澄清石灰水
	C．	硝酸鉀（少量氯化鈉）   除雜方法：加熱溶解、冷卻結(jié)晶
	D．	二氧化錳（炭粉）       除雜方法：加熱、燃燒

10．電影《黃金大劫案》上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的情景引起了廣泛的熱議．黃金溶解在“王水”中形成HAuCl₄（四氯合金酸），沒有氫氣產(chǎn)生．根據(jù)以上信息，下列有關說法正確的是（　�。�
①“王水”溶解黃金是化學變化；
②金比氫活潑；
③HAuCl₄中，Au的化合價為+3價；
④可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；
⑤“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝．

A．

①④⑤

B．

①②③

C．

③④⑤

D．

①③